高三一轮期中考试.doc

章丘一中高三化学期中考试模拟试题 命题人：窦春静审题人：孙红梅 201211第卷 选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16Na：23S：32Al：27Cl：355 K：39Ca：40Fe：561下列说法存在科学性错误的是（ ）A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )A.含有较多Al3+的溶液：HCO3、K+、Na+、ClB.加入铝粉有氢气生成的溶液：、Cl、K+、Na+C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+D.含有较多Fe3+的溶液：Na+、I、SCN3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是( )A.14462Sm与15062Sm的化学性质相同B. 14462Sm与15062Sm互为同位素C. 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为624下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( )ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NAC8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间5、下列关于硅的叙述错误的是（）A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：WZYC.X、Z两种元素氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 7下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价： 8实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中9下列离子方程式正确的是( ) A钠与水反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合 NH4+ +Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe + 3NO3 + 6H+ = Fe3+ + 3NO2 + 3H2O10有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为（）A005 LB01 LC02 LD1 L11硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO412有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-）（）A5:4B4:5C5:12D12:513. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 114 . 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ） A逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色b电极附近呈红色15将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色 16下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容17将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是（ ）A反应中，三种金属中有两种金属过量 B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为632C镁的物质的量为0.1molDX=2.24第卷非选择题二、填空题19、Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NOxH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。 (2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数目为_。20、AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应的离子方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 _ （3）写出GJ的化学方程式：_ 、（4）AH的离子方程式为_ （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_ 21、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比 _（填“强”或“弱”）。 （2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 （4） X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。22、某钠盐溶液可能含有阴离子、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由炭中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中阳M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。24X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。 25铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式_。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液p