2012迎考化学二轮校本作业：2012届城峰中学迎考复习最后一卷(化学).doc

2012届城峰中学迎考复习最后一卷（化学）考试时间：50分钟 满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 第卷(42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一8、下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10、下列叙述正确的是铜片稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/LB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11、下列说法正确的A按系统命名法， 命名为：2，3，4三甲基5丙基庚烷。B物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 CH3（CH2）2CH3 CH3（CH2）3CH3 （CH3）3CH （CH3）2CHCH2CH3C蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，该蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸作用下水解，水解过程中只生成两种产物。D目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如图所示。可知1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应。12、下列说法正确的是：A已知某温度下纯水中的C(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中C(OH)B已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2/L2C常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动D已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436CH3CH3上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变13、已知：在25时，H2O H+ + OH- KW=10-14 CH3COOH H+ + CH3COO Ka=1.810-5 KSPMg（OH）2=1.810-11、KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 又已知：=2.2下列说法正确的是A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；B05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mn、ab；C醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KWKa；D在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9molL-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。第卷(58分)26、(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。27、（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_ _ 。（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）。28、（15分）(根据浙江省2012绍兴一中高三期中检测改编)绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO4 7H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。29、 (14分) 1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：【路线1】【路线2】【路线3】（1）有机物A含有的官能团为 。（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。（2）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成，再转化为 。的同分异构体不可能属于 。 a醇 b酚 c醛 d酯（5）要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答） 。（6）化合物BE的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1 mol B反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol C。CEDB写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式。含有三个甲基； 能与乙醇发生酯化反应； OH、Br连在同一个碳原子上。 2012届城峰中学迎考复习最后一卷（化学）答题纸一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分)78910111213二、非选择题(本题共4大题，共58分)26、（14分）（1）_、_（2）_、_（3）_。（4）_。（5）_。27、（15分）（1） （2） （3） （4） 28、（15分）（1） 。（2） ； 。（3） 、 。（4） 。（5） 。 。29、（14分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 。(5) 。(6) 。2012届城峰中学迎考复习最后一卷（化学）化学卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分)78910111213CDBADCB26、 .(14分) （1） H:N:H （1分） 三角锥型（1分） . H（2）MnO4、HCO3、Cl（3分）；NH4+、Al3+、SO42（3分）（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（2分）（5）0.1（2分）27、28、（15分）（1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不