上海化学会考04~06年试卷和答案.doc

上海化学学科学业水平考试04年试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Cu-64、Fe-56一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共40分）11869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是 （ ）A道尔顿 B居里夫人C门捷列夫D拉瓦锡2下列物质的分子属于正四面体结构的是 （ ）A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯3可用分液漏斗分离的一组化合物是 （ ）A硫酸钡与水 B苯与水 C氯化钠与水 D酒精与水4下列能够形成高分子化合物的反应类型是 （ ）高温A消去反应 B复分解反应 C置换反应 D聚合反应5工业炼铁的主要反应为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，该反应中氧化剂是 （ ）AFe2O3 BCO CFe DCO26下列转化属于固氮的是 （ ）ANH3 CO(NH2)2 BN2 NHH3 CNH4HCO3 NH3 DNH3 NH3H2O7下列物质能导电的是 （ ）A氯化氢气体 B无水乙醇 C熔融的氯化钠 D硫酸铜晶体8下列气态氢化物最稳定的是 （ ）ANH3 BHCl CH2O DHF9下列表达式错误的是 （ ）A氯离子的结构示意图 B氮分子的电子式 C水分子的电子式 H+2H+ D 硝基苯的结构简式 10模型方法是研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。下列哪一项过程主要运用了模型方法 （ ）A戴维用电解法发现了一系列新元素 B卢瑟福等科学家对原子结构的探索C我国古人发明造纸工艺 D汤普森发现摩擦生热现象11下列具有18个电子的分子是 （ ）AH2S BH2O CCH4 DNe12下列烷烃中不存在同分异构体的是 （ ）AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC6H1413要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下列试剂中最适合被选用的是 （ ）A饱和碳酸氢钠溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液14将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥可能是 （ ）AKNO3 BNH4NO3 C(NH4)2SO4 DK2CO315锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A正极 B负极 C阴极 D阳极 （ ）16现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料充分燃烧的是A燃烧大块固体燃料 B把液体燃料雾化后燃烧 （ ）C燃烧时空气应不足量 D燃烧时空气应越多越好17下列离子在溶液中大量共存的一组是 （ ）AAl3+ 、Na+、Cl、OH BH+ 、Na+ 、Cl、OHCNH4+、 Mg2+、SO42、Cl DMg2+、H+ 、CO32、SO4218在一体积不变的密闭容器中发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 （ ）A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L19实验室里的一只直流电源器正负极标记较模糊，某同学想用电解食盐水的方法来判断，并用淀粉-KI试纸和酚酞液进行检测。以下判断结果正确的是 （ ）A若电极附近的酚酞液变红，则该电极接电源的负极B若电极附近的酚酞液无色，则该电极接电源的负极C若电极上放出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的负极D若电极上放出的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的正极20有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表。物质序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （ ）A只有n（K+）相同 B只有n（Cl-）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同二填空题（本题共42分）21Cl2是有毒气体，为了防止扩散到空气中，实验过程中多余的Cl2常用_（填化学式）溶液来吸收。22N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 112.64kJ是工业合成氨中的一个反应。为了提高氨气的产量，应控制平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向进行的程度大一些，一般可用以下方法来达到此目的。 兼顾催化剂的活性、反应速率和反应物的转化率，反应温度选择500左右； _； _。231929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：电解合成吸收食盐水氯化氢电解食盐水得到的气体物质是_和_（填“物质名称”）；在合成塔中发生反应的化学方程式是_；氯化氢溶于水可得到盐酸，氯化氢在水中的电离方程式是_。24目前，在马路上行驶的汽车一般都以汽油或柴油为燃料，汽油和柴油都是_（填“纯净物”或“混合物”），工业上用来生产汽油和柴油的主要原料是_。不久前，北京市“节能与环保中心”发布一项实验结果：经过改装的发动机使用乙醇为燃料，不仅经济，而且有利于环保。经过改装后的公交车，排放物没有烟雾、粉尘和可吸入颗粒物，排放达欧洲3号标准，是真正的环保车。这是因为乙醇充分燃烧后的主要产物无毒，其充分燃烧的化学方程式是_。25W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：IVAVAVIAWXYZ W元素可以组成几种不同的单质，其中_（填“物质名称”）是迄今为止人们认识的自然界天然物质中硬度最大的。 