2012年化学实验方案的设计.doc

龙文教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校龙文教育个性化辅导授课案教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段2012年化学实验方案的设计（一） 制备实验方案的设计 知识重点：（一）化学实验方案的设计概述： 1. 化学实验方案设计的意义： 2. 实验方案的设计类型：（1）制备实验的方案设计（2）性质实验的方案设计（3）物质的分离、提纯、检验等实验方案的设计。 3. 实验方案设计的基本要求：（1）科学性 （2）安全性 （3）可行性 （4）简约性 4. 实验设计报告的基本内容：（1）实验名称 （2）实验目的 （3）实验原理 （4）实验用品 （5）实验步骤（6）实验现象记录及结果处理 （7）问题和讨论（二）绿色化学的要求：1、环境保护：避免使用有毒的和危险的药品；消除废物或将废物进行处理后再排放；零排放。2、经济：原料便宜、易得；能耗少；物质的循环利用。（三）制备实验方案的设计：示例1：屑 实验方案的评价例1实验原理方案一用铝盐(Al3)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH方案二用加NaOH溶液、铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3方法1：AlAl3Al(OH)3；方法2：AlAlOAl(OH)3；每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H和OH各3 mol；方法二耗H和OH各1 mol；方法三耗H和OH各3/4 mol。故方法三最节省原料。练习1、甲、乙、丙三位同学用规定的药品制Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。示例2：苯甲酸苯甲酸甲酯。有机物相互转化的条件，反应及常见的有机实验操作图（1）示例3：Fe屑 反应原理的掌握及过滤操作技能的提高例3（12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 （2）实验步骤明显不合理，理由是_。 （3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。 温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。 例4聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe3。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。（a） 控制溶液中Fe2与Fe3 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c） 确定氧化Fe2所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3 物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比 。（4）测定时所需的试剂 。（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧练习：2、（12分）某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是 。(2) 装置B中U型管内收集到的物质呈 色 态。 D处可能观察到的现象是 。(3) 结束实验时应先停止 ，并继续 。(4) 为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过 溶液（除了图示方法）。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过 溶液；若有 现象出现，说明SO2气体中混有SO3。(5) 为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是 。(6) 实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有 。A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收3.(12分) 硫酸铁铵 a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：（1）写出A、B适宜的化学式： A 、B 。（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编号）。 （A）玻璃棒 （B）大试管 （C）坩埚 （D）蒸发皿（E）坩埚钳 （F）石棉网4. 图4表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 （1）烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应 ；当氯气收集完毕时，应 。图45. 实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图5所示的装置（1）。并设想用（2）或（3）两种简易装置代替（1）中的bc部分，以求达到同样的目的。试回答：（1）若用（1）制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 。（2）若有（1）中用固体的硫酸制取气体，通常可以对（1）中制气装置进行怎样的简单改动？ 。b中的液体一般应选用 。（3）装置（1）中b瓶能防止多余气体逸散的原因是（简要回答） 。（4）用（2）或（3）代替（1）中的bc部分，是否可行？ ，简要说明理由： 。图56四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_。（3）冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。（4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_，待_即可停止加热。（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为 。（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。（7）为了防止污染空气，在装置的最后应_。7. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图6中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： 。（2）装置C中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 。装置B的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）。a. 视线与凹液面最低处相平。b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。图6（2）性质实验的方案设计8某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为 . (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . (4)B中发生反应的化学方程式为 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 . (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 9为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图: （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数 100试回答：W2W1表示什么？如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。 10（11分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005molL1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如表1所示。浓度限值/（mgm3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将表2填写完整（计算时保留2位有效数字）。分组第一小组第二小组抽气次数100120SO2含量/（mgm3）判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。11实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a不易控制反应速率 b容易控制反应速率c有副反应发生 d可防止副反应发生e容易污染环境 f可防止污染环境 优点缺点甲装置 乙装置 丙装置 （2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_。 (3)实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol其可能的主要原因是_。(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。