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氨铵盐综合练习【例题精选】例1、一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥2.12g, 加足量的NaOH使氨全部放出, 测得放出的氨气在标准状况下体积为0.672L。试求该氮肥的含氮百分率。解题分析: 本题是涉及铵盐用途和氮元素含量的定量计算题。利用反应中物质间量的关系求解, 可简化解题过程。根据两种氮肥与碱反应的化学方程式, 得到氮肥与氨气的关系式, 再通过求两种氮肥物质的量得到含氮百分率。求解时容易忽略NH4NO3中酸根里的氮。当NH4NO3跟足量碱反应时, 除生成NH3以外, 还有含氮的NaNO3生成, 若忽略了这点, 计算出的百分率将偏低。解: 设氮肥中含NH4NO3为x mol,(NH4)2SO4为y mol根据NH4NO3和(NH4)2SO4分别与NaOH反应的化学方程式, 得到的关系式计算为:NH4NO3NH3, (NH4)2SO42NH3x molxmoly mol 2y mol1 mol NH4NO3和1 mol (NH4)2SO4都含2 mol N。答: 该化肥含氮为26.4%。例2、标准状况下由NH3、NO、O2组成的混合气22.4L, 缓慢通过足量稀硝酸后溶液增重37.8g, 气体体积缩小到2.24L(恢复至原状况下测知)。试求原混合气中三种成分气体 物质的量分别是多少？解题分析: 混合气通过稀硝酸时, 涉及一系列反应, 应先写出有关反应的化学方程式如下:NH3 + HNO3 = NH4NO3; 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3;由反应知反应后的2.24L(即0.1 mol)气体为NO。本题解题关键是分析稀硝酸溶液增重37.8g所涉及的有关量答案: 解: 设混合气中NH3为x mol, NO2为y mol, O2为(1xy) mol根据反应计算: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOy mol 4NO+3O2 + 2H2O = 4HNO3(1xy) mol(1xy) mol解得: x = 0.125(mol), y = 0.76(mol)O2为10.1250.76 = 0.115(mol)答: 原混合气中NH3为0.125 mol, NO2为0.76 mol, O2为0.115 mol。例3、在右图装置中, 烧瓶中充满干燥气体a, 将滴管中的液体b挤入烧瓶内, 轻轻振荡烧瓶, 然后打开弹簧夹子, 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出, 最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)(A)NO2水(B)CO24摩 / 升NaOH溶液(C)Cl2饱和NaCl水溶液(D)NH31摩 / 升盐酸错误解法一: 认为NO2是硝酸酐和水反应生成HNO3。可进行该“喷泉实验”。错误解法二: 认为Cl2和饱和食盐水中的溶剂水反应生成HCl和HClO, 可进行该“喷泉实验”。错误原因: 上述解法一的错误有二。一是NO2不是硝酸酐。二是忽略了NO2和水反应时有NO生成, 不能使液体“几乎充满烧瓶”。上述解法二的错误是不知Cl2难溶于饱和NaCl溶液中(其理论解释是今后学习的内容)。正确解法: 本题选项(B)中CO2和NaOH溶液完全反应, 生成Na2CO3被全部吸收。选项(D)中NH3极易溶于水, 更容易和盐酸完全反应生成NH4Cl, 被全部吸收。该两反应后的烧瓶几乎无气体剩余, 形成负压, 使液体几乎充满烧瓶。所以选(B)和(D)是本题正确答案。选项(A)的NO2和水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO, 最终烧杯为生成的NO体积为原NO2体积的1 / 3, 即水充入烧瓶后, 气体仍占烧瓶容积的。选项(C)中的Cl2难溶于饱和的NaCl溶液中, 溶液不能进入烧瓶中。所以, 选项(A)、(C)不是本题的答案。例4、用容器向下排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集干燥的NH3。最后测定集气瓶内气体的平均摩尔质量为19g / mol。将此收集NH3的集气瓶倒置水中, 当液面不再上升时, 恢复至原来的温度和压强, 集气瓶内剩余气体体积为ABCD无法确定错误解法一: 认为NH3在水中有一定的溶解度。溶解度在题中不给出, 剩余氨气量无法确定。错误解法二: 认为集气瓶内气体的平均摩尔质量大于NH3的摩尔质量(17g / mol), 必然混有空气, 但不知混有多少空气, 最后瓶内剩余气体体积无法确定。错误原因: 上述解法一中误认为最后集气瓶内剩余气体为氨气; 更没考虑题中给出瓶中气体平均摩尔质量的意义。上述解法二中的错误是忽略了通过NH3和空气混合气的平均摩尔质量可计算其中成分气体的体积比。正确解法: 设集气瓶内V mL, 混合气中空气占x mL, NH3占(Vx)mol, 得到, 解得因氨气极易溶于水, 最后瓶内剩余气体的体积就是其中空气的体积。