4.3硫和氮的氧化物.ppt

2020 2 9 一 硫 1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石化合态 硫化物和硫酸盐 如硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏 CaSO4 2H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 2 物理性质 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 试管内壁附着硫怎样洗掉 第三节硫和氮的氧化物 2020 2 9 一 硫 3 化学性质 S Fe FeS2Cu S Cu2SS O2 SO2 第三节硫和氮的氧化物 既有氧化性又有还原性 2020 2 9 二 二氧化硫的性质二氧化硫的产生 一 物理性质无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 点燃 S O2 SO2 2020 2 9 二氧化硫的性质 P84实验 7 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 2020 2 9 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 酸性 醋酸 碳酸 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 2020 2 9 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 用途 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 怎样除去CO2中的SO2 2020 2 9 二氧化硫的性质 P84实验 7 观察并思考 向试管中水溶液滴加品红溶液 振荡 观察颜色变化 加热试管 再观察有什么变化 使品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一 2020 2 9 2 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 暂时性 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 化合漂白 2020 2 9 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 2020 2 9 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 2020 2 9 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 2020 2 9 3 具有较强的还原性 可被X2 卤素单质 O2 KMnO4 H HNO3 Fe3 Na2O2等许多氧化剂氧化 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 2020 2 9 3 具有较强的还原性 可被X2 卤素单质 O2 KMnO4 H HNO3 Fe3 Na2O2等许多氧化剂氧化 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 所以 SO2能使氯水 溴水和酸性KMnO4溶液褪色 2020 2 9 4 具有氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O 资料卡片 85页 预防硫化氢中毒 三 SO2的用途 A 制硫酸 S SO2 SO3 H2SO4 B 漂白纸浆 毛 丝 草帽 C 杀菌消毒 2020 2 9 三 三氧化硫 1 SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体 熔点为16 8 沸点为44 8 SO3与H2O反应生成H2SO4 同时放出大量的热 工业上怎样制硫酸 2020 2 9 三氧化硫 2 SO3的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性SO3 H2O H2SO4 放出大量热 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO3 2NaHSO3 Na2SO4 2SO2 H2O 除去SO2中混有的SO3气体 2020 2 9 既能使石蕊试液变红 又能使品红试液变为无色 还能使溴水褪色的是 A Cl2B HClC SO2D CO2 下列气体能用NaOH干燥的是 A NH3B SO2C Cl2D CO2 C A 2020 2 9 除去CO2中SO2 应选用的试剂是 A 烧碱溶液B 苏打溶液C 饱和小苏打溶液D 品红溶液 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中E 通入酸性高锰酸钾溶液 BDE C 2020 2 9 二 二氧化氮和一氧化氮 科学视野 信使分子 NO想一想 1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么 发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 NO一向被视为大气污染物 却在生命过程中有如此重要的功能 这是否能给人们一些什么启示呢 世上没有绝对的有害物质 2020 2 9 二 二氧化氮和一氧化氮 1 在放电或高温下 N2 O2 2NO 无色 一氧化氮2 在常温下 2NO O2 2NO2 红棕色 二氧化氮 比较NO和NO2的性质 NO 无色 不溶于水 不稳定 易氧化 与水不反应NO2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 稳定 有毒性 密度大于空气 易液化 与水反应3 NO2易溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 放电 两种气体的收集方法相同吗 2020 2 9 通常情况下 下列各组气体不能共存的是 A N2和O2B H2和Cl2C H2和O2D NO和O2 下列气体溶于水 没有发生氧化还原反应的是 A SO2B CO2C NO2D Cl2 D AB 2020 2 9 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其他药品和仪器自选 1 请你设计实验 要求尽可能多地NO2被水吸收 2020 2 9 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其他药品和仪器自选 1 请你设计实验 要求尽可能多地NO2被水吸收 4NO2 2H2O O2 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失 试管水位上升到2 3处 3NO2 H2O 2HNO3 NO 往试管通入O2 无色气体变成红棕色 水位继续上升 红棕色又消失 2NO O2 2NO2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2020 2 9 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 经过多次循环氧化 溶解 可充分利用原料 并减少NO的排放 保护环境 4NO 2H2O 3O2 4HNO3 科学视野 火箭为什么能飞上天 2020 2 9 某试管内盛有NO2气体12体积 把它倒立于盛水的水槽中 剩余 气体 试管内的气体为 体积 试管内的溶液为 溶液 如要使试管内充满水 则应通入02 体积 4 NO HNO3 3 2020 2 9 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物 2 污染物的来源 酸雨形成的主要原因 1 SO2主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸 磷肥等产生的废气 2 NO2主要来自于汽车尾气 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 汽车尾气含有哪些成分 2020 2 9 酸雨的形成 石油 煤金属矿物 酸雨 燃烧 CO2SO2 NOx 雨水 霜 雹 露等 2020 2 9 酸雨 主要指pH值小于5 6的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸 正常雨水 含雨 霜 露 雹 雾等 由于存在CO2原因其pH值约为5 6 在水中当pH值小于5 5时 大部分鱼类难以生存 当降到小于5时 各种鱼类和两栖动物及昆虫 水草及浮游生物面临灭绝 酸雨有哪些危害 2020 2 9 资料卡片 防治酸雨的措施 88页 1972年6月5日 具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开 通过了著名的 人类环境宣言 并确定每年6月5日为 世界环境日 从1974年起 每年联合国环境规划署确定一个主题 开展 世界环境日 活动 其中1983的主题是防治酸雨 2020 2 9 下列现象主要与NO2有关的是 A 臭氧空洞B 酸雨C 光化学烟雾D 温室效应 臭氧空洞 氟氯代烃光化学烟雾 氮氧化物 碳氢化合物 在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2 反应后容器内N原子数和O原子数之比为 A a bB a 2bC a a 2b D b a BC C 2020 2 9 有气体 H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2 1 若洗气瓶是干燥的 由A口进气 可收集的气体有 2 若瓶中充满水 可收集的气体有 AB Cl2O2HClNO2SO2CO2 H2O2NO 2020 2 9 1 将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中 充分反应后 剩余气体10mL 求原混合气体的中NO和NO2的体积 2 一定条件下 将等体积的NO和O2混合于一试管中 然后将试管倒立于盛水的水槽中 充分反应后 剩余气体的体积约占原气体总体积的 A 1 4B 3 4C 1 8D 3 8 NO 5mLNO2 15mL C 2020 2 9