12、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为： 试回答： (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用图13-7仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ； 实验完毕时观察到a中的现象是 ； 列出计算Cu的原子量的表达式 ； 下列情况将使结果偏大的是 。(以上选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填空) (a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 （c）CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 。 a.mCu和mCuO 13、 实验室里临时需要用溶液和来制取纯CO溶液。已知气体在通入溶液过程中极易过量生成，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的、的盐酸、的硫酸、的盐酸、大理石、固体（）。实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度（）。（）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要.（）为保证制得的溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除外，还需要。（）简要叙述实验步骤，直到制得纯溶液（仪器安装可省略）。（）根据给出的溶解度表，求出当溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配置过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）？14、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用图2-7-13所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，他们用橡皮管接通，并装入适量水。甲管有刻度（015ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、大理石、水。回答下列问题。（1）图中所示装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： 。（2）装置C中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 ；装置B的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）。 a.视线与凹液面最低处相平。 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。15、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中。镁条表面生成一种灰黄色因体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：1、写出A-F的物质名称：A_,B_,C_D_,E_,F_.2、写出有关的化学方程式：A与B_;C与D_;E与无水硫酸铜_;F与Mg_;F与Mg的反应产物与水_. （3）物质的分离、提纯、检验等实验方案的设计创造性是设计的灵魂，对仪器装置、操作要有创意的设计启普发生器原理式反应器的设计(如下图)尾气吸收装置的设计(如下图)液封装置的设计(如图)Fe(OH)2的制备操作改进型设计(如图)16某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）_，其作用是_ _。反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_溶液，现象是_，其作用是_；装置（）还可起到的作用是_。17某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； 常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是 。（2）装置B的作用是 。（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释） （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是 （5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是 （6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用BE连续装置）就可达目的，简述实验过程 四、学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 差 学生签字： 五、教师评定：1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、学生本次上课情况评价： 好 较好 一般 差 教师签字：师广丽家长签字： 主任签字_龙文教育教务处练1解析：甲：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，AlOHH2O=Al(OH)3乙：2Al6H=2Al33H2，Al33OH=Al(OH)3丙：AlAl3，3Al3AlO，所以Al33AlO6H2O=4Al(OH)3分析：(从化学方程式计量数看)甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H 2 mol，OH 2 mol。乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H 6 mol，OH 6 mol。丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H 3 mol，OH 3 mol，即制取2 mol Al(OH)3消耗H 1.5 mol，OH 1.5 mol。结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3应是W3W1W2。n(H)25 mol，n(OH)6 mol由电荷守恒：OH过量，按H计算按丙的方法：3H3OH4Al(OH)3 3 mol 312 g 5 mol xx520 g。答案(1)丙(2)W3W1W2(3)520 g例3、（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（4）如图（5）56.7 t64 解析:(1)Na2CO3溶液的主要作用是除去废铁屑表面的油污，因为升高温度，Na2CO3的水解程度大，去污能力强，故需加热。（2）Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，要保证得到较纯净的FeSO47H2O晶体，必须在溶解铁屑时保证铁屑过量。（3）要得到纯净的FeSO47H2O晶体，在滤出晶体后必须洗涤23次，以除去其表面的杂质离子。例4、（1）b（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d练2、（共12分）（1）（2分）该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成。（2）无 、固。（1分） 品红不褪色（或品红溶液红色变浅）。（1分）（3）（2分）通入SO2，通入一段时间O2（4）（3分）饱和亚硫酸氢钠。氯化钡溶液；白色沉淀（5）（1分）C瓶溶液增重的质量（C、D瓶溶液增重的质量）（6）（2分）A、D3、（共12分）(1) （2分） H2SO4 、H2O2 （2）（2分）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。（3）（2分）冷却结晶、常温晾干(4) （2分） NH4+OH-NH3+H2O 、 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (5) （4分） 2； A、C、E4. 1）溶液 吸收废气 饱和食盐水（2）刚产生时，开B夹，关A夹；开A夹，关B夹；关闭A夹，打开B夹。5.（1）饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸，靠近各连接口处检验，漏气处，试纸变蓝色。（2）撤掉酒精灯；饱和溶液（3）关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气体装置，不会有气体逸出。（4）（2）可引，（3）不可引；（2）与（1）原理相同；而（3）中的c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。6、（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。（3）a、p （4）I 231 Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl27、（1）（、可颠倒）。（2）大理石、盐酸。（3）吸收氧气中未反应的；吸收中混有的。（4）a、c8.（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）33600（a-c）/b （6）偏小. 9、解析：这是一道定量实验题实验目的是：测定纯碱中 Na2CO3的质量分析实验原理：稀H2SO4与Na2CO3反应生成Cl2，测出CO2的质量即可求出Na2CO3的质量，继而求出Na2CO3的质量分数。CO2的质量为（W2W1）g，样品质量为W0gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44x W2-W153(W2-W1) 22106(W2-W1) 4