泄露天机——2010年高考金太阳猜题精粹(化学).doc

金太阳新课标资源网 泄露天机2010年高考金太阳猜题精粹（化学）（30道选择题+20道非选择题）温馨提示：为了维护正版权益,本文件只共个人使用,为不影响金太阳利益,答案不统一公布！有问题联系 QQ 41987300 信箱一、选择题部分（30道）12009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）A自备购物布袋，不用塑料方便袋 B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器【猜题理由】化学高考试题中的信息题常常和时事联系很紧密。比如说，1998年山西朔州发生假酒案，当年的全国化学高考题就考了有关甲醇的试题；1999年，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，当年在全国化学高考试题中考查了有关试题；现代战争中常常用到石墨炸弹。石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。1999年在全国高考化学试题中考查了有关试题；1999年欧洲的二噁英事件，2000年的全国化学高考题中就出现了有关二噁英的试题；2003年非典事件，2004年考了预防非典的消毒药物过氧乙酸的试题；2005年苏丹红事件，2005年化学高考考查了有关苏丹红的分子结构及有关试题；再比如高考还考了吗啡，海洛因的分子结构及其有关性质。2006年禽流感是影响全球的大事件，在高考中出现了根据治疗禽流感的药物达菲原料莽草酸的结构的试题。2008年的北京奥运会，又出了祥云火炬的燃料丙烷方面的试题等等。现在的环境污染问题越来越受到全世界人们的关注和担忧，2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济” 的绿色环保主题。 中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚，为此我编写此题，预想在2010年的高考试卷中会有体现。2下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水电离产生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-c（H+）c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- ABCD 【猜题理由】离子共存是高考的常考题型，限制条件下的离子共存考查更受青睐。3设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA 由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA1mol CO2分子中共价键总数为2 NAA B C D【猜题理由】阿伏加德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。4下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Al3的溶液中：Ca2、Na、Cl、HCO3 B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1012 mol/L的溶液中：NH4、Mg2、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【猜题理由】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。本题考查有关溶液中离子反应，以及考查对所学知识进行分析，判断的能力。5下列离子方程式书写正确的是A Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC金属钾与水反应 K +2 H2OK+ +2 OH+ H2D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O【猜题理由】离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题，实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解。书写时还注意反应式反应前后物质的质量守恒和电性守恒。所以这种内容的题目可以考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。6下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSPC碱性：KOHNaOHAl(OH)2Ca(OH)2D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH3 【猜题理由】元素性质原子结构、元素周期律有着密切关系，通过对碱金属与卤素的学习，学生学会迁移应用，对其他主族元素性质进行推理。7天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H566 kJmol-1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJmol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）A2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（l） H1214 kJmol-1B2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） H1038 kJmol-1C3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） H1538 kJmol-1D3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） H1840 kJmol-1【猜题理由】化学反应既伴随物质变化，又伴随能量变化，而且遵循能量守恒，这是化学常识。用热化学方程式来体现这一常识是学习化学的基本思想，同时运用盖斯定律进行有关反应热的计算，它能考查学生应用理论和计算的能力。8加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ） A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为llB反应后所得CO2的质量为40gC参加反应的CO的质量为11.2gD原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为12【猜题理由】遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点，其具体应用为原子守恒。通过分析物质的组成运用原子守恒进行有关计算，是学生必备的能力。9下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C豆油、牛油、花生油属于酯类D葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖【猜题理由】糖类、油脂、蛋白质是与生活相联系最密切的有机物，也是高考的一个高频考点，考查是一些基础知识，预测2010年高考也会考查其基本知识。10下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是（ ）A甲烷 B苯 CCH2CHCH2OH D乙酸【猜题理由】在近几年的宁夏卷中都有12个小题考查必修课中常见有机物的结构与性质，本题围绕必修课中常见的有机化合物和常见官能团命题，符合考纲要求，能够考查考生对常见有机物结构和性质的理解。11下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【猜题理由】从近年来高考有关化学实验题的命题方向看,命题更加注重考查学生实际操作能力、思维能力和文字表达能力，而物质除杂是一种最基本的题型之一。12把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式存在【猜题理由】电解是电化学知识的主要组成部分，而放电顺序和电子守恒又是电解的重点和难点，另外，电子守恒更是整个高中化学计算的基本思想，能考查学生的思维能力。13有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)【猜题理由】化学平衡中图像问题能很好的考查出学生的分析问题解决问题的能力。1415下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到90【猜题理由】本题考查的是弱电解质的电离平衡。解题关键是熟练运用影响电离平衡的因素16下列叙述的实验能达到预期目的的是：选项实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有硫元素C市售阿司匹林药品研碎后加蒸馏水溶解，滴加12滴1%的氯化铁溶液水杨酸杂质的鉴别D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液研究反应物浓度对化学反应速率的影响【猜题理由】新教材实验试题形式特点：以图表的形式考查学生实验知识的掌握情况。本题结合浙江省2010年考试说明“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度：0.65左右。17现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO气体的体积为L与合金反应反应的硝酸的物质的量为()molA2项B3项C4项D5项【猜题理由】2010年考试大纲要求：将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。本题结合铝镁与硝酸反应，生成的盐与氢氧化钠反应的特点，综合考查学生的得失电子守恒，溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力，考虑到现在学生的实际能力水平，题目以多项说法的形式呈现，同时也考查了学生的学习综合能力，总之这是一道考查能力的好题。18已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是( )Ax的最小值为110Bx的最小值为100C所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol【猜题理由】该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。19有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%，C为68.35。在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有 ( )。A8 种 B14种 C16种 D18种【猜题理由】同分异构体在高考试题中重现率为100%，可以综合考查的综合运用知识的能力。20据南京日报2009年11月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )A二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B正常雨水的pH等于7C二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡【猜题理由】环境问题一直是高考的热点，注意与环境相关的时事，如节能减排、哥本哈根会议等。设计本题的目的是对空气质量日报的考查，该知识点是化学与生活中的重要考点，由于二氧化碳属于温室气体，一氧化碳属于有毒气体，许多同学受到思维定势的影响，误认为二者属于空气质量日报内容，而导致答案错误。当前空气质量报告中所包含的物质是二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物，做题时要根据此定义内容来确定答案。21向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出。下列说法不正确的是（ ）A此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）Bt4t5阶段改变的条件为减小压强CB的起始物质的量为1.0molD在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+2.4 和 b+1.2【猜题理由】必考题型。以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。22为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O）（ ） A铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4D铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物【猜题理由】电化学是中学化学中的一个重要知识点，原电池、电解池是化学能与电能相互转化的重要装置，而蓄电池是将二者巧妙结合在一起的装置。通过分析反应中元素化合价的变化来掌握氧化还原反应的规律，是高考的热点。23物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）Ac(SO42-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)Bc(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)Cc(OH-)c(NH4+)c(H+)2c(SO42-)Dc(OH-)+c(NH3H2O)c(H+)c(SO42-)【猜题理由】电解质溶液中离子浓度的关系，即离子浓度大小判断、溶液中的三守恒原理是有关电解质溶液化学知识的灵魂。主要考查学生对电解质溶液重离子间关系的理解与判断，有利于考察学生的综合能力。24常温下，将200ml pHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( ) A若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8(10-b10-a)g Cu(OH)2Bba7C阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12(10-b10-a)L D阴极电极反应式为：Cu2+2e-Cu【猜题理由】全国高考理综卷卷化学部分自2004年至2009年电化学部分年年有题，并且涉及的内容均是电解原理的应用及其有关计算，近几年其他省市高考理综化学试题也是年年必出电化学试题（原电池，燃料电池，电解等），尤其是电解原理的应用及其有关计算。常考到的有：用惰性电极电解NaCl、KI、CuSO4、AgNO3、NaOH、Na2SO4等溶液以及电镀和精炼。