高一上化学《卤素》检测题.doc

高一上化学卤素检测题可能用到的相对原子质量：H:1 F:19 K:39 Br:80 Cl:35.5 O：16 Cl：35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一或个两个选项符合题意)1为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A. B. C. D. 2下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 ( ) A. 砹是有色固体 B. HAt很稳定 C. AgAt难溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂4向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 ( ) A. NaCl B. NaCl NaBr NaI C. NaBr NaI D. NaI5将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( ) A. 19% B. 20% C. 21.7% D. 27.5%6下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( ) A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸 C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 ( ) A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgIAgCl8大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。引起这一污染的元素是( ) A. 碘 B. 氟 C. 氯 D. 硫9氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。 2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是 ( ) A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液10氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( ) A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物11在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 ( ) A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 溴化钠溶液12若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RFRClRBrClO3-Cl2IO3-I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是 ，写出有关的离子方程式 。24.（4分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 ；为确证混合物的组成，还须做 实验。七、（本题包括2小题，共12分）25.（6分）20、1.01105Pa时，将AL HCl气体溶于BL水中，形成了密度为g/cm3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在20、1.01105Pa时可发产生多少升氢气？26.（6分）取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：（1）生成 NaCl多少克？（2）生成Cl2多少克？（3）软锰矿含MnO2的质量分数。参考答案1、B 2、C 3、B 4、A 5、C 6、BD 7、D 8、B 9、B 10、D 11、BC 12、AC13、B 14、BD 15、A 16、A 17、C 18、CD 19.（1）氯水中的酸中和了NaOH而褪色；氯水中的HClO氧化了酚酞而褪色。（2）向上述褪色的溶液中滴入一滴NaOH溶液，若又显红色，说明是原因；若不变红色，则说明是原因。20.（1）H2（还可回答O2，Cl2）；HCl。（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸和氯化钠；KClO3(或KMnO4等)；饱和食盐水；浓硫酸。（3）氯气必须在密闭系统中收集，且尾气要用NaOH溶液吸收，而CO2不必在密闭系统中收集，且多余的CO2也可直接排除到大气中。因为氯气有毒，会污染空气，而CO2无毒。（4）胶头滴管b中充满了NaOH溶液，烧杯中所盛液体也为NaOH溶液，打开止水夹，挤出胶头滴管中的滴液，即可在烧瓶中形成喷泉。21.（1）2，4，2，2，1，2（2） （3）0.222.（1）KCl；Br2；I2（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；Cl2+2Br=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2；Br-+Ag+=AgBr23.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr+Mg(NO3)2。(2)溶液先变黄后褪成无色；Cl2+2I- 2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O 12H+2IO3-+10Cl-.24.Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应和Cl-的检验。25.（1） （2） 26.(1)设通入Cl2的质量为x ，消耗NaBr的质量为y2NaBr+Cl22NaCl+Br2 m(減)206 71 117 206-117=89y x 22g-13.1g=8.9g20.6g22g NaBr过量 剩余NaBr质