《第一节 弱电解质的电离》(共2课时)PPT课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 下列物质属于电解质的是 H2SO4 HCl SO3 Cl2 KOH AgNO3 CO H2O NH3 Na2SO4 BaSO4 Al OH 3 CuSO4 5H2O Cu CH3COOH 旧知回顾 不同电解质的电离程度是否有区别 1 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢 为什么不用腐蚀性更小 更安全的醋酸呢 2 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸 电解质溶液 比较栏目 大 小 1 4 0 1mol L 0 0001mol L 完全 部分 实验探究 电解质 水溶液 电解质 水溶液 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子 分子 电离能力强 HCl H Cl 一 强电解质和弱电解质 常见的强电解质 1 强酸 2 强碱 3 大部分盐 如NaCl等 包括部分难溶的盐 如 CaCO3 BaSO4 AgCl等 如HCl H2SO4 HNO3 HClO4等 如NaOH KOH Ba OH 2等 强酸 强碱以及盐的电离 H2SO4 HCl NaOH H Cl Na OH 完全电离 强酸 强碱一步 多数盐也一步写出 2H SO42 Na2SO4 2Na SO42 1 弱酸 如CH3COOH H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HNO2 H2S H2SO3 HF HClO等 2 弱碱 3 两性氢氧化物 Al OH 3 4 水 常见的弱电解质 如NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等 练 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o BaSO4 ace dhlo ijm fg 思考与讨论 电离开始后 V 电离 和V 结合 怎样变化 各离子及分子浓度如何变化 当电离达到最大程度时 V 电离 和V 结合 是什么关系 溶液中各分子与离子浓度是否变化 为什么弱电解质不完全电离 二 弱电解质的电离 1 弱电解质的电离平衡 在一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 叫电离平衡 弱电解质的电离平衡模型 2 弱电解质的电离方程式 CH3COOH H CH3COO 弱酸 弱碱可逆电离 NH H2O H2CO3 HCO3 Cu2 2OH 多元弱酸分步 可逆电离 第一步为主 主 NH4 OH H HCO3 H CO32 Cu OH 2 3 电离平衡的特征 4 溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定 3 动态平衡 5 平衡可能会随着外界条件的变化而变化 1 弱电解质的电离是可逆的 在醋酸溶液中 存在如下电离平衡 加入固体NaOH 电离平衡向 反应方向移动 c H 加入固体CH3COONa 电离平衡向 反应方向移动 c H 正 减小 减小 逆 实例探究 影响电离平衡因素 加水 电离平衡向反应方向移动 C H 正 减小 升高温度 电离平衡向 反应方向移动 c H 正 增大 4 影响电离平衡的因素电离平衡的移动符合化学平衡移动原理 温度 升高温度 电离平衡右移 电离程度增大越热越电离浓度 降低浓度 如 加水 电离平衡右移 电离程度增大越稀越电离同离子效应 加入和弱电解质具有相同离子的强电解质 使弱电解质电离程度减小 离子反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平衡向电离方向移动 达标检测 勒夏特列原理 美国著名化学家鲍林 你们将来可能不再学习化学 你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记 但是 无论如何 请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想 因为 动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系 体现了自然界的平衡之美 和谐之美 是化学学科思想的重要组成部分 课堂练习1 向左 向右 向左 3 量度弱电解质电离程度的化学量 1 电离平衡常数 思考 电离平衡常数与什么因素有关 实验现象 醋酸能与Na2CO3溶液反应 放出CO2气体 而硼酸不能Na2CO3溶液反应 酸性 醋酸 碳酸 硼酸 在相同温度下 电离常数较大 则酸性较强 即电离常数的大小反映了酸性的强弱 根据上述实验结果 你能否推测醋酸 碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 向两支分别盛有0 1mol L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液 观察现象 实验 3 2 25 时 几种弱酸的电离常数 不同温度下醋酸的电离常数 1 相同温度相同下 Ka越大 酸性越强 2 温度越高 同一弱电解质的Ka 或Kb 越大 3 电离是吸热的 4 Ka只与温度有关 与浓度无关 分析数据 结合实验 得出结论 结论 多元弱酸的电离常数 多元弱酸是分步电离的 每一步都有一个电离常数 H2SH HS K1 1 3 10 7HS H S2 K2 7 1 10 15一般K1 K2 K3 即第二步电离通常比第一步难得多 第三步双比第二步电离难得多 因此计算多元弱酸溶液的c H 或比较弱酸酸性相对强弱时 通常只考虑第一步电离 电离难的原因 a 第一步电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 电离困难得多 b 第一步电离出的H 抑制了第二步的电离 3 量度弱电解质电离程度的化学量 2 弱电解质的电离度 注意 弱电解质浓度越小 电离程度越大 同温度同浓度时 电离度越大 则酸性 或碱性 越强 问题探讨 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 导电能力随加水量的变化曲线 导电能力 在一定温度下 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 试回答 冰醋酸中只存在醋酸分子 无离子 a c b C 相等 0 点导电能力为0的理由是 a b c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是 a b c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数的关系 若使c点溶液中c Ac PH值均增大 可采取的措施有 加碱 加碳酸钠 加镁或锌 1mol L的盐酸 醋酸 硫