初中化学常见化学式与化学方程式测试题答案.doc

初中化学常见化学式1.单质氢气H2氮气N2氯气Cl2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar氧气O2锌Zn碘I2碳C硅Si硫S磷P铝Al钾K钙Ca钠Na镁Mg铁Fe铜Cu汞Hg银Ag2.氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO3.其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯酸钾KClO3氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O硫酸铜CuSO4氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸钡BaSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4硝酸铵NH4NO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO44.常见有机物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O65、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O蓝矾碳酸钠晶体CuSO45H2ONa2CO310H2O6、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO47、沉淀 微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中常见化学方程式一、氧气的性质： 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2 2P2O57) 硫粉在空气中燃烧 S + O2 SO28) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 2CO2、化合物与氧气的反应： 1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 2CO2 2) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源： 1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 2H2+ O2 2) 生石灰溶于水CaO + H2O Ca(OH)2 3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 H2CO3 三、质量守恒定律： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 4) 镁还原氧化铜Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 1) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO2 2) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 2Cu + CO2 3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 1) 煤炉的底层C + O2 CO2 2) 煤炉的中层CO2 + C 2CO 3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 2CO2 3、二氧化碳的制法与性质： 1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O + CO2 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 H2CO3 4) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3 CaO + CO2 5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4、一氧化碳的性质： 1) 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2 2) 一氧化碳的可燃性 2CO + O2 2CO2 5、其它反应： 1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2) 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3) 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 六、金属 1、金属与氧气反应： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO 4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 2Al2O3 2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 1) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2) 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 4) 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 5) 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 6) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 7) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 8) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 3、金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 1) 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 1) 盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH NaCl +H2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 4) 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 1) 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl