专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡.doc

专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东一、复习目标：【考纲要求】 1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素； 3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？ 考点一：盐类水解 1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。3.结果：盐的水解 水的电离。4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因： 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 。 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 。 Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 。 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 。 HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 。 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解 。考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4 变式1、常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为 ，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因 显紫色时呢？ 考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：NaClO CH3COONa NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ；则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： ；此规律简述为： 。交流讨论：1、温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？ 离子浓度？ 所有离子浓度都减小吗？ 2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是 （ ）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色过渡：此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？3、浓度均为1mol/L的下列溶液：NH4ClNH4HSO4 NH4F NH4Fe (SO4)2， NH4+浓度由大到小的顺序为： ；离子浓度大小排序 ； 与电荷守恒矛盾吗？ ； ； 实验探究二现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）Mg2+ +2OH-甲：NH4+H2O NH3H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。 。探究1配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。探究2AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）探究3已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： 探究4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关考点四、溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ _ _ 有关，与_ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断 _和_ _。考点五、沉淀的转化是_ _ _的过程，其实质是_ _ _ （1）当Qc大于Ksp时，情况为：_ _ 当Qc 等于 Ksp时，情况为：_ _ _ 当Qc 小于 Ksp时，情况为：_ _ _ （2）一般说来，溶解能力 的物质易转化为溶解能力 的物质。探究1、已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数KSP(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1L 0.2 molL1HF溶液中加入1L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生探究2、（2011济南2月统考）已知常温下KSP(AgCl)1.81010 mol2L2 ，KSP(AgI)8.31017 mol2L2,下列叙述中正确的是A.常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP 比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 molL1的AgNO3溶液中滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)四、典型分析（示范）例1、09全国II） 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A、 B、 C、 D、 例2、(09天津) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者 D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大例3、（08全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3、14、4 石蕊：508、0 酚酞：8、210、0用0、1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂五、反馈练习1、（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)2、（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1mol/L醋酸