z2013届高三一轮复习：《离子反应 离子方程式》课件(精).ppt

2020 2 9 化学基本概念 泗洪中学化学组 王启迪 2013届高考化学第一轮复习课件 离子反应 2020年2月9日星期日 练1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖 酒精溶液 K2SO 溶液 Cu H O CO CaCO3 小结 1 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 2 盐酸 NaOH溶液 K2SO 溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 课前练习 3 电解质应是化合物 而Cu则是单质 K SO4与NaOH溶液都是混合物 4 电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物 而CO 能导电是因CO2与H2O反应生成了H CO H CO 能够电离而非CO 本身电离 所以CO 不是电解质 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精为非电解质 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl BaSO4 CaCO3等 弱电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 如 H2O CH3COOH NH3 H2O等 本质区别 是否能完全电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 一 电解质 非电解质 完全 部分 离子 分子 离子 强 弱 强酸 强碱 大多数盐等 弱碱 弱酸 水等 在水溶液里都能电离 导电 不可逆 无平衡 可逆 有平衡 电解质的电离过程如何表示呢 电离方程式 1 强电解质的电离 NaCl Na Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 弱电解质的电离 练2 下列叙述正确的是 电解质中一定含有离子键电解质中一定不含非极性键只含共价键的电解质一定含有极性键所有有机物都是非电解答案 C小结 电解质可以是离子化合物 共价化合物 要么含有离子键 要么含有极性键 也可能含有非极性键 练3 下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是 0 01mol LNH3 H2OB 0 01mol LNaHCO3C 0 01mol LNa2CO3D 0 2mol LMgSO4E 1mol LCH3COOH 假设pH 1 答案 D E C B A小结 只有相同温度 浓度时 强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小 离子所带的电荷 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 离子所带的电荷 10年全国卷II 下列反应中 可用离子方程式H OH H2O表示的是A NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2OB Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2OC NaOH NaHCO3 NaHCO3 H2OD NaOH HNO3 NaNO3 H2O 10宁夏卷 下表中评价合理的是 二 离子反应 1 概念理解 在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2 电解质的电离 强电解质一步到位 弱电解质分步进行 以第一步为主 弱酸酸式盐 NaHCO3 Na HCO3 3 常见的非离子反应 浓H2SO4与NaCl s Cu等的反应 没有足够的水份使其电离出离子 为非离子反应 不能写离子方程式 碱石灰与NH4Cl s 共热也为非离子反应不能写离子方程式 浓HNO3 浓HCl参加的反应则可写离子方程式 它们即使为浓酸 也有足够的水份使电解质电离 4 离子反应的方向 向体系中离子浓度减小的方向进行 离子反应的本质 离子浓度的减小 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 1 复分解反应a 生成沉淀b 生成气体c 生成弱电解质 5 离子反应发生的条件 2 氧化还原反应具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应常见的具氧化性的离子 Fe3 Cu2 H NO3 H MnO4 ClO 等常见的具还原性的离子 Fe2 S2 I SO32 HSO3 等 离子方程式的定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 三 离子方程式的书写 离子方程式的书写方法 1 写 写出正确的化学方程式 2 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 3 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 4 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒 1 不管是反应物还是生成物 易溶 易电离物质拆成离子 如 强酸 强碱 可溶盐 不管是反应物还是生成物 难溶 难电离 易挥发物质写成分子 如 弱酸 弱碱 难溶盐 气体 金属氧化物 非金属氧化物 单质等写成分子 微溶物作反应物时一般写成离子 作生成物时写成分子 如Ca OH 2 但石灰乳作反应物时要写成分子 弱酸的酸式酸根离子不能拆 如HCO3 不能写成H 和CO32 还有HS HSO3 HPO42 H2PO4 等 小结 写成分子 离子 看其在溶液中的聚集状态 注意 2 书写离子方程式的守恒原理 质量守恒 电荷守恒 电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析 复分解反应型向AlCl3溶液中加入NaAlO2 Ba OH 2中加入H2SO4 Al2 SO4 3溶液中加入Na2CO3 氧化还原反应型FeCl3溶液和KI溶液反应 KClO3和浓HCl反应 3 常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 H Ca2 H2O CO2 漂白粉溶于浓盐酸 Ca ClO 2 2H Ca2 2HClO 次氯酸钙与亚硫酸 Ca2 2ClO H2SO3 CaSO3 2HClO 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO 氯化铁跟铜反应 Fe3 Cu Fe2 Cu2 氯化铁中滴入硫氰化钾 Fe3 3SCN Fe SCN 3 特别注意事项 某些反应 反应物的量不同 离子反应不同 要尊重反应事实 混合顺序不同 离子反应不同 方程式书写 十不忽视 反应条件 溶液浓度 物质聚集状态 电荷守恒 电解质强弱 溶解性 难溶物的溶解度大小 电离平衡与水解平衡 水解相互促进 方程式系数的正确化简 感悟高考 1 下列离子方程式中错误的是 A 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸镁跟强酸应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 AB 2 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 H H2O CO2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O H NH4 H2OD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 AC AB 3 下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H2O AlO2 Al OH 3 HCO3 C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4 HSO3 2OH SO32 NH3 2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO3 4 2007全国卷宁夏考题 下列反应的离子方程式正确的是A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 AgB 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2OC 少量金属钠加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氢氧化铜加到盐酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O D C 5 07年高考江苏卷9 下列离子方程式书写正确的是A 过量的SO2通入NaOH溶液中 SO2 2OH SO32 H2OB Fe NO3 3溶液中加入过量的HI溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 离子反应 1 定义 在溶液中 或熔化状态 有离子参加的反应 2 条件 复分解反应的条件 