《盐类的水解》复习题3.doc

盐类的水解复习题3四、电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中：_ _；物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：_；质子守恒：电解质溶液中无论粒子结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。如NaHCO3溶液中的质子守恒是： 。1在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)2把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(OH) =0.01 molL-1 B、c(OH)+c(Ac-)c(Na+) +c(H+) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1电解质溶液中的电离平衡理论和水解平衡理论电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中c(NH4+)、c(NH3H2O)、c(H+)、c(OH-)四种微粒浓度大小关系为： ；多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中c(H+)、c(H2S )、c(OH-)、c(HS-)四种微粒浓度大小关系为： ；水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；但弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)、c(H+)、c(NH4+)、c(NH3H2O)四种微粒浓度大小关系为： ；一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，从而决定溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小；例如NaHCO3溶液中所有离子浓度大小关系为： ；多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中c(Na+)、c(CO32-)、c(HCO3-)、c(H2CO3) 、c(OH-)五种微粒浓度大小关系为 。3下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A、10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B、10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D、10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)E、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7：c(HCOO-)c(Na+)F、常温下将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合： c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)G、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合：c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)H、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合：c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) I、 物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱：c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)且 c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)4、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.6(07年天津)草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A)V(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 molL1(B)V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1(D)V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )7（07年广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）8（08年广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同9（09年广东）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)10（07年江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)11（08年江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2（09年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)13（08年上海）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和14（09年上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 15（09年安徽）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)16(09全国卷)用0.1 mol.L-1的盐酸滴定0.10 mol L-1.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. c(NH4) c(Cl-), c (OH-） c (H+） B. c(NH4) = c(Cl-), c (OH-）= c (H+）C. c(Cl-) c(NH4), c (OH-） c (H+） D. c(Cl-) c(NH4), c (H+） c (OH-） 17（09年四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)18、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 ； 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关