必修1第二章.doc

课时训练11经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质()A不可能是混合物B不可能是化合物C一定是单质 D一定是纯净物 解析：A项，可能是混合物，如氧气和臭氧，故A、C、D皆错；化合物的定义中规定，必须是含有两种或两种以上元素的纯净物，所以不可能是化合物，故答案选B。答案：B2下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A(1)(4)(13) B(2)(5)(11)C(7)(8)(10)(14) D(3)(9)(12)解析：A所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)(8)(10)属于传统的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。答案：C3下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀解析：血液是胶体，血液透析是胶体的渗析；土壤的保肥能力是胶粒带电的缘故；C中是利用胶体的电泳特性。D是由于发生了双水解，不能用胶体的知识解释。答案：D4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A BC D解析：显然正确；沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；显然正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案：D5(2011年陕西交大附中模拟)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是()A它的分子直径比Na小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中所形成的分散系属悬浊液解析：钴酞箐的直径显然比一个简单离子(Na)的大，也在胶体粒子(109107m)范围内，形成的分散系属于胶体。答案：C6(2011年河南郑州模拟)前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药”“苏丹红”“碘元素”“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()A B C D只有解析：在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐不会引起中毒。答案：C7下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶粒特有的运动方式。据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象解析：布朗运动是英国物理学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉不停地做无规则的运动，后被称作布朗运动。如用超显微镜观察溶液时，也有此特点，故A错；根据胶体的性质可知，B、C、D均正确。答案：A8下列叙述正确的是()A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好解析：酶在一定温度范围内有很强的催化活性，但温度升高时，蛋白质可能变性而失去催化作用，A不正确；血液的透析及土壤保肥作用都与胶体表面积大、吸附性能强有关，B不正确；银器表面变暗是由于Ag与空气中硫及硫化物作用生成Ag2S(黑色)，C不正确；D选项对C60的叙述是正确的。答案：D9(2010年潍坊模拟)下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应解析：Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液氯和液氨不是电解质；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如Al2O3。答案：B10物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项，Na2SO4中含Na，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na，阴离子只有SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。B项，从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H和NO，故它是强酸；HNO3易挥发，故它是挥发性酸，强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。C项，Mg(OH)2是二元碱，是从组成方面看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH，而难溶性碱、中强碱是它的性质。D项，Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH反应，又能与H反应，是从性质方面分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案：A11无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_与_反应，检验该气体的方法是_。解析：解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如反应CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。 实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO212在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是_。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式是_。(3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。答案：(1)加入电解质后，胶体聚沉(2)Fe(OH)33H=Fe33H2O(3)有I2生成2Fe32I=2Fe2I2(4)出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色。13A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B._，C._。(2)写出A中形成分散系的离子方程式：_。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：_。解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中，发生了络合反应，生成了络合物Fe(SCN)3，它属于溶液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，则可形成胶体。答案：(1)A.悬浊液B溶液C胶体(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl14化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_，Na2CO3，_，NaHCO3。(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。解析：(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是HOH=H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO2H=H2OCO2。(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此为NaOH和Na2CO3，为Na2CO3和NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。答案：(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2H=H2OCO2、HOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.85课时训练21下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。答案：C2(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。答案：B3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A项，强碱性溶液中有大量OH，Al3因发生氧化还原反应不能大量共存；B项，Fe3与I因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO解析：HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。答案：B5(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()ANH、Na、Cl、SOBMg2、Al3、SO、NOCNa、K、SO、AlODK、NH、MnO、Cl解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO，H与AlO、SO不共存。答案：B6用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：加要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，为NaCl，加NH3H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加NaOH即可分离沉淀，溶液中加H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。答案：D7下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：Fe3与SCN因络合而不能大量共存；c(H)1013molL1的溶液为强碱性溶液，NH、Al3与OH不能大量共存；pH1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO能将Fe2氧化成Fe3，三者不能大量共存。