化学能与热能(实验预习1).doc

彭水第一中学 高一化学必修（2） 实验报告及学案 教师：何理第一节 化学能与热能(第一课时)化学键与化学反应中能量变化的关系【学习目标】：(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)了解吸热反应和放热反应。【自主预习】一、化学反应的实质： 1、各种物质中的原子是通过 结合的，都储存_。不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的_ 也不同。化学反应实质是_重新组合，既随着物质的变化，既有反应物中_的断裂，又有生成物中_的形成，化学能也随之而改变。例1：HH + ClCl= 2 HCl 拆开1molHH键，1molClCl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，形成1molHCl键要放出能量431kJ。注：像这种，断开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量叫作 。 2、化学键与化学反应中能量变化的关系 断裂反应物中的化学键 _能量 物质发生变化 能量发生变化 形成生成物中的化学键 _能量变式训练1：拆开1molHH键需要吸收的能量是436kJ能量，则形成1molHH键键需要 能量 KJ能量。变式训练2：断开1molC-H键需要 415KJ能量，则断开1molCH4需要吸收 kJ能量。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量E1与生成物的总能量E2的相对大小，并主要以 热和 热的形式体现出来。化学反应中能量变化的图示如下：E1E1E2E2问：例1中，由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量，Why? （1） 化学反应中能量变化的主要原因： （2） 放热反应放出热量的原因：（微观）：断裂反应物中的化学键吸收的能量 形成生成物中的化学键放出的能量（宏观）：反应物的总能量E1 生成物的总能量E2（3） 吸热反应放出热量的原因：（微观）：断裂反应物中的化学键吸收的能量 形成生成物中的化学键放出的能量（宏观）：反应物的总能量E1 生成物的总能量E2【问题探究】通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识。【典型例题】 例题：关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 ( ) A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【变式练习】断开1molHH键，1molNH，1molNN键，分别需要吸收的能量为436KJ，391KJ，946KJ，求（1）1molN2生成NH3需 （“吸收”或“放出”）能量 KJ（2）1molH2生成NH3需 （“吸收”或“放出”）能量 KJ【巩固提高】1下列过程中一定释放出能量的是 ( )A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2下列变化中属于吸热反应的是 ( )液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D3能量越低，物质越稳定。反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，由此可知 A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨稳定 D金刚石和石墨不能相互转化4下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应XY放热，则Y能量比X高B、若反应XY放热，则Y所处状态比X稳定C、如反应XY吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X + RY放热，说明R一