四川大学2007级物理化学I-2半期试题_正式_.pdf

1 四 川 大 学 半半 期期 考 试 试 题 2009 2010 学年 下 学期 课程号 20307030 课程名称 物理化学物理化学 I 2 任课教师 薛英 童冬梅 任译薛英 童冬梅 任译 适用专业年级 化学 应化化学 应化 学生人数 325 印题份数 335 学号 姓名 考考 试试 须须 知知 四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试 必须严格执行 四川大学考试工作管理办 法 和 四川大学考场规则 有考试违纪作弊行为的 一律按照 四川大学学生考试违纪作弊处罚条例 进行处理 四川大学各级各类考试的监考人员 必须严格执行 四川大学考试工作管理办法 四川大学考场 规则 和 四川大学监考人员职责 有违反学校有关规定的 严格按照 四川大学教学事故认定及处理办 法 进行处理 2007 级 化学学院 物理化学 I 2 半期考试试题 231 B 1 3810 J Kk 34 6 626 10 J sh 一 选择题 16 分 1 某反应物反应了 3 4 所需时间是反应了 1 2所需时间的 2倍 则该反应的级数为 B A 0 级 B 1 级 C 2 级 D 3 级 2 对于二级反应 下列说法中哪一个是不恰当的 A A 浓度 C与时间 t 呈线性关系 B 半衰期与反应物初始浓度成反比 C 不同温度下转化相同分数所需时间与速率成反比 D k2的单位为 浓度 时间 1 3 某复杂反应表观速率常数 k 与各基元反应速率常数间关系为 1 2 214 2 5 kkkk 则表现 活化能 Ea与各基元反应活化能 Ei之间关系为 B A 214 1 25 2 aEEEE B 214 1 2 aEEEE C 12 2 14 25 aEEEE D 1 2 4 1 2 2 5 a E EE E 4 某一基元反应 rm H 100 kJ mol 该反应的活化能E a有 C A a 100 kJ mol E D Ea的大小无法确定 5 1 1 级平行反应 A k1 k2 B C 下列哪些结论是不恰当的 D A 12 kkk 总 B 1 2 B C k k C 1 2 12 ln2 t kk D 12 EEE 总 注 1 试题字迹务必清晰 书写工整 本题 3 页 本页为第 1 页 2 题间不留空 一般应题卷分开 教务处试题编号 3 务必用 A4 纸打印 2 学号 姓名 6 光化学反应的初级阶段A h P 其反应速率 D A 与入射光强度无关 B 与反应物A的浓度有关 C 与入射光频率有关 D 与反应物A浓度无关 7 n分子气相基元反应压力速率常数k p 的热力学表达式为 A 1 Brmrm A exp exp n p k TSH kp hRRT 1 Brm B exp exp nn a p k TRTSE ke hpRRT 1 Brmrm C exp exp n p k TpSH k hRTRRT 1 Brm D exp exp nn a p k TRTSE ke hpRRT 8 对于气体在固体表面的吸附以及催化反应 下列说法中不正确的是 C A 气体分子在固体表面的吸附过程 0 0的反应得以进行 二 填空题 16分 第7题每空1分 其余每空2分 1 某反应的活化能是33 kJ mol 1 当T 300 K时 温度增加1K 反应速率常数增加的 百分数约为 2 反应3O2 2O3 其速率方程 2 2 32 d O O O d k t 或 2 3 32 d O O O d k t 那么k与k 的关系是 3 某反应 其半衰期与起始浓度成反比 则反应完成87 5 的时间t1与反应完成50 的时间t2之间的关系是 t1 7t2 4 298K在溶液中进行的1 1型对峙反应 1 1 AB k k 已知 4 1 1 5 56 10 sk 1 m 87 94kJ mol rH 11 m 301J Kmol rS 则298K时逆反应的速率常数 k 1 3 1 1 13 10 s 反应的半衰期 1 2 t s 5 在300K 若反应物A分子与B分子要经过一百万倍次碰撞才能发生一次反应 这个 反应的活化能Ea为 kJ mol 1 6 用波长为250 nm的光来照射反应物 被吸收了100 J的光能 有6 27 10 3 mol反应物 发生了反应 量子效率 为 30 7 一定温度下 某液相反应 1 1 nmj A BC D k k 当在体系中加入某电解质以增加离 子强度时 k1 不变 k 1 减少 填增加 减少或不变 本题 3 页 本页为第 2 页 教务处试题编号 3 学号 姓名 三 简答题 6分 1000K时 实验测定NH3在催化剂W上的分解反应为零级反应 NH3首先在催化剂表面的活性位K上发生吸附 1 1 33 NH g KNH K k k 吸附态NH3K 的分解反应 2 32 NH KNH KH k 为决速步骤 若气体在催化剂上的吸附遵从 Langmuir吸附等温式 且氨吸附很强 H2和N2吸附很弱 试导出反应速率方程式 33 33 2NHNH NHNH 1 kp r p 并讨论在什么情况下反应为零级反应 四四 14分 反应H2 g Cl2 g 2HCl g 的机理如下 Cl2 M 2Cl M Cl H2 HCl H H Cl2 HCl Cl 2Cl M Cl2 M 1 试导出此反应的速率方程式 r 2 1 t d dHCl 2 已知Cl Cl键 H H键 H Cl键的键焓分别为243 3kJ mol 1 435 9kJ mol 1及 432 9kJ mol 1 试估算以上反应的表观活化能E表 五 五 18 分分 气相反应2NO2 g F2 g 2NO2F g 反应速率可表示为 t p d d 2 1 2 NO 22 FNO pkp 已知反应开始时NO2 F2的初始压力为 22 NO 0F 0 100 kPa 50 kPa pp 在25 反应 经10s后容器压力达135 kPa 1 求25 反应的速率常数kp kc和反应的半衰期t1 2 2 在50 反应经10s后容器压力达120kPa 求反应的活化能Ea 六 六 14 分 分 300K时 研 究A在 有 缓 冲 介 质 的 水 溶 液 中 的 分 解 反 应 H 2 AB g H O l B不溶于水 在不同时刻t测定B g 的分压pB pB和t满足 关系式 B BB ln p k t pp B p 为足够长时间后B的分压 k为常数 改变缓冲介质 在不同pH值下进行实验 作lg t1 2 pH作图 可得一直线 斜率为 1 截距为 lg 0 693 k k为实验速率常数 设速率方程式可表示为 A H rk 确定