答案：B8现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO，由此得出的如下结论中不正确的是()ACO与H、Ca2不能大量共存BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据中的CaCO3、中的HCO知A正确；根据知B正确；据中的HSO知C错误；据HCO、HClO知D正确。答案：C9下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中只有Fe3存在解析：A项应发生反应Ca2HCOOH=CaCO3+H2O，故无HCO；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca22OHCO2=CaCO3+H2O；C项，OH不足，发生反应Al33OH=Al(OH)3；D项Fe过量，溶液中只有Fe2存在。答案：A10现有一瓶由Na、NH、Cl、NO、CO、SO、SO、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()原溶液中可能含有Na，OH，CO，NO；一定不可能含有Cl，NH，SO，SO；原溶液中可能含有Cl，CO，SO；一定不可能含有NH，SO，CO。AB C D解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH和OH之间能发生反应：NHOHNH3H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH而不应含有NH，故溶液中含有Na。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl和SO，也可推知不含SO(因SO与HNO3反应生成SO)。最后由(1)推知原混合物中还有CO，因Ba2和CO生成BaCO3沉淀。答案：A11某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH，从而排除了Ag、Fe3存在的可能，而乙厂废水中含Ag，可排除Cl的存在，所以确定甲厂废水中含：K、OH、Cl；乙厂废水中含：Ag、Fe3、NO。在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag与Cl、Fe3与OH结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。答案：KOHCl铁粉AgAg、Cl、Fe3、OHKNO312现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A._、C._、D._、F._。解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B._，C._。(3)写出实验中有关的离子方程式_。解析：在A或D中滴入C均生成沉淀，说明C中有Ba2，A和D中含有SO和CO；D和A、B都能反应产生气体，一种气体为CO2，则另一种只能为NH3，故D为(NH4)2CO3，从而推出另外三种电解质分别为H2SO4、NaOH和Ba(NO3)2。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、D和B分别反应产生两种气体(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)2HCO=CO2H2O，CO22OH=COH2O14现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_。(3)在100 mL 0.1 molL1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在(1)中根据由碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有Na，则与OH共存的只能是Ba2，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转变为AlO。(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)30.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。答案：(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)0.01 mol课时训练31(2010年5月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是()ANH3 BN2 CNa DKNO3解析：NH3H2ONH3H2O，不是氧化还原反应，A不行。C项：2Na2H2O=2NaOHH2。答案：C2(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 条件下发生如下反应：FeTiO3H2FeTiO2H2O，下列有关该反应的说法错误的是()AFeTiO3中Fe显2价，Ti显4价BTiO2既不是氧化产物也不是还原产物C反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子DFeTiO3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H2，很明显1 mol H2生成1 mol H2O在反应中只失去了2 mol电子。根据电子守恒，生成1 mol Fe也只能得到2 mol电子，所以，在FeTiO3中Fe显2价，Ti显4价，A正确；Ti在反应中没有变价，B也正确；反应中Fe2被还原，FeTiO3作氧化剂，D也正确。答案：C3制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案：BC4(2010年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF35H2O=9HF2NOHNO3，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F，A正确；并且0.5 mol NH3参加反应时，只有0.5 mol被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5 mol60.75 mol，C错。答案：A5(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是()ASO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2H2O=HClHClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B62010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。答案：C7(2011年北京黄冈预测试题)2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HI=CeI42H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce42Fe2=Ce32Fe3D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素解析：由CeO2制Ce是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性：Ce4Fe3，而Fe3能将I氧化成为I2，Ce4也可以氧化I，故B项错误，应该生成CeI3、H2和I2；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3，C项错。答案：D8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。答案：A92009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI3O3=KIO33O2，有关该反应的说法正确的是()AO2是还原产物BKIO3只是氧化产物C每消耗1 mol O3转移电子2 molDO2和O3互为同位素解析：O2和O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因没有化合价变化，故A、D均错误；KI中碘的化合价是1价，KIO3中碘和氧的化合价分别为5价和2价，故KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；从反应方程式来看，IIO得电子数6，由电子守恒可知每消耗1 mol O3转移电子2 mol，C正确。答案：C10根据反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A3/14 mol B1/7 molC4/7 mol D5/7 mol解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2和3/2 mol FeS2，其中7/2 mol FeS2中的1价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的2价硫元素。其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4，其中2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO来自14 mol CuSO4。3/2 mol FeS2中的1价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的6价硫元素。用单线桥表示为：由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2 214/21 mol2 mol，故1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是1/7 mol。答案为B。答案：B11请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2OCl2=HClHClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。答案：(1)H2OCl2=HClHClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同一种元素的化合价有的升高，有的降低(2)HClBD12四氧化