元素及其化合物复习专题.pptVIP

浅谈无机推断题的复习方法宁波二中于淑儿 无机元素推断题是高考的热点题型 它学科特点明显 是以元素化合物性质和相互转化为载体 集基本概念 基础理论为一体的综合性题目 不仅能全面检查学生对元素及其化合物 物质结构 元素周期律等基础知识的掌握情况 检查学生灵活运用知识的能力 而且能考查学生抽象 求异 发散 收敛 逻辑推理 知识迁移 信息处理等方面的能力 也能很好地与化学实验 计算 基本化学用语 化学基础理论 元素及化合物 有机知识等学科内综合考查 对考生有很好的区分度 正是由于无机元素化合物推断题具有思考容量大 思维方式灵活 判断推理能力要求高等特点 预计在今后的理科综合能力考查中 它将依然是化学学科的一种重要题型 结合考纲 回顾考题 分析命题趋势 结合典型例题 分析解题思路 无机推断题复习方法和策略 无机推断题的教学体验 1 回顾考题 以元素周期律为基础的元素推断 以元素化合物为基础的无机框图推断 阴 阳离子组合推断题三大类题型 前者以原子结构的组成及核外电子的排布规律 元素周期律 元素周期表的知识为依据 以常见的短周期元素为载体 注重学生对掌握的内容融会贯通 将知识横向和纵向统摄整理 整体思维能力要求高 这类题不仅能够考查学生对物质结构 元素周期律知识的掌握情况 而且能够考查学生以基本理论为指导解决实际问题的能力 2006全国卷 27题 北京卷 28题 全国卷 26题 27题 重庆卷 29题2007北京理综 26题 四川理综 27题 江苏化学 20题 物质转化框图推断题 作为高考考查元素化合物知识的热点题型 以常见元素化合物的性质为依据以常见元素化合物之间的转化为载体 它的主要特点是 结构紧凑 文字表述少 包含信息多 综合性强 思维能力要求高 具有很高的区分度和很好的选拔功能 这类题不仅能够考查学生对元素化合物知识的掌握情况 如特征颜色 特征反应现象 特殊反应条件 特殊数据等 而且能够考查学生分析 推理 综合应用知识的能力 2006全国卷 28题 四川卷 27题 北京卷 26题 天津卷 26题 江苏卷 26题2007北京理综 26题 四川理综 27题 江苏化学 20题 阴 阳离子组合推断题这类题型重点考察了离子反应 通过离子反应现象以及物质性质来进行判断 综合考查了常见物质的溶解性 离子共存 强弱电解质的表示形式及离子反应等化学用语 同时考察了学生的综合分析能力及心理素质 2007全国理综 27题 全国理综 27题 江苏化学 19题 2 分析命题趋势05 06 07年全国卷无机推断题无疑是整卷中最精彩试题之一 从试题提供信息的主要方式来看 有阴 阳离子组合推断题 物质转化框图推断题 物质结构推断题等 从能力要求上看 无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查 命题将会逐步与课程改革接轨 开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点 在少题量的情况下 无机推断题可考查多个知识点 多方面的能力 更好地突出学科内综合 结构周期推断以原子结构 元素周期表的结构 元素性质及元素在周期表中的位置为基础进行设问 无机化学框图推断多以常见元素及化合物为基础 以常见元素化合物之间的转化为载体 向信息型 抽象型 综合型转变 文字信息量少 但隐含条件多 另外 置换反应 重要的化工反应及计算型无机推断题正成为高考热点之一 如 放出气体的体积或生成沉淀的量 化合物中各元素的含量 气体的相对密度 相对分子质量 离子化合物中离子个数比 反应物之间的物质的量之比 电子总数 质子总数等 但推断的物质不会超出高中所学的元素及其化合物知识 基础知识和主干知识 所以离不开大纲和考纲 要学生书写的内容也不过是常用的化学用语 当然在框图题中也出现了一些陌生的元素化合物 而这些物质的推导是建立在学生所熟悉的元素化合物的知识背景中 主要考查的是学生的心理素质及自信心 2007上海市高考 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份100mL溶液进行如下实验 1 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量NaOH溶液加热后 收集到气体0 04mol 3 第三份加足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是A K 一定存在B 100mL溶液中含0 01molCO32 C Cl 可能存在D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 二 结合典型例题 分析解题思路 1 基本思路推断题融元素化合物 基本概念和理论于一体 侧重考查学生思维能力和综合应用能力 在解无机推断题时 读题 审题相当重要 在读题审题过程中 要认真辩析题干中有关信息 抓住突破口 分析无机推断中的转化关系 仔细推敲 挖掘出隐含条件 读题 大致了解题意 审题 寻找明显条件 挖掘隐含条件 解题 抓突破口 推断 紧扣特征与特殊 得出结论 正向求证检验读题 读题的主要任务是先了解题目大意 寻找关键词 句 获取表象信息 切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题 轻易下结论 这样很容易落入高考试题中所设的陷阱 审题 对读题所获信息提炼 加工 寻找明显的或潜在的突破口 更要注意挖掘隐含信息 题眼 题眼 常是一些特殊的结构 状态 颜色 性质 特殊的反应 反应现象 反应条件和用途等等 审题最关键的就是找出 题眼 解题 找到 题眼 后 就是选择合适的解题方法 解无机推断题常用的方法有 顺推法 逆推法 综合推理法 假设法 计算法 实验法等 通常的思维模式是根据信息 大胆猜想 然后通过试探 验证猜想 试探受阻 重新调整思路 作出新的假设 进行验证 一般来说 先考虑常见的规律性的知识 再考虑不常见的特殊性的知识 二者缺一不可 验证 不论用哪种方法推出结论 都应把推出的物质代入验证 如果与题设完全吻合 则说明我们的结论是正确的 最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写 