Y元素有一种质量数为18的放射性同位素，常用于研究化学反应机理。这种同位素原子的中子数与质子数之差是_。 W、Y可以组成一种常见的气体，这种气体在固态时被称为_；属于_晶体，可用于人工降雨。 依次写出X、Z的元素符号_、_，在X与Y、Z与Y形成的酸根离子中，可以形成强酸的酸根离子是（填“离子符号”） _、_。26铁器时代标志着较高水平的生产力发展，铁及其化合物被广泛应用于我们的生活中。某学生学习了有关铁的内容后对铁的知识非常感兴趣。他从实验室领取了下列药品：铁粉、硫粉、浓硫酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液等，并选择其中的药品，用两种途径成功地将0价铁转化成+2价铁的化合物。该两种途径的化学反应方程式可能是：_27铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_。小明的妈妈常在铝锅中拌糖醋黄瓜。你认为她的做法是否合理_（填“合理”或“不合理”），原因是_。28. 在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度_醋酸的氢离子浓度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；盐酸中溶质的物质的量_醋酸中溶质的物质的量。将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）_v（醋酸）。充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）_n（醋酸）。29为了改善室内环境，保护居住者的身体健康，居室空气中甲醛的卫生标准明确规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度是0.08mg/m3。 甲醛的结构简式是_。 标准状况下2.24mL甲醛气体的物质的量为_mol，质量为_g。 若将2.24mL甲醛气体分散在一间高度为2.7 m的10 m2房间中，该房间是否适合居住？_（填“是”或“否”）。30在一次实验课上，老师发给每组学生一瓶无色透明的溶液，告诉学生该溶液中的阴离子可能是Cl、CO32、SO42中一种或几种，并让他们设计实验方案来确定溶液中的阳离子。某组学生设计的方案及实验现象如下： 取样，分别置于三支试管中； 在第一支试管中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； 在第二支试管中加入酚酞，溶液变红； 在第三支试管中逐滴加入稀HNO3溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。若继续加入稀HNO3酸化该溶液，再加Ba(NO3)2溶液，没有看到沉淀。根据这些现象，你将自己的判断填入下列空格中。该溶液中肯定含有的是_离子，肯定没有的是_离子，不能肯定的是_离子。三实验题（本题共18分）31实验室是用乙醇在浓硫酸和170条件下制取乙烯的，写出该反应的化学方程式：_，若要制取1.4 g 乙烯，在理论上需要乙醇（=0.79g/mL）的量为_mL，实际的使用量要大于这一数值，其原因是_。请指出右图制取和收集乙烯装置中的两处错误：_；_。32请填写实验报告中的空格。【实验名称】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。【实验原理】设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为_。【实验仪器】电子天平、坩锅、坩锅钳、泥三角、酒精灯、干燥器、玻璃棒、铁架台（附铁圈、铁夹）。【实验步骤】 准确称量坩锅的质量。 在瓷坩锅中加入约2 g 硫酸铜晶体，并称量。 把盛有硫酸铜晶体的瓷坩锅放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩锅移至干燥器中冷却到室温，并称量。 重复的实验操作到恒重，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。【数据记录与处理】步 骤质 量（g）第一次实验第二次实验称量瓷坩锅29.56330.064瓷坩锅 + 硫酸铜晶体31.67632.051第一次加热后瓷坩锅 + 样品30.95631.343第二次加热后瓷坩锅 + 样品30.91831.343第三次加热后瓷坩锅 + 样品30.91831.343第四次加热后瓷坩锅 + 样品30.918计算无水硫酸铜质量1.355_结晶水质量_0.708x的值（保留两位小数）_x的平均值（保留两位小数）_【分析与讨论】 重复两次实验求x平均值的原因是_。 若实验中出现以下情况，x的值将受到怎样的影响？ 坩锅未经干燥即进行称量 _；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同） 灼烧时晶体略有溅出 _； 晶体灼烧后未在干燥器中冷却 _。上海化学学科学业水平考试05年试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cu64一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）119世纪初，英国的道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子不可再分。后来，卢瑟福根据X射线的发现、粒子的衍射实验等提出了原子结构的行星模型。以上科学历程表明 （ ） 道尔顿的学说是原子结构理论发展的基础； 假设经过探究和验证可建立起模型；人类对科学的认识总是不断发展的A BC D2C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 （ ）A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物3天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是 （ ）A甲烷 B乙烯C乙炔 D一氧化碳4下列微粒结构表达式错误的是 （ ）A甲烷分子的电子式 B氟离子的结构示意图 C氮分子的结构式 :NN: D碳-12原子 5碘原子（）的中子数为 （ ）A127 B53C74 D216可用来制造、贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是 （ ）A铜 B铁C锌 D镁7某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期IA族 B第三周期IIA族C第二周期VIIA族 D第三周期IA族8下列物质中，不能使淀粉-KI试纸变蓝的是 （ ）A氯水 B溴水C碘水 D食盐水9电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是 （ ）A氯气 B氢气C氧气 D氢氧化钠10下列化合物中，属于烃类的是 （ ）A二氧化碳 B丙烷C乙醇 D乙酸11实验室制取下列气体时，只能用向下排空气法收集的是 （ ）ACH4 BCO2CNH3 DC2H212下列溶液不能溶解氢氧化铝的是 （ ）A稀硫酸 B盐酸C氢氧化钠溶液 D稀氨水13在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 （ ）ANa+ BCH3COOCH+ DOH14硫化氢不具有的性质是 （ ）A有臭鸡蛋气味 B有可燃性C有毒性 D有强氧化性15在一定条件下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) +Q（Q0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 （ ）A正、逆反应速率都增大B正反应速率减小，逆反应速率增大C平衡向逆反应方向移动D混合气体中SO2的体积百分数增大16有关铝制餐具下列使用较为合理的是 （ ）A盛放食盐 B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤17下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 BaCO3B铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO32 CO2+ H2OD氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+ H2O18下列有关苯的性质叙述中，正确的是 （ ）A难溶于水且比水轻 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能使溴水褪色 D不易燃烧19“大灾以后可能有大疫”，东南亚海啸后，由于人畜死亡造成饮用水源被污染。以下物质都可以对水进行净化，其中不能起杀菌消毒作用的是 （ ）A氯气 B次氯酸 C明矾 D次氯酸钠20下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是 （ ）A二氧化碳（二氧化硫）：通过氢氧化钠溶液 B乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后分液C乙醇（水）：加新制生石灰蒸馏D 碘化钾（碘）：加热升华21以下记录的数据不符合实验事实的是 （ ）A用量筒量取3.3 mL 蒸馏水 B用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液C用电子天平称取2.100 g NaCl固体 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.222能源问题越来越成为影响全球经济可持续发展的重大战略问题。我国煤炭储量较为丰富，而油气资源相对贫乏。将煤转化为水煤气（CO、H2）不可能产生的效果（ ）A得到相对清洁的能源B增加了单位质量煤的热值C燃烧更充分，提高了能源利用率D便于用管道输送23CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一个口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 （ ）A铁作负极，发生氧化反应 B碳作负极，发射还原反应C铁作正极，发生还原反应 D碳作正极，发射氧化反应24质子核磁共振谱（PMR）是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H原子在PMR谱中会给出相应的信号，如分子在PMR谱中会给出H原子的四种不同信号。试推断CH3CH2OH分子在PMR谱中能看到H原子的不同信号有 （ ）A1种 B2种C3种 D4种25在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 （ ）A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:4二填空题（共39分）26配平下列反应的化学方程式。_ K2Cr2O7 + _FeSO4 + _H2SO4 _Cr2(SO4)3 + _ Fe2(SO4)3 + _K2SO4 + _ H2O在该反应中，氧化剂是_，被氧化的元素是_。若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，电子转移数是_个。27A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；E元素的单质是淡黄色固体，难溶于水，易溶于CS2。（1）请将这五种元素（用A E表示）填在下表合适的位置上。 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三（2）写出E元素的原子结构示意图_。（3）人们已经能够在高温和高压下使石墨转变为人造金刚石。长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，然而在1990年美国伯克利大学的两位科学家在理论上预言B、D元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，且已经合成了含有这种化合物晶粒薄膜的材料，这种化合物的化学式是_。试推测合成这种化合物所必须的条件是_。（4）A、C元素可形成两种_（填“离子”或“共价”）化合物，请写出其中一种的化学式_。28在方框内填入有机物的结构简式，并回答有关问题。CaC2水H2，催化剂H2O，催化剂，加压CH3COOH浓硫酸，BD（该物质具有水果香味）CA（1）AB的化学方程式是_，反应类型是_。CD的化学方程式是_，反应类型是_。（2）B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是_，反应类型是_。这种塑料会造成白色污染的原因是_。（3）A在一定条件下也可生成聚合物（），人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_。29以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是_（填“序号”）a35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂b甲醛的官能团是醛基（CHO），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（COOH）c农业上可用稀甲醛溶液（0.1%0.5%）浸种d甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放产生污染30乙醇跟浓硫酸混合加热至170时，产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2。甲组同学将该混合气体通入溴水中，发现溴水褪色，于是得出结论：乙烯跟溴发生了加成反应使溴水褪色。（1）乙组同学对甲组同学的结论提出质疑，因为SO2也能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr为确认乙烯能使溴水褪色，甲组同学先将混合气体通过以下溶液_（填“序号”）以除去其中的SO2，发现剩余气体仍能使溴水褪色。a氯水 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（2）乙组同学又提出质疑，乙烯使溴水褪色也可能是发生了取代反应：CH2 = CH2 + Br2 CH2 = CHBr + HBr甲组同学认为很有道理，于是他们用pH试纸做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，如果_，说明发生的不是取代反应。31某学习小组用右图的实验装置测定标准状况下的气体摩尔体积（Vm）。（1）镁跟稀硫酸反应的化学方程式是_。（2）若用a g 镁与足量的稀硫酸反应，产生的气体体积为V mL（已换算成标准状况），则标准状况下气体的摩尔体积：Vm = _L/mol。（3）反应结束后，应先使量气管与水准瓶的_，才能对量气管读数。（4）该学习小组测得标准状况下的Vm为23.1 L/mol，可能的原因是_（填“序号”）。 a镁已部分氧化为氧化镁 b反应放热，未冷却至温度不变就读数 c镁中混有不与稀硫酸反应的杂质（5）该实验还可以测定镁的摩尔质量，若b g 镁与足量稀硫酸反应产生c mL 氢气（已换算为标准状况），则镁的摩尔质量计算式为M = _ g/mol。三计算题（共11分）32烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，2.8 g A在足量的空气中燃烧产生0.2 mol CO2和3.6 g H2O。求：（1）A的相对分子质量。（2）A的分子式。（3）A的结构简式。33为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取五份不同质量的生铁样品，分别与50.00 mL 同浓度的稀硫酸反应。下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂沾污了。样品1样品2样品3样品4样品5铁（g）0.1440.2160.6060.6501.000硫酸溶液（mL）50.0050.0050.0050.0050.00产生的氢气（mol）3.7510-31.0010-21.0010-2（1）请你阅读表中数据，对这两个被沾污的数据作出估算后填写：样品1产生氢气的物质的量为_mol；样品4产生氢气的物质的量为_mol。（2）该稀硫酸物质的量浓度为_mol/L。（3）该生铁中铁的质量分数为_%（精确到0.1）。上海化学学科学业水平考试06年试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H1、C12、O16、P31、S32、Ca40一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1地球上作为常规能源的化石能源（煤、石油、天然气）日益枯竭，开发新能源已迫在眉睫。以下主要通过化学反应来开发的能源是（）A地热能 B潮汐能 C氢能 D风能2自然界的硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。S8与S2、S4、S6互为（）A同素异形体 B同位素 C同系物 D同分异构体3.下列化学用语错误的是（）A钠的原子结构示意图： B异丁烷的结构简式：C氯化氢的电子式： D偏铝酸钠的化学式：NaAlO24下列物质属纯净物的是（）A. 碱石灰 B. 生铁 C. 胆矾 D. 聚氯乙烯塑料5可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是 （）A的原子核中含有15个中子 B的原子序数为32C原子的质量数是17 D原子中含有的电子数和质子数都是156下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的 （）ASiO2 BAl2O3 CFe2O3 DCuO7下列含氧酸中，酸性最强的是（）AH2SO4 BH3PO4 CHClO4 DH2CO38五彩缤纷的礼花颜色是由金属元素的焰色反应产生的，钠元素焰色反应的颜色是A蓝色 B紫色 C黄色 D红色 （ ）9电解氯化铜溶液时，在阳极产生的物质是 （ ）A氯气 B氢气 C氧气 D铜10往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 （ ）A. 吸水性 B脱水性 C强酸性 D强氧化性11下列物质的水溶液显酸性的是 （ ）ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DNa2SO412 分子中不含有的基团是 （ ）A甲基 B羟基 C羧基 D醛基13下列物质及用途组合错误的是 （ ）A乙醇清洁燃料 B漂粉精杀菌消毒C明矾净水剂 D电石制甲烷的原料14许多深海中都存在可燃冰（CH4nH2O固体）。