我预计今年高考理综卷在电解原理的应用及有关计算方面出题的可能性仍然很大。该题以课本电解硫酸铜的习题为基础改编的电解CuSO4和K2SO4的混合溶液试题，由题意知实质还是电解CuSO4溶液及有关计算。25下列叙述正确的是（ ）A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)【猜题理由】化学反应都是在溶液中进行，电解质溶液间会发生离子反应，涉及到离子共存，电离及盐类水解，比较离子浓度大小是高考重点，考试自然要考查到，体现化学教改精神，符合考纲。26绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有（ ）A该物质的化学式为C21H26O6B该物质中含有1个手性碳原子C1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应D该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应【猜题理由】通过复杂有机物的结构考查学生对手性碳原子、与常见无机物的反应的量的关系、以及官能团的性质。有机物的结构与性质的考查重现率答100%，是各地考试的热点。本体的一个重要特点：江苏今年考试说明新增“手性碳原子”的考查要求27物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（ ）ANa2O2是氧化物，不是碱性氧化物BNa2CO3不是碱，是一种钠盐CNaOH是一元碱、强碱DNaClO是氧化性盐、含氧酸盐【猜题理由】物质的分类是新课改新增加的内容，它能考查学生对分类依据、物质共性和特性的掌握程度。具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有相同的某一性质的不同物质，其组成不一定相同，从掌握组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，可加深对物质性质的理解，这种类型是以前高考命题中没有出现过的，是今后高考中值得注意的一个问题。28在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）A在c(H+)10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+【猜题理由】离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。命题的趋势是：（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；（2）定性中有定量，如：由水电离的c(H+)10-12molL-1的溶液中等等。29等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）A金属 Al无剩余Bc (Na+)c(AlO2-)C所得溶液呈碱性DNa的物质的量是0.6mol【猜题理由】Na和Al是中学化学常见的金属，Na具有典型的金属性，Al具有典型的过渡性，另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。300.01mol的Na2CO3加入pH1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（ ）A8B6C4D2【猜题理由】化学计算能更好的考查学生的分析问题，解决问题的能力。本题学生只有分析清楚了反应的实际过程才能顺利的得出答案。二、非选择题部分（20道）312010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2D3Fe4H2OFe3O44H2饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.027.3mgL-1镁离子（Mg2+）：0.14.8mgL-1氯离子（Cl）：1027.3 mgL-1硫酸根离子(SO42)：0.419. 2 mgL-1（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。【猜题理由】化学高考试题常常和时事联系很紧密。如2008年对世界影响最大的北京奥运会，一度成为高考的热点。关注民生，也是今年两会的主题。今年的特大旱情，唤醒了人们对水资源的重视，有关水的知识点应当重视。322009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入l molCO2和3 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_ _；其正极的电极反应式是：_。【猜题理由】化学高考试题中的信息题常常和时事联系很紧密。比如说，1998年山西朔州发生假酒案，当年的全国化学高考题就考了有关甲醇的试题；1999年，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，当年在全国化学高考试题中考查了有关试题；现代战争中常常用到石墨炸弹。石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。1999年在全国高考化学试题中考查了有关试题；1999年欧洲的二噁英事件，2000年的全国化学高考题中就出现了有关二噁英的试题；2003年非典事件，2004年考了预防非典的消毒药物过氧乙酸的试题；2005年苏丹红事件，2005年化学高考考查了有关苏丹红的分子结构及有关试题；再比如高考还考了吗啡，海洛因的分子结构及其有关性质。2006年禽流感是影响全球的大事件，在高考中出现了根据治疗禽流感的药物达菲原料莽草酸的结构的试题。2008年的北京奥运会，又出了祥云火炬的燃料丙烷方面的试题等等。现在的环境污染问题越来越受到全世界人们的关注和担忧，2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济” 的绿色环保主题。 中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚，为此我编写此题，预想在2010年的高考试卷中会有体现。图像类试题一直在高考试题中保留，并且今后还会继续保留。这类题型能够考查学生对图形图像的抽象、概括和分析能力，对图像数据的处理能力。另处，预计今年电化学、化学平衡常数、反应热和熵变的判断将成为某些地区考题的热点，特别是第一届新课标高考的省区，故笔者在设计试题时安排了上述的内容。33请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂A可选用_（填字母）。a稀H2SO4b浓H2SO4c浓FeCl3溶液d浓HNO3（2）第步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_。（3）第步中所加试剂B为_（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是_。（4）操作通常加H2SO4调节pH1是为了：_。（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： _，操作的主要步骤为： 、 。（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是_。请你帮助提出一条改进方案_ 。【猜题理由】本题来源于真实的化工工艺，废旧电器的综合得用。