期中试卷化学10化工试卷.doc

宿豫中等专业学校期中考试试卷准考证号 姓名 班级 学号 宿豫中等专业学校2011-2012学年度第一学期期中考试二年级化学试卷（10化工）可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，N-14,Cl-35.5,Na-23,Mg-24,Al-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64一、选择题（75分）1. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L）C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（L）2 一定条件下反应2AB（g） A2（g）B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化3. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）4只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试 剂可以是A氨水 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D稀硫酸5.某溶液中有, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅 拌, 再加过量的盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A BMg2+ CCu2+ DAl3+6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A. 2H2eH2 B. Fe22eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3eFe2 7 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A. 123 B. 321 C. 631 D. 6328相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO39实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如 此操作的目的（ ）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的PHD提高硫酸铁的溶解度10在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）ANaClBNa2CO3CNaOHDNaHSO411下列离子方程式不正确的是（ ）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DA铝溶解在NaOH溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H212为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少 量的（ ）A硫酸B盐酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）AS2-、NO3-、CO32-、K+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Na+、H+、SO42-1425时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是( )Ac（NH4+）c（Na+）Bc（NH4+）=c（Na+）Cc（NH4+）c（Na+）D无法判断15用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多16将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是（ ）AKClBMg（OH）2CCH3COONaDMgSO417物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4DNH3H2O18 下图曲线a表示放热反应X（g） Y（g） Z（g） M（g） N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 准考证号 姓名 班级 学号 A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积 19. 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物是（ ）AMg和Ag BMg和Al CCa和Zn DFe和Zn20. 反应：L（s）aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. ab D. ab 21.下列物质中, 只能由单质直接化合而制得的是AFeCl3 BCuSCAl2S3 DMgSO422.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4)2SAl2O3 Al(OH)3AlAB C D全部23.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ ）A12 B13 C32 D1124.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性25.下列各对物质中不能产生氢气的是（ ）AZn + HCl BAl + HNO3(浓 常温) CAl + NaOH溶液 DMg + H2O(沸腾)三、填空题（共40分）26(3分)常温下，0.1mol/L下列溶液NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为 。27(12分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。28.铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。铝热反应可用于反应中铝表现出。29.明矾是一种盐。其电离方程式 明矾的用途 。30.某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的离子, 还可能含有大量的离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。31.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 （Al2O3） （3）Fe（Al） （4）Na2CO3（NaHCO3） 32(16分)已知在25时0.1mol/L醋酸溶液的PH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的解离，使c（H+）减小，因此溶液的PH增大。（1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”正确）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的PH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的PH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性） （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）= mol。33.含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出步有关的离子方程式有关离子方程式: 34.