专题6 实验探究中和热的测定.ppt

1 1 测定原理 H c 4 18J g 4 18 10 3kJ g n为生成H2O的物质的量 2 测量装置套烧杯简易量热计 说明 双孔泡沫塑料板 碎泡沫塑料的作用是 保温 隔热 减少实验过程中的热量损失 实验探究中和热的测定 2 3 操作步骤 量取50mL0 50mol L的盐酸 倒入小烧杯中 测定其温度 记作tHCl 然后将温度计上的酸用水冲洗干净 用另一个量筒量取50mL0 55mol LNaOH溶液 测定其温度 记作tNaOH 先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中 然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中 注意不要洒到外面 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度 记作t终 重复上述实验两次 取测量所得数据的平均值作为计算依据 3 根据实验数据计算 t始 若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同 则无需用该公式计算 H kJ mol4 注意事项 1 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 2 操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失 3 实验中若使用了弱酸或弱碱 会使测得中和热的数值偏小 4 实验探究1 用50mL0 50mol L的盐酸与50mL0 55mol L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2 环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 填 能 或 不能 其原因是 3 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0 55mol L的原因是 5 实验中若改用60mL0 50mol L的盐酸与50mL0 55mol L的氢氧化钠溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 若实验操作均正确 则所求中和热 填 相等 或 不相等 4 已知在稀溶液中 强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时 放出57 3kJ的热量 则上述反应的热化学方程式为 6 解析考查学生对中和热测定的实验能力 对出现问题的分析和理解能力 热化学方程式的书写 误差分析等 由于本实验的关键是如何防止热量的损失 所以填充大量泡沫 使用玻璃搅拌器 稍过量的氢氧化钠等 3 中由于参加反应的盐酸 60mL0 50mol L 与氢氧化钠 50mL0 55mol L 完全反应后生成的水的物质的量 50mL 0 55mol L 比原先 50mL 0 50mol L 多 所以放出的热量多 但中和热不变 7 答案 1 减少热量损失 2 不能 铁会和盐酸反应 铁导热性好 热量损失较大 3 为了确保盐酸完全被中和不相等相等 4 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 8 实验探究2 某实验小组设计用50mL1 0mol L盐酸跟50mL1 1mol L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应 在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 试回答下列问题 9 1 本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和 试问 盐酸在反应中若因为有放热现象 而造成少量盐酸在反应中挥发 则测得的中和热 填 偏大 偏小 或 不变 2 该实验小组做了三次实验 每次取溶液各50mL 并记录如下原始数据 10 已知盐酸 NaOH溶液密度近似为1 00g cm3 中和后混合液的比热容c 4 18 10 3kJ g 则该反应的中和热为 H 11 3 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应 则测得的中和热会 填 偏大 偏小 或 不变 其原因是 4 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤 若无此操作步骤 则测得的中和热 填 偏大 偏小 或 不变 12 解析 1 若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发 减少了HCl的量 故测得的中和热会偏小 4 小题也同理 不洗涤温度计上的盐酸溶液 也会造成HCl的量减小 测得中和热偏小 2 温差 t2 t1 应取三次实验的平均值6 7 来计算 H 56 01kJ mol cm tn H2O 4 18 10 3kJ g