以废旧铜器为原料，制备重要工业用盐胆矾为主线，综合考查元素化合物的性质、离子反应、沉淀的生成和溶解、过滤、溶液酸碱性(pH)的应用、盐类水解、重结晶等基础知识；考查学生调控化学实验条件的能力、观察和分析图表的能力。该类试题特点是极具上海和广东特色的高考题，试题起点高、结构新颖，工业背景的题材多、提问灵活，该类题符合考纲“能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，的能力”。 通常以选修2化学与技术中介绍的工业流程为载体，代替传统的无机框图题，将元素化合物知识放置在真实的化学工业环境中，从而达到考查同学们的综合分析问题的能力以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。是新课改区高考题的一大亮点。已成为课改省份必考题型之一。34自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第_周期，第_族。（2）步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti 已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H -393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H -5665kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H +41kJmol-1则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H_。反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是_。【猜题理由】用框图形式给出工业生产流程，让考生面对自己观察框图，获取所需信息解决问题，这类试题体现了新课程改革的方向。试题有一定难度，考查吸收信息、处理信息等综合分析能力。35某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用_；（2）操作、的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填化学式）。（4）调节pH的作用是，操作方法是 。（5）操作中用到的瓷质仪器名称是。【猜题理由】2010年化学考纲对化学实验与探究能力的要求：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。课改省份更要求重视学生的实验操作能力，本题综合考查了高中化学的的混合物的分离与提纯的方法，是考查学生基本实验能力的一道好题。36有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_。此液体具有的性质是_（填字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。【猜题理由】元素推断题，经典题型。37A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1）A、D元素的名称分别为A D 。（2）写出Y水解的离子方程式 。（3）将9g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 molL-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： 。（4）在101k Pa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6KJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。【猜题理由】在高考题中通常有两大类：一类是确定“指定几种元素形成化合物”的形式，该类题一般是给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素（熟练掌握120号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）；另一类是由“位构性”关系或元素化合物性质推断元素，解该类题的方法思路是：抓住有效的突破口，要灵活运用分析归纳演绎的思维方法，快速准确解答，而且答题时要注意化学用语的规范。38下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。（2）物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。（3）请列举物质F的两种用途： 、 。（4）写出X和Y反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。（5）请写出Y和F反应的离子方程式 。【猜题理由】随着全球气候大会的召开，在近期各地一模和二模的试题中，和气候有关的试题越来越多，本题是结合SO2对大气的危害和重要的化工反应、中学重要化学反应，并结合生活实际的一道无机推断题。考查的知识面比较广，试题综合性强。符合高考命题要求，是一道比价理想的试题。39a相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大b卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。HFHClHBrHI键能/kJmol-1568.6431.8365.7298.7键长/pm92127.6141.0162由上表数据可以推断： 卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越 （填“稳定”或“不稳定”）。 卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是： 。【猜题理由】本题以大学有机化学中烷烃氯化的自由基反应机理：链引发、链增长、链终止三个阶段为为载体，起点高，落点低，主要涉及选修模块3“物质结构”的“原子结构和元素的性质”“化学建与物质的性质”、必修2的“元素周期律”、模块4“化学原理”等内容，具体落实在电子式的书写、共价键类型、电负性大小比较、元素周期表、元素性质递变规律、物质的性质与共价键参数的关系、反应热、难溶物质的浓度积等知识点上。推理是本题的主要立意，要求考生根据已有的知识和题目给定的事实、数据和条件，提取、归纳相关信息，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程准确地表达出来。其中大部分知识点为安徽省2010年考试说明新增考点，必然在当年考试中有所体现，希引起广大考生重视。40（14分）锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而 电子e-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。请回答下列问题：（1）锂电池比容量特别大的原因是： 。（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因： 。（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO2LiMnO2。下列有关说法错误的是_(填字母，下同)。A它的负极是锂BMnO2在电极反应中被还原C当有3.011023 个电子转移时，正极消耗1mol MnO2 D配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S已知