吉林省长白山一高2013学年高二化学选修3第三章综合测试.doc

高考资源网（ ），您身边的高考专家第三章综合测试(时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2011郑州月考)下列指定微粒的个数比为21的是()ABe2中的质子和电子 B12H中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【解析】Be2中含有4个质子、2个电子。12H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子与碳酸氢根离子的个数比为11。BaO2(过氧化钡)固体中含有Ba2、O22，阴离子和阳离子的个数比为11。【答案】A2有关晶体结构的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键【解析】氯化钠晶体中钠离子周围紧邻6个氯离子，氯离子周围最近且等距离的氯离子为12个；原子晶体中只有共价键，故熔化时只有共价键被破坏。【答案】B3(2011启东月考)经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()APCl5晶体是分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl22构成，且离子数目之比为11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数目之比为11DPCl5晶体具有良好的导电性【解析】含正四面体结构的离子，其离子组成为AB4n(与NH4类比)，即为PCl4，并由此导出阴离子为PCl6；两种离子的物质的量之比为11时，符合2PCl5PCl4PCl6；因为存在离子，此晶体应为离子晶体。【答案】C4(2011盐城月考)如右图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键【解析】由A、B元素都在第三周期，并且所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。【答案】B5X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A原子半径：RW；离子半径：ZBCE【解析】设B的原子序数为z，则A、C、D的原子序数分别为z1、z1、z8，故有z1zz1z836，z7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。E元素原子的半径在同周期中最大，则E为第A族元素，E的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。C形成的气态氢化物较多，不一定为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，A错误；NaH为离子化合物，沸点最高，B错误；C3O2中C的价态低于4价，可以被氧气氧化，C错误；B、C、E的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径BCE，B、D同主族，D的离子半径大于B的离子半径，D正确。【答案】D7最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是()AX与Y一定能形成XY型离子化合物B在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C电解XY时，阳极一定析出Y的单质D生成的化合物一定易溶于水【解析】D由题干知X、Y分别位于元素周期表中A族和A族，易形成XY型离子化合物，但HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不可能得到F2；D正确。【答案】D8.右图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是()A是一种坚硬耐磨的材料B是高温润滑材料、导电材料C是生产化学纤维的原料D不能确定【解析】因具有与石墨类似的片层结构，是混合型晶体，层与层之间可以滑动，是高温润滑材料、导电材料。【答案】B9(2011枣庄模拟)解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低ABC D全部【解析】NH3易液化主要是因分子间存在氢键，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O中存在氢键。【答案】C10在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是()A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子【解析】碳酸镁是离子晶体，MgCO3是化学式，CO32中存在共价键，由离子键和共价键形成的离子化合物，高温时能分解生成MgO和CO2。【答案】D11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。【答案】B12(2011大连月考)下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【解析】由电子云图可知，H原子核外的一个电子，在原子核附近运动的几率高。【答案】C13二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是()A晶体中Si、O原子个数比为12B晶体中最小环上的原子数为8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构【解析】B项：SiO2晶体中最小环上的原子数为12，B项错，C项：晶体中一个硅原子共同的最小环的数目为12，C项正确。【答案】B14非整比