影响化学反应速率的因素38511.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 学习目标 1 通过实验探究浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响 2 认识化学反应速率的调控在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 自学指导 10分钟阅读课本P20 P24 思考以下问题 1 影响化学反应速率的主要因素 2 影响化学反应速率的外界因素有哪些 结论 3 如何用分子碰撞理论解释上述影响因素 4 能结合生活实际举例说明控制反应速率的问题 影响化学反应速率的因素 1 内因 物质本身结构和性质决定 2 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 固体颗粒大小 原电池 光辐射等 在其它条件相同时 增大反应物浓度 反应速率加快 实验2 2 草酸与酸性高锰酸钾的反应 一 浓度对反应速率的影响 溶液褪色 产生气泡 较慢 溶液褪色 产生气泡 较快 较长 较短 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大 即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于固体或液体的反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率 随着化学反应的进行 反应物的浓度会逐渐减小 因此一般反应速率也会逐渐减小 注意 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 固体反应物表面积越小 反应速率越小 并不是所有的反应浓度越大 反应速率越快 如铁 铝与浓硫酸在室温下反应 二 压强对反应速率的影响 结论 对于有气体参加的反应 在其他条件不变时 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 减小压强 气体体积增大 浓度减小 反应速率减慢 压强对反应速率的影响 浓度增大 即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 压强增大 体积缩小 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 增大压强 体积减少 C增大 反应速率增大 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 注意 真变 与 假变 充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大 充入 惰性气体 如He N2等 引起总压增大 但各反应物的分压不变 各物质的浓度不变 反应速率不变 充入 惰性气体 如He等 引起体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢 1 恒温恒容时 2 恒温恒压时 第二节影响化学反应速率的因素 第二课时 实验2 3 三 温度对反应速率的影响 较长 较慢 较短 较快 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 结论 其它条件不变时 升高温度 反应速率加快 反之 降低温度 反应速率减慢 温度对化学反应速率的影响 不变 增加 增加 加快 注意 1 一般说来 温度每升高10 反应速率增加2 4倍 2 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用 3 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 V前 2 4 t2 t1 10 V后 四 催化剂对反应速率的影响 结论 其它条件不变时 加入正催化剂 加快反应速率 反之 减慢反应速率 催化剂对反应速率的影响 改变反应历程 降低反应的活化能 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 加入正催化剂 注意事项 使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 能量 反应过程 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 加了催化剂 没加催化剂 小结 影响化学反应速率的外