例5、下列反应起了氮的固定作用的是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵解析: 所谓氮的固定是“将空气中游离的氮(指N2)转变为氮的化合物的方法”, 所以本题的答案为A。例6、现有100 ml无色气体, 其中可能有NH3、HCl、CO2、NO中的一种或几种, 把气体通过浓H2SO4, 气体体积减少了30ml, 再把所剩气体通过Na2O2固体, 气体体积又减少了30ml, 气体变为红棕色, 最后剩余气体通入水中, 收集到20ml无色气体(相同条件下), 试计算原混合气体中各组分的体积。解析: 气体通过浓H2SO4后, 体积减少了30ml, 则30ml必为NH3, 而HCl肯定不存在。红棕色气体为40ml, 最后20ml不可能是O2或NO和O2, 只能是NO, 又因NO2溶于水生成的NO为NO2的, 则20ml NO必然只有一部分是由NO2与水反应生成的, 则红棕色气体为NO2、NO的混合气体。则原混合气体中含NO 40 ml, CO2为1003040 = 40(ml)。例7、把市售硫铵2.65g与消石灰混合共热, 生成的氨全部用500ml 0.1 mol / L的盐酸吸收, 多余的盐酸可用24ml 0.5mol /L的NaOH溶液中和, 求硫铵的纯度。解析: 由题意, HCl的物质的量应为氨及NaOH的物质的量之和。则(NH4)2SO4为硫铵纯度为: 例8、已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是:NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3, 实验室利用它们在溶解度上的差异制取化工原料B, 其步骤如下:回答下列问题: (1)晶体A的名称是, 生成该晶体的化学方程式是;(2)操作()和()的顺序不能颠倒的原因是;(3)操作()中使用玻璃棒的作用是;(4)第的化学反应方程式是;(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应解析: 解答此题, 应明确三点。由题给条件可知, 溶液中发生反应后存在上述四种盐, 首先析出溶解度较小的NaHCO3;NH3在饱和盐水中的溶解度远比CO2大;碱和酸性氧化物反应, 碱过量生成正盐, 酸性氧化物过量生成酸式盐。答案:(1)碳酸氢钠NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl(2)CO2溶解度小, 溶解的量少, 产生的HCO3浓度小, 不利于NaHCO3结晶析出。(3)引流。(4)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O(5)D例9、氯气通入浓氨水中发生下列反应: 3Cl + 8NH3 = 6NH4Cl + N2, 使1.12L氯、氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3、H2O后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应后被氧化的氨的质量。解析: 反应中用氯量为, 标准状况下0.672L氯气的物质的量为: 0.672 / 22.4 = 0.03(mol)。由反应式知0.03mol氯能氧化0.02mol氨, 其质量为0.0217 = 34(g)。【综合练习】1、下列混合物可以用加热法分离的是A碘和NH4ClBBaCl2和NH4ClC食盐和砂DKClO3和MnO22、当氨完全分解成氮气和氢气时, 混合气体对空气的相对密度为A1.17B0.74C0.293D1.033、标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是A4 mol / LB8 mol / LC10 mol /LD16 mol / L4、将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是AO2BCO2CNH3DH2O5、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是ABaCl2BBa(OH)2CBa(NO3)2DNaOH6、氨分子的电子式为, 结构式为。氨气极易溶于水, 其水溶液显性, 氨在水中反应的化学方程式为, 主要离子有。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观察到的现象为, 生成物是, 它的结构中化学键有、和, 该物质属于晶体。7、有A、B、C三种气体, 其相互转化关系为: 。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为, B为, C为。8、为了检验某白色粉末物质的成分, 进行如下实验(1)取适量未知物的粉末少许, 加水充分搅拌, 使其溶解, 得到溶液A。(2)取A溶液少量, 加入稀硝酸酸化, 生成无色、无气味的气体, 该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液中加入AgNO3溶液时, 没有沉淀生成。(3)取A溶液少量, 加Cu屑和浓H2SO4共热, 无红棕色气体生成。(4)取A溶液少量, 加NaOH后共热, 生成有刺激性气味的气体, 该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。