酸碱盐精要复习二( 生版 ).doc

酸碱盐精要复习（二）例1、不可用固体氢氧化钠干燥的气体是 （ ）A、NH3B、CO2C、O2D、H2例2、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）实验编号A （g）盐酸 （mL）产生氢气的体积（L）10.5600.521.0601.031.5601.542.0602.052.5602.063.0602.0上述实验中，金属过量的是 。假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。例3、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1。试回答下列问题：烧杯中物质总质量减少的原因是 ；表示小红实验结果的是图中的曲线 （填或）；请说明图中的曲线与曲线不同的原因 。图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 （填“A”或“B”）例4：现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98的浓硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，把它们鉴别出来。物理方法：_ _化学方法：_ _例5：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为醋酸。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入石灰石和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_。例6：在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的物质是 .例7：某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取硫酸铜. 请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉. 此时铜粉的表面是否有气泡冒出？（填“是”或“否”）_. （2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉. 加热时，应当将盛有反应物的烧杯放置在（填仪器名称）_上，使其受热_. （3）如下图甲所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入空气，铜粉最终全部转变为硫酸铜. 甲 乙在此过程中，可以观察到铜粉逐渐溶解，至完全消失，同时还可观察到的反应现象是_. 产生上述现象的原因是铜粉先跟（填化学式）_发生化合反应，该反应的生成物再立即跟稀硫酸发生如下反应（用化学方程式表示）：_. （4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出，除选用乙图所示仪器外还需补充仪器，所补充的仪器名称是_. 例8：在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，过一段时间可以观察到烧碱表面先变潮湿，然后表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是： ，反应的化学方程式： 。由此，你认为保存固体氢氧化钠的正确方法是 。例9：如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（ ）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体 C. 蔗糖固体D. 氧化钙固体 例10：某同学做了下列实验：向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象：a. 溶液呈红色 b. 没有任何现象 c. 溶液呈蓝色 d. 剧烈反应，产生气泡请你帮助同学整理实验报告。（1）实验目的：_。（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。实验操作实验现象（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_。例11：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_ ；理由是 _（2）写出该中和反应的化学方程式_ _ _。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论例12：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）A. 图（1）表示甲中滴入丙 B. 图（2）表示乙中滴入丙C. 图（3）表示丙中滴入乙 D. 图（4）表示甲中滴入乙例13：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、单项选择题：1、正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气2、下列化学方程式书写正确的是：（ ）A. Mg+O2=MgO B. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D. C+O2=CO23、下列物质的用途，主要由物理性质决定的是（ ）A. 氢气做火箭的燃料 B. 干冰用于人工降雨 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 盐酸用于除铁锈4、下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）A. 可作某些气体的干燥剂B. 对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用C. 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红5、实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）A. 浓盐酸防止挥发 B. NaOH固体防止与CO2反应及潮解C. 浓硫酸防止吸水 D. 生石灰防止与氧气反应6、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色粒状固体、有腐蚀性、易吸收水分而潮解、易溶于水，溶解放热、能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密闭保存的主要原因是（ ）A. B. C. D. 7、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和纯碱作用制烧碱 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。下列有关说法正确的是（ ）A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成D. 可选用氢氧化钠浓溶液涂抹患处9. 能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：pH试纸 酚酞试液 稀盐酸 碳酸钠溶液 石蕊试液，其中可行的是（ ）A. B. C. D. 10、下列图象与所属实验现象相符的是（ ） *11. 在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态. 现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了. 对上述现象解释正确的是（ ）A. 试管内的气压减小，沸点升高 B. 试管内的气压增大，沸点升高C. 试管内的气压减小，沸点降低 D. 试管内的气压增大，沸点降低二、填空题：1、在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：（1）可用于人工降雨的氧化物_；（2）可改良酸性土壤的碱是_；（3）可作干燥剂的金属氧化物是_；（4）人体胃液中含有的一种酸是 。2、将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，一段时间后，铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色，反应的化学方程式 。除去铁锈的铁钉表面有 产生，化学方程式 。3、固体氢氧化钙俗称 、 ，其水溶液俗称 ，若敞口久置，则现象是 ，该反应的化学方程式为 ，利用此反应可进行 的检验。三、实验题： 1、试根据下图回答（ag为接口代号，AE为装置代号）： 写出标有数字的仪器名称 _ _ 实验室制取氢气应选用装置_和 。除去其中混有的少量水蒸气应选用装置_，气体应从接口 进入；除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置为_ 2、甲同学选取了食盐、烧碱、高锰酸钾和碳酸钙四种固体样品。他把这四种物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是 （写化学式），然后用最简单的方法将剩余物质鉴别出来，请将实验过程填写在下表中：实验过程实验现象及结论四、计算题： *某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