物质的分离与提纯专题.doc

物质的分离和提纯 物质的分离和提纯（A卷）考测点导航混合物的分离与提纯：混合物的分离是指用物理化学方法将混合物中各组组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。(1)常见物质分离提纯的方法固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）；固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；气气混合分离型：洗气。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。(2)物质分离提纯的原则不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“难舍难分”。典型题点击1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 （此题运用已经学过的硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐的知识灵活组成一个除杂的实验方法，考查学生评价选用的原则。答题时依据“除杂”不应引进新的杂质来分析。）2甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。（2）这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。（此题是对多种物质进行推断的考查。答题时由两两混合反应的特征现象，综合分析加以确定。）3回答下面问题：（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？答 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。（本题考查蒸馏、分液基本实验方法的实际应用。答题时把握这两种液液分离方法的适用范围。）检测提高1为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠，正确的分离方法是（ ）A蒸馏 B结晶 C渗析 D盐析（该题主要考查物质的分离方法。答题时对物质分离的几种物理方法要注意区分。）2化学工作者从C2H6（g）+Cl2（g） C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方案是（ ） A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D过滤法（该题是对物质分离方法的考查。选择分离方法首先要判断混合物的状态，然后进行确定。）3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A BC D（该题是对粗盐提纯的考查。答题时要注意所加除杂试剂是过量的，泥沙和杂质离子产生的沉淀一起过滤，且不能引入新的杂质。）4在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I-c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的I2两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2 的方法是 。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。（此题以生产单质碘的工艺流程为背景，综合考查了物质的推断、检验、除杂、分离与提纯等方面的知识。答题时要根据物质的性质，利用特征反应，分析推理确定。）5Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。（该题考查学生运用新信息、调用和迁移旧知识来解决具体问题的能力，设计简单实验的能力以及文字表达能力。答题时要理解和运用提示的新知识，结合旧知识加以确认。） 。物质的分离和提纯（B卷）易错现象1物质的提纯与分离是两种不同的要求，易于混淆。用于提纯和分离的物理方法难以辨别。2进行物质的除杂与提纯时，步骤多、耗用药品多、难以分离、引入新的杂质等，不是最佳方案，甚至是错误方案。3解答物质推断题时，对题中隐含的干扰因素（如具有相同性质、产生相同现象等）难以排除。纠错训练1 可用于分离或提纯物质的方法有：(A)分馏 (B)盐折 (C)过滤 (D)重结晶 (E)升华 (F)渗析 (G)电解 (H)加热分解 (I)蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(把选用的方法的标号填入括号内)(1)除去Ca (OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（ ） (2)除去Fe (OH)3胶体中混有的Cl-离子。（ ）(3)除去乙醇中溶解的微量食盐。（ ） (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分。（ ）(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠。（ ） (6)除去氧化钙中的碳酸钙。（ ）2某同学设计用如图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，试回答：(供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水)。(1)甲瓶中应装的是 溶液，乙瓶中应装的是 溶液，分液漏斗中应装的是 溶液。(2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ，然后得到的是 ，活塞操作是 。检测提高1下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（ ） A浓硫酸、浓盐酸 B碳铵、小苏打 C甲苯、苯 D食盐、氯化钾2ICl、IBr与卤素单质性质相似。在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）AH2O BZn CKI溶液 DCH3CH2OH3某些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中。对由CaCO3，KI，Al(OH)3， Ag2O，I2所组成的混合物，要使其每种成份逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂的选用及操作顺序均正确的是 （ ）A氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸 B四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸C水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸 D水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇4下列实验能取得成功的是（ ）A用NaOH溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素 B用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯5化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（ ）A定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加H2SO4酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 D鉴别溶液中是否有SO42-时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化6要除去（）栏中“甲己”各物质中所含杂质（括号内为杂质）请从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏中选择所用的方法或主要仪器，再从栏中选择试剂，检验杂质是否已除净（、可重复使用）： 7某课外活动小组利用蔗糖溶液、浓氨水、生石灰和硫酸四种药品，设计下列图示的方法从AgN03(含Fe3+和A13+)废液中提取Ag。(1)写出下列物质的化学式 ； 。(2)在I一四步反应中，需要加热的有 。(3)某同学按照上述方法实验时，最终没有回收到Ag，请你分析其主要原因，并对方法加以改进 。(4)写出反应的化学方程式：+： 。溶液+溶液Ag： 。答案解析（A卷）典型题点击1D讲析： 1提纯的基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2，题中给定CO32-或SO42-做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂，以便完全除去杂质，因过量SO42-离子无法通过HNO3酸化除去，故宜选K2CO3溶液做除杂剂。2（1）2HCO32H2OCO2（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 （或写化学式）讲析：由的现象（产生气体）可知，乙、丁是碳酸钠和盐酸中的一种，由中丙与乙、丁产生沉淀可知，丙必为硝酸银，由可确定甲为氯化钙，可推知乙、丁。3（1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。新活题网站1D 2B 3CD讲析：1皂化反应后的混合物中有NaOH、水和高级脂肪酸钠，而高级脂肪酸钠与水构成的分散系为胶体，当加入NaCl细粒时可使高级脂肪酸钠的溶解度减小而从混合物析出即发生盐析，使高级脂肪酸钠被分离出来。2要得到盐酸，HCl（g）必须溶于水中， HCl（g）易溶于水，而C2H5Cl（l）不溶于水，则可通过水洗分液获得盐酸。4（1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI 2Ag+I2（注意：尽管AgI难溶，但仍存在：AgI Ag+ + I-，加入Fe屑，Fe还原Ag+使AgI溶解。5取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。（B卷）纠错训练1(l) C (2) F (3) I (4) A (5) E (6) H讲析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合物的分离根据沸点不同，采用分馏法；单质碘易升华可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。2（1）NaOH ；浓H2SO4；稀H2SO4（2）CO；关a开b；CO2 ；关b开a。检测提高1A 2C 3B 4BC 5D讲析：1利用物质的物理性质（如颜色、挥发性、气味等）加以鉴别。2ICl、IBr性质类似卤素单质，加入水与之反应：ICl+H2O=HIO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr，加热后得不到纯净的I2；加入KI发生反应：KI+ICl=KCl+I2，KI+IBr=KBr+I2，可以除掉ICl、IBr，且易与KBr、KI分离。3要求一次只溶解一种物质，分析各物质的性质可知，KI 用水溶解；Ag2O用氨水溶解；Al(OH)3用氢氧化钠溶解；CaCO3用盐酸溶解；I2用有机溶剂溶解。4检验氯代烃中氯元素，先在NaOH溶液存在条件下发生水解反应，在用AgNO3溶液检验Cl-之前，需用硝酸将NaOH中和，否则AgNO3溶液与NaOH溶液反应，对Cl-检验产生干扰。有机物的除杂一般不将杂质转化为所需的物质，因为有机反应复杂，副反应多，所得物质不纯等。5定性检验C2H5Cl的方法是检验C2H5Cl水解出的Cl-，若用硫酸酸化，则生成Ag2SO4微溶物干扰AgCl的观察；KMnO4具有强氧化性，若用盐酸酸化，则被氧化为