第四章第二节练习.doc

考查点一电池的工作原理1下列说法错误的是()。A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。答案C2下列说法不正确的是()。A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱解析本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb2eSO42=PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，但它不能改变转化率；D项，Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分析可知，本题选A、C。答案AC考查点二电池的分类3下列说法错误的是()。A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。答案A考查点三电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断4已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O石墨：O2H2O2e=2OH据此判断锌片是()。A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原解析负极发生失电子的氧化反应。答案A5TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()。A该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能BTiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大解析该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H2e=H2；TiO2电极上生成氧气的反应为：4OH4e=2H2OO2，所以TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流流动方向相反。答案A6锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)2MnO22NH4=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()。AZn B碳CMnO2或NH4 DZn2和NH3解析Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3、NH3和H2O。答案C7燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()。A负极反应式为CH410OH8e=CO327H2OB正极反应式为2O24H2O8e=8OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析A、B两项是正确的；综合A、B两项知C项不正确；根据能量转化的规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大得多，D项正确。答案C8(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_，_。(2)若把KOH溶液改为稀硫酸，则电极反应式为_，_，(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为_、_。解析当电解质溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H，OH可参与电极反应，也可以是电极反应产物；同理，当电解质为酸时，电极反应式中不能出现OH，可出现H。答案(1)H2O2负极：2H24e4OH=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24e4H=2H2O变小变大9以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()。质子交换膜A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L解析该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可知每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。答案B10根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析由原电池的正负极材料可知，金属活动性有：CdCoAg，则A中原理错误。答案A11氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_。(2)加入铝的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_。(3)电子从_极流向_极(填“Al”或“Cl2”)。解析根据Cl2和Al的反应方程式：3Cl22Al=2AlCl3可知，铝易失电子被氧化，为负极，但电解液为KOH溶液，故负极反应为：2Al6e8OH=2AlO24H2O，Cl2易得电子被还原，为正极，电极反应为3Cl26e=6Cl。在外电路中电子从负极(铝极)流出沿导线流向正极(Cl2极)。答案(1)正3Cl26e=6Cl(2)负2Al6e8OH=2AlO24H2O(3)AlCl212科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。(2)此电池正极发生的电极反应式是_，负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。解析甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH2H2O12e=2CO212H；氧气在正极的电极反应为：3O