山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二12月质检 化学 Word版含答案.doc

泗水一中2012-2013学年高二12月质量检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题每题2分，共26分）1. 对下图所示有机物认识不正确的是（ ）A. 分子式为C12H13O4ClB. 可以和氢气发生加成反应C. 该有机物属于芳香烃D. 苯环不是该分子的官能团2. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC3.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B盐桥中有电子通过 C乙中的铜棒逐渐变细 D片刻后可观察到滤纸a点变红色ABxM稀释倍数pHy4.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A稀释前，c(A) 10 c(B) B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍 C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 DM点时A和B的浓度相等5.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A B C D6下列说法中，正确的是（ ）A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClOC. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子7.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- NH3H2OD少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O8在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AS2、NO3、Ba2+、Na+ BNa+、K+、SO42、ClCNH4、Ba2+、Cl、HCO3DSO42、CH3COO、Al3+、Mg2+9.常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（ ）A盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH)B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3H2O的物质的量10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 Na2CO3溶液：OH=HCO3 + H+ +H2CO3B0.1molL1 NH4Cl溶液：NH4+=ClC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：Na+CH3COOH+OH D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： Na+=NO311醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D12已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl13在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为 A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）AAB BA=106 B CB=106 A DA=B 14室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶 液中一定不能大量共存的离子组是（ ）AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、CO32-CK+、Na+、Cl-、SO42-DNH4+、K+、SiO32-、NO3-15欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）A.B.C. D.17.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)18.25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）A0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7 BpH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21CpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)D4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序是19.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-a mol/L，下列说法正确的是 ( )Aa7时，溶液的pH一定为a Ba7时，溶液的pH一定为14aCa7时，溶液的pH可能为a也可能为14a Da7时，水的电离受到抑制20.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长C两烧杯中参加反应的锌等量D乙烧杯中的酸过量二、填空题(除标注外其余每空2分，共60分)21.（13分）电解CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：2CH3CHO(l) + H2O(l) = CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；H(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_、_、_（每空1分）(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则H=_(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。b是直流电源的_极。Na2SO4的作用是_。阳极除去乙醛的电极反应为 (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。22.（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH”、“=”或“ NiC2O4H2O NiC2O42H2O，则的化学方程式是 。（5）中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。（6）试写出的离子方程式 。25(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=HHA；HAHA2试完成下列问题：(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。Ac(A2)c(HA)0.1 mol/L Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。参考答案:1-5 CBDCA 6-10 DDBBD 11-15 CCBDD 16-20 ACCCB21.(1) 醛基、羟基、羧基 （每空1分）(2)-91.2kJ/mol (3)b 增强溶液的导电性 (或辅助电解质)。 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ (4)1.9 22.(1)A （1分）(2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细（3分）(3)Fe8OH6e= FeO424H2O。23. (18分) (1) AB (2分) (2)N2(g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) H=-92.4 kJ/mol(4分)(3)BCFG (4分)(4) AC段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH3；CE段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3变小(8分)24.(1) MH-e-+OH-=H2O+M (2)Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH