1.2.3-2溶液的配制(2011.9).ppt

溶液的配制与分析 思考 配制100mL1 0mol L的Na2CO3溶液 操作步骤有哪些 需要哪些实验仪器 步骤 计算 称量 溶解 仪器 托盘天平 药匙 烧杯量筒 胶头滴管 玻棒 容量瓶简介 1 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 3 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 此时容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积 4 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 特点 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 容量瓶 注意事项 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释不能在容量瓶中进行 热溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 转移溶液时要用玻棒进行引流 不能长期存放溶液 请看操作演示 两靠一不靠 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 装瓶贴好标签 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 返回 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 误差分析 根据C n V或 n m V 分析 以配制某浓度NaOH溶液为例 请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 不变 不变 不变 增大 减小 容量瓶刚用蒸馏水洗过未烘干 实验再现 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 反馈练习 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3 偏低 1 2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确 使用容量瓶前检查它是否漏水 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 实验室配制500mL0 2mol L的Na2SO4溶液 实验操作步骤有 A 在天平上称出14 2g硫酸钠固体 把它放在烧杯中 用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温 B 把制得的溶液小心地转移到容量瓶中 C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切 D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次洗涤的液体都小心注入容量瓶 并轻轻振荡 E 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 ABDCE 2 本实验用到的基本仪器已有烧杯 天平 带砝码 镊子 玻璃棒 还缺少的仪器是 3 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 填序号 a 某同学观察液面的情况如右图所示b 没有进行上述的操作步骤Dc 加蒸馏水时 不慎超过了刻度线d 砝码上沾有杂质e 容量瓶使用前内壁沾有水珠 量筒 胶头滴管 500mL容量瓶 ad 2 配制100mL1mol L的氢氧化钠溶液 下列操作错误的是 在托盘天平上放两片大小相同的纸 然后将氢氧化钠放在纸上称取 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中