初三化学溶液、金属.doc

溶液：1（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。溶解度/g（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。MgCl2（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主KCl要成分及其溶解度的变化如右图。将t1时3种物质MgSO4的饱和溶液升温到t2时，3种溶液溶质的质量分数t1温度/t2由小到大的顺序是 。（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号加入氯化钠的质量g9368190溶液质量g209236272272若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。a所得溶液是不饱和溶液 b所得溶液中，溶质的质量分数相等c20时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g d20时，将继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体2.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：加热到5025 g KNO3冷却至2025 g KNO325 g KNO3202050 20 100 g水 （1）上述溶液中的溶剂是 ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），所对应的实验现象是 。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是 （填数字序号）。（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到KNO3固体 g 。步骤II：向滤液中加入 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。3.（6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是_。 实验II中反应的化学方程式是 。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 。（2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填“”、“” 或“”）。将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变学科王 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 可析出53.9 g KNO3晶体B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D.保持温度不变，若在中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液4.（6分）海水蕴藏着丰富的资源。（1）海水中溶剂 是 。（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法。（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100 g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液AE。溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g。将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 。5（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7（1）在020时，KCl的溶解度_（填“”或“”）NaCl的溶解度。（2）20时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为_。（3）20时，进行了如下图所示的实验。20100 g水加KCl20 g升温至40升温至100A B 加KCl20 gC 加28 g KCl恒温100D E AE中，溶液中溶质质量分数相同的是_。下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是_（填字母序号）。 a加入2 g KCl b加入100 g 100的水 c降温至406.（6分）水和溶液在学习和生活中起着十分重要的作用。（1）自然界的水净化后成为自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟油污用自来水难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后就容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。（2）水在实验室中有不同用途。下图甲为电解水的装置图，其反应方程式为 ；下图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用 。图甲 图乙（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将200 g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 。实验序号水的质量（g）加入NaCl质量溶液的质量102121031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为16.7 B中所得溶液是不饱和溶液C20时NaCl溶解度3.6克 D质量分数比其余溶质质量分数都大28（6分）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。 60时，硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度（填“”、“”、或“=”）。 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。 60 时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为 g。（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）； 将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分）。a.升温 b.降温 c.加溶质M d.加水 e.加另一种固体N f.恒温蒸发水 g.与40时M的饱和溶液混合1（6分）（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）791 abc（0，1，2分）2（6分）（1）H2O（或水） 析出晶体（合理答案均可得分）（2） （3）61.7 1216.73（6分）（1） 分子在不断运动 2H2O2H2+O2 2n（2） BE （3）CD4（6分） （1）水 （2）蒸发溶剂 （3）4% （4） 不饱和 9.2 氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解（加点字含义必须有）5（6分）（1） ； t ； 210； （2）无法判断 bcf金属1.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示。锈铁屑稀硫酸气体A固体F溶液B 铁粉氧化铜粉末溶液C溶液D气体A溶液E稀盐酸溶液B溶液G（1）铁屑生锈的原因是 。（2）写出过程中铁锈溶解反应的化学方程式： 。（3）过程发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是 。 （4）溶液E的溶质一定含有 （填化学式）。（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有 （填字母序号）。2（7分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。C.铝制易拉罐B.铜制火锅A.铁锅（2）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 。（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 。（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。溶液C中所含的溶质是 。来源: 已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）。3.（7分）金属在生产生活中应用广泛。（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。m氢气的质量/g混合物的质量/g（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量来源:Z|xx|k.Com与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 （填序号）。 a若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g b若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g5.6 g c若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% d若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%4.（6分）金属结构和性质等是化学研究的重要内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A铝原子的质子数为13 B化合物中铝元素通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。 （3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行 了右图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 。猜想1：只有Zn(NO3)2 猜想2： Zn (NO3)2、AgNO3 猜想3： Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 猜想4：Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是 。5（6分）铁及其化合物在生活中应用广泛。（1） 硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 （填字母序号）。A骨质疏松 B贫血 C佝偻病 D夜盲症（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O，其中X的化学式为 。（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是 （填字母序号）。将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜 C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu6（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材不属于金属材料的是 （填字母序号）。 A铸铁管B铜管C塑料管（2）钢铁生锈的条件是 。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。（3）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。 铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 滤液中的溶质组成可能为 。7. (7分)金属在生成生活中应用广泛。 下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）。 A铁锅 B铜导线 C铝箔 (2)春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 ； (3)废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_ _；操作C加入适量的y操作b加一定量的X 操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： 操作C的名称为 ； 写出中有关反应的化学方程式 ；加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为 。此步反应的方程式为 。8（7分）人类的生产生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：写出步骤中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质AG中，含有锌元素的是_（填字母序号）1（6分）（1）铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（4）FeSO4（5）DFG（2分，少写1个得1分，多写、错写不得分）2（7分）（1）AB （2）3CO + F