已知：CH4nH2O(s)CH4(g)nH2O(l)Q（Q0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 （ ）A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压15若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 L溴单质含有NA个溴分子B1 mol 甲烷含有NA个CH4分子C2.4 g金刚石含有0.1 NA个碳原子D1 L 1 mol/L的稀硫酸中含有NA个H离子16下列叙述错误的是 （ ）A常温下，铁制容器可以用来贮存浓硫酸B铁粉与硫粉混合加热后，可生成黑色的Fe2S3C碘酒是I2的酒精溶液 DCl2与H2O反应可以生成两种酸17下列离子组合中，能大量共存的是 （）ABa2+ 、H+ 、Cl、HCO3 BH+ 、Fe2+ 、Cl、ClOCNa+ 、Al3+ 、SO42、Cl DNa+ 、Mg2+ 、OH、SO4218下列离子方程式正确的是 （）A醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH CH3COOH2OB氯气与溴化钠溶液反应：Cl2Br ClBr2C铁与盐酸反应：2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH H2O19莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：下列关于莽草酸的叙述错误的是 （）A分子式为C7H10O5 B能与氢气发生加成反应C能与氢氧化钠发生中和反应 D具有强氧化性20下列离子检验中，结论可靠的是 （）A往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32C往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42D往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl21下列除杂方法错误的是（括号中的物质为杂质） （）ACO2（CO）：通过灼热的CuO B乙烷（乙烯）：催化加氢CNaCl（NH4Cl）：加热分解 DNH3（H2O）：通过碱石灰22下列实验装置错误的是 （） A乙炔的制取 B苯的硝化反应 C乙酸乙酯的制取 D乙烯的制取23下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 （）A反应Mg2HCl MgCl2H2Q（Q0）分别在20和50进行B颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L的硫酸反应C同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应D其它条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧24齐齐哈尔第二制药厂用二甘醇代替价格更高的丙二醇生产假药，已造成严重的后果。合成二甘醇的原理为：HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列叙述正确的是 （ ）A二甘醇能与氢气发生加成反应 B二甘醇是乙醇的同系物C二甘醇是丙二醇（C3H8O2）的同分异构体D二甘醇能通过脱水产生碳碳双键25硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为：4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)，已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气，若空气中N2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为 （）A0.16 B0.14 C0.12 D0.10 第19页二填空题（共24分）26煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2 2H2SO4。（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_（填反应序号）。（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是_，氧化剂是 。（3）在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目。27A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素。 族周期AAAAAAA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是_（填元素符号）， 非金属性最强的元素是_（填元素符号），这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_。（2）G元素的原子M层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称。（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是_（用化学式表示）。（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式：_。28请根据下列物质的转化关系图回答问题：（1）工业上大量的A主要来源于_（填“煤”、“石油”或“天然气”），A在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式_。（2）写出反应的化学方程式，并指出反应类型。_，反应类型_。_，反应类型_。（3）B是一种难溶于水、比水_（填“重”或“轻”）、有_味的液体。292005年法国的伊夫肖万、美国的罗伯特格拉布和理查德施罗克三位科学家因在研究烯烃复分解反应方面的卓越成就而荣获诺贝尔化学奖。烯烃复分解反应可以理解为原烯烃双键断裂，重新组合生成链状或环状烯烃。例如：CH3CHCHCH3CH2CH2（1）上述反应中的产物CH2CH2具有的性质有_（填序号）