(5)取未知物粉末少量, 加热至120, 生成等体积的三种气体, 最后白色粉末完全消失。根据上述各实验现象, 推断该未知物是。9、取硫酸铵化肥样品1.48g, 加入足量的NaOH并加热, 充分反应生成的气体, 全部被250mL 0.05mol / L的H2SO4溶液吸收, 多余的H2SO4恰好为15mL 0.2mol / L的NaOH溶液中和, 已知样品中杂质不含氮元素, 计算该化肥中氮元素的量质百分数。10、限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液, 应选用AAgNO3溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液D盐酸11、常温时测知某气体与H2的密度之比比由分子式计算出来的值要大, 该气体能使KI淀粉液变蓝, 但它不能与AgNO3溶液反应产生沉淀, 则该气体是ANH3B溴蒸气CCH4DNO212、用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后, 烧瓶内氨水的物质的量浓度是(标况)A0.045mol / LB1mol / LC0.029mol / LD0.45mol / L13、任何铵盐都具有的性质是A都溶于水B都带有氨的刺激性气味C加热后都有氨放出D与强碱混合加热, 都有氨气放出14、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是A浓硫酸B浓磷酸C浓硝酸D浓的氢氧化钠溶液15、同主族元素所形成的同一类型的化合物, 往往其结构和性质相似, 化合物PH4I是一种无色晶体, 下列对它的描述不正确的是A它是一种共价化合物B在加热条件下可以分解成有色气体C这种化合物不能跟碱发生反应D该化合物水溶液呈酸性16、从某些性质看, (CN)2与Cl2; NH3与H2O; 各组内两两相似, 由此判断, 下列方程式所表示的反应中正确的是A只有B只有C只有D都正确17、在标准状况下, HCl,NH3,SO2NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是ABCD18、某温度下, 在体积固定的密闭容器中, 适量NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N2和NH4Cl, 则反应前后容器中压强比接近于A11B111C711D11719、 为了更简便制取干燥NH3, 下列方法适当的是ANH4Cl + 浓H2SO4, 生成气体用碱石水干燥B, 用烧碱干燥C加热浓氨水, 气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3, 气体用P2O5干燥20、将一定量的NH3完全氧化成硝酸, 全部溶解在反应生成的水中, 这种硝酸的质量分数为(精确到0.1%)21、一无色气体, 可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成, 将此无色气体通过盛有H2SO4的洗气瓶, 发现气体减少一部分体积, 继续通过装有固体Na2O2的干燥管, 发现从干燥管出气管端出的气体颜色显红棕色, 再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内, 发现倒立试管里的水位上升, 最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为: 原气体一定含有, 一定不会有; 由最终结果可知原气体中气体的体积比为。22、根据下图的装置进行实验回答下列问题:(1)在受热的试管, 中A处的Na2O2发生反应的化学方程式: , 。(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式。(3)B管内出现的现象。(4)烧杯C中所发生的现象。(5)B、C中可能发生的主要反应方程式。23、标准状况下的NO2、NH3、H2组成的混合气体10L, 通过一定量的稀HNO3溶液, 溶液的质量增加了12.5g, 混合气体体积缩小为3.28L, 求混合气体中各成分分别为多少？【答案】一、题号12345答案BCDAB解析: 1、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢, 冷却时它们又化合生成氯化铵。2、根据反应: 2NH3 = 3H2 + N2, 知N2、H2混合气平均分子量。根据同温同压下, , 该混合气对空气的相对密度。3、根据题中数据, 所得氨水物质的量浓度 = 4、反应NH4HCO3NH3 + H2O + CO2的产物H2O和CO2与Na2O2反应, 得到气体为O2。NH3又极易溶于水。最后得到的只有O2。5、检验离子用OH离子; 检验离子用Ba2+离子。所以此题选用Ba(OH)2。6、; ; 弱碱; NH3、H2O、NH3H2O、 、OH; 生成白烟; NH4Cl; 离子价; 极性键; 配位键; 离子。7、NH3; NO; NO2。某气体溶于水为碱性的, 该气体为NH3。再联系反应: 4NH3 + 5O24NO + 6H2O和2NO + O2 = 2NO2, NO2溶于水生成HNO3。8、NH4HCO3。9、解: 设化肥样品