高中化学几个专题知识小节.doc

几个专题知识小节专题一硫酸的性质及作用归纳硫酸是难挥发性的强酸。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。对涉及硫酸的反应或现象有时要综合考虑。1强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸或强酸盐的反应。如用Na2SO3与中等浓度的硫酸制SO2，磷矿粉与硫酸制过磷酸钙或磷酸等。2难挥发性和酸性的共同体现。如晶体食盐和浓硫酸共热制氯化氢，硝酸钠晶体与浓硫酸微热制硝酸等。3吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。4脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。5吸水性和作为催化剂的表现。如用苯制硝基苯、醇与羧酸的酯化、纤维素与硝酸的酯化等。6脱水性和作为催化剂的表现。如由乙醇制取乙烯等。7只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。8氧化性的表现。如使铁、铝钝化，使H2S氧化析出硫，使碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、S、P等反应。9氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸对铜、锌等作用，生成硫酸盐和二氧化硫等反应。【例1】研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NO SO3H2O=H2SO4 2NOO2=2NO2 NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热生成HF气体D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：反应中NO2做氧化剂，综合三个反应，NO2在反应前后没有改变，在整个过程中起到催化剂的作用，潮湿的Cl2通过浓H2SO4被干燥是一个物理过程，A错；H2S通入浓H2SO4中，硫酸被还原，B正确；浓H2SO4与萤石作用，体现了强酸性，C错误；少量H2SO4可作乙酸乙酯水解的催化剂。答案：BD专题二置换反应探究有关置换反应的题是高考的热点，在高考试题中多次出现。通过对下列案例的探究，希望考生能弄清该类题的命题特点，掌握其解题规律。置换反应的类型有：1金属金属如，ZnCu2=Zn2Cu， 2AlFe2O3Al2O32Fe2金属非金属(1)固态金属气态非金属如，Zn2H=Zn2H2，2Na2H2O=2NaOHH2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)固态金属固态非金属如，2MgCO22MgOC3非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如，2CSiO2Si2CO(2)固态非金属气态非金属如，CH2O(g)COH2(3)气态非金属固态非金属如，Cl22KI=2KClI2， O22H2S2S2H2O(4)气态非金属气态非金属如，2F22H2O=4HFO2(5)气态非金属液态非金属如，Cl22KBr=2KClBr24非金属金属如，C2CuO2CuCO2，3H2Fe2O32Fe3H2O【例2】A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_。(3)若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则反应的离子方程式是_。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为_。答案：(1)Br2I2Cl2 (2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO22 mol专题三元素及其化合物推断题的解答方法1解推断题的突破口(1)化学常识地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧，其次是硅；组成化合物种类是最多的元素是碳；天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质是石墨；最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小的原子是氢；通常情况下呈液态的金属是汞；日常生活中应用最广泛的金属是铁。(2)物质的特殊结构直线形分子：CO2、CS2等；正四面体结构分子：P4、CH4、CCl4、SiF4、SiCl4等；由非金属元素组成的离子化合物：铵盐；含有非极性键的阴离子：O22、C22。(3)物质的特殊颜色、气味等物理性质气体：臭鸡蛋气味的气体为H2S；有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为SO2；黄绿色气体，能使湿润的红色湿布条褪色的气体为Cl2；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；NO2是红棕色有刺激性气味的气体等。固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)，红褐色Fe(OH)3，蓝色Cu(OH)2，白色AgCl、BaSO3、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3，黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Fe3O4)，黄色(S、Na2O2、AgI、AgBr)。液体：溴水(橙色)，Cu2(蓝色)，Fe2(浅绿色)，Fe3(棕黄色)，MnO4(紫色)，I2遇淀粉(变蓝)，Fe3遇SCN(红色)。(4)常见的特征反应现象及对应物质焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K；能使带火星的木条复燃的气体是O2；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO；使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变成灰绿色最终变红红褐色的离子是Fe2；既能跟强酸反应又能跟强碱反应的物质一般有Al、Al2O3、Al(OH)3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等。(5)物质间的转化关系直线型转化关系金属碱性氧化物(Al2O3除外)碱盐非金属酸性氧化物酸盐ABCD(酸或碱)，满足此关系的有：NH3、N2、S、H2S、C、Na。交叉型转化关系三角型转化关系(6)把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口。另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素，白色沉淀灰绿色红褐色，白色沉淀一定是Fe(OH)2。2思维方法无机推断题的正确解答须依赖于以下思维模式：即根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，做出新的假设，进行验证。【易错题重练】1气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和答案：C2足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标隹状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36L答案：C3某溶液中可能含有下列离子中的几种：K、NO3、SO42、NH4、CO32(不考虑少量的H和OH)，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验。(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体。则该溶液中()A可能含有KB肯定含有NO3、SO42、NH4、CO32C一定不含有NO3D一定含有K且c(K)0.1 mol/L答案：D5工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOxNH3N2H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是()AN2即是氧化产物又是还原产物B当x1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC当x2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD反应通式配平表示为：6NOx4xNH3=(32x)N26xH2O答案：B6“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 图1图2图3实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D答案：C8选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。 试回答下列问题：(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_；若用B装置制取氨气，则分液漏