即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成 氧化还原反应 两强相遇必反应 3 离子反应的类型 离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应 四 离子共存1 含义 凡是能发生反应的离子之间在水溶液中不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 特别提示 要注意题目的附加隐含条件 一 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 主要是由于发生CO32 2H CO2 H2O HS H H2S 等 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 等不能与SO42 CO32 等大量共存 主要是由于Ba2 CO32 BaCO3 Ca2 SO42 CaSO4 微溶 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 等不能与OH 大量共存是因为Cu2 2OH Cu OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 等 SiO32 AlO2 S2O3 等不能与H 大量共存是因为SiO32 2H H2SiO3 AlO2 H H2O Al OH 3 S2O3 2H S SO2 H2O 2 离子不能共存规律 有弱电解质生成 如OH ClO F CH3COO HCOO PO43 HPO42 H2PO4 等与H 不能大量共存 主要是由于OH H H2O CH3COO H CH3COOH等 一些酸式弱酸根及NH4 不能与OH 大量共存是因为HCO3 OH CO32 H2O HPO42 OH PO43 H2O NH4 OH NH3 H2O等 一些容易发生水解的离子 在溶液中的存在是有条件的 如 AlO2 S2 CO32 SO32 ClO F CH3COO HCOO PO43 SiO32 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 NH4 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 HS HCO3 HSO3 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存 二 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 一般情况下 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如I S2 HS 和Fe3 不能大量共存是由于2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 S2 S 2Fe2 2Fe3 3S2 S 2FeS 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如NO3 和I 在中性或碱性溶液中可以共存 但在有大量H 存在情况下不能共存 SO32 S2O32 和S2 在碱性条件下可以共存 但在酸性条件下由于发生2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2S2 S2O32 6H 4S 3H2O不能共存 ClO 和S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存 三 由于形成络合离子 离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况 如Fe3 和SCN C6H5O 由于Fe3 SCN Fe SCN 2 等络合反应的发生而不能大量共存 四 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中 即离子间能发生 双水解 反应 例如 Al3 和HCO3 Al3 和CO32 Al3 和S Al3 和HS Al3 和AlO2 Al3 和C6H5O Fe3 和AlO2 Fe3 和HCO3 Fe3 和CO32 NH4 和AlO2 等 如3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 等 特别注意 NH4 和CO32 NH4 和HCO3 NH4 和CH3COO 在同一溶液中能大量共存 3 离子共存判断时应注意的几个隐含问题 无色溶液 则不能存在Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 Cr2O72 橙色 CrO42 黄色 由水电离出的c H 10 13mol L 则溶液可能为酸性或碱性 与Al反应放出H2 则溶液可能为酸性或碱性 且酸性时不含NO3 判断语气 一定共存 可能共存 不共存 例题1 下列各组离子中 在碱性溶液中共存 且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO32 K C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ca2 C 2 若溶液中由水电离产生的c OH 1 10 14mol L 1 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 B 3 下列各组离子一定能大量共存的是A 在含大量Fe3 的溶液中 NH4 Na Cl SCN B 在c H 10 13mo1 L 1的溶液中 NH4 Al3 SO42 NO3 C 在强碱溶液中 Na K A1O2 CO32 D 在pH 1的溶液中 K Fe2 Cl NO3 C 五 离子反应推断 1 Mg2 H SO42 2 Ba2 OH NO3 2 已知pH 2的高碘酸 H5IO6 溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合 所得混合液显酸性 0 01mol L的碘酸 HIO3 或高锰酸 HMnO4 溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合 所得混合液显中性 请回答下列问题 1 高碘酸是 填 强酸 或 弱酸 理由是 2 已知高碘酸和硫酸锰 MnSO4 在溶液中反应生成高锰酸 碘酸和硫酸 此反应的氧化剂是 反应的离子方程式是 弱酸 3 K SO32 Br Cu2 Ca2 Cl CO32 六 离子反应的简单计算 关键问题 1 抓住实际反应的离子2 反应先后顺序3 溶液中离子守恒 离子所带电荷守恒4 氧化还原反应电子守恒5 稀溶液混和前后体积不变 Al3 NH4 2SO42 2Ba2 4OH Al OH 3 2BaSO4 NH3 H2O 2 600mL750mL 向一定量的明矾 KAl SO4 2 12H2O 溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液 产生沉淀的质量 m 与物质的量 n 随Ba OH 2的体积 V 的变化如图 请写出B点和C点的离子方程式 用一个式子表示 B点 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2OC点 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 连接高考 B D 1 08年全国理综I 6 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A NH4 Ba2 Cl NO3 B K AlO2 Cl SO42 C Ca2 Mg2 NO3 HCO3 D Na Cl CO32 SO32 2 08年重庆理综 9 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 在pH 1溶液中 NH4 K ClO Cl B 有SO42 存在的溶液中 Na Mg2 Ca2 I C 有NO3 存在的强酸性溶液中 NH4 Ba2 Fe2 Br D 在c H 1 0 10 13mol L 1的溶液中 Na S2 AlO2 SO32 B C 3 08年广东理基 29 下列各组离子一定能大量共存的是A 在含有大量 Al OH 4 溶液中NH4 Na Cl H B 在强碱溶液中Na K CO32 NO3 C 在pH 12的溶液中NH4 Na SO42 Cl D 在c H 0 1mol L 1的溶液中K I Cl NO3 4 08年江苏化学 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 NO3 Cl C c H 10 12mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸氢钠溶液 K SO42 Cl H 3 定量离子方程式的书写 过量型 Ca HCO3 2与过量NaOH溶液反应Ca HCO3 2与少量NaOH溶液反应 定量型 等物质的量的明矾与Ba OH 2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 目标型 明矾中滴入Ba OH 2溶液至Al3 完全沉淀NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至SO42 完全沉淀 不