如要求写名称还是写化学式 电子式还是结构式 要求写化学方程式还是离子方程式等 2 典型例题分析 例1 2005全国高考化学试题27 已知A B C D为气体 E F为固体 G是氯化钙 它们之间的转换关系如下图 1 D的化学式 分子式 是 E的化学式 分子式 是 2 A和B反应生成C的化学方程式是 3 E和F反应生成D H和G的化学方程式是 评析 此题只已知物质的状态及G的名称 试题信息量较少 考生感到无从着手 解本题的突破口在物质的状态以及G为已知物CaCl2 室温下气 D 气 C 固 E 在中学化学中常见的只有HCl NH3 NH4Cl 再结合反应式固 E 固 F D G CaCl2 H 由此关系式 很容易能推出实验室用Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O 该试题要求考生具备扎实的基础知识 对教材中的化学反应方程式必须熟练掌握 才能进行正确的推断 这种起源于课本而又跃出课本的试题是高考的一大亮点 例2 2005全国高考化学试题28 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 1 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 2 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 3 在一定条件下 甲与O2反应的化学方程式是 4 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 5 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 评析 本题为一道无机推断题 属中等难度题 解推断题的关键是寻找突破口 而本题的突破口不是在主干题目中 而是在 1 丙与钙组成的离子化合物跟水反应产生可燃性气体 推出微粒电子数为14 解本题的关键点是推出微粒电子数为14 而部分学生受到甲 乙 丙 丁它们的电子总数相等 把思维停留在10电子 18电子上 从而思路受阻 该类型的题能很好考查学生推理能力 是高考常考点 反思 在平时复习中 特别进入第二轮复习主题还是 回归课本 夯实 双基 在此基础上帮助学生构建知识网络 系统的整体性 联系的多维性 网络的开放性 关注知识的整理和内化 培养学生思维的变异性和灵活性 解题是能克服思维定势 例3 2006年全国卷一27 置换反应的通式可以表示为 单质 1 化合物 1 化合物 2 单质请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式 所涉及的元素的原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族 评析 从内容上看考查了元素化合物和单质之间的转化关系 置换反应是化学反应中最常见的基本反应类型之一 学生对此并不陌生 且题目文字描述简练 不拖泥带水 初看试题难度不大 但设置 门槛 高 原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族 使试题的难度大大增加 在明确置换反应的基础上 有的同学想到铝热反应 氯的单质与溴离子或碘离子的反应 这就超出了原子序数都小于20的限制条件 同时题目有较大的开放性 即满足条件的反应不止三种 从思维形式上看 该试题考查了考生运用发散思维和收敛思维解决化学问题的能力 发散思维是指考生要熟悉中学阶段常见的置换反应 收敛思维是指在所有的置换反应中要找出符合 所涉及的元素的原子序数都小于20 6种单质分属6个不同的主族 这两个条件 其中思维的有序性在解此题中显得有为重要 反思4 从考查非智力因素上看 该试题能教好地考查了考生的心理素质 由于中学阶段涉及到的置换反应多并且 6种单质分属6个不同的主族 这一条件的设置门槛高 增加了难度 3个方程式15分 分值高 上述原因增加了考生的心理负担 反思 1 元素化合物是中学化学的重要内容 不论是基本概念还是基本理论 甚至是实验和计算 都是以元素化合物为载体加以考查 因此熟练掌握单质和化合物的重要性质 尤其是化学性质 是高三复习重中之重 因此要作为复习的重点 2 高考试题所考查的知识都来源于中学化学基本知识 在复习过程中要引导学生学会总结 总结规律性的知识 总结知识的异同点 总结解决试题的思维形式 总结解决试题的具体方式方法 如守恒法 极值法 平均值法 方程组法等 3 不要以练代复习 高三学生必须做一定的试题或习题 通过试题或习题能感受到所学的化学知识的应用 但是不能搞 题海战术 要把一定的时间放在自我对知识的感悟和反思中 感悟知识的来龙去脉 感悟知识在习题中的考查和应用 反思自己的 错题 和 错的思维方式和解决试题的错误方法 反思自己的心理状态 通过感悟与反思能使自己复习站的更高更远 从而提高复习的效率和乐趣 4 置换反应小结 1 金属 金属 2 金属 非金属 3 非金属 非金属 4 非金属 金属 例3 2007 全国高考化学试题27 A B C D E均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 阳离子Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A溶液与B溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀 加入过量D溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是A B C D E 评析 该题是一个阴阳离子组合的无机推断题 是元素化合物知识与化学实验知识的结合 是本套试题中最难的试题 题型很新颖 它以给定的离子为切入点 通过物质间的变化 溶解性等考察学生对常见物质的掌握情况 此题只有经过缜密的逻辑思维 烂熟 的化学知识 良好的心理素质 把实验现象与离子的共存问题两者结合起来 才能完全解答对试题 本题能充分考察学生的能力 是拉开学生分数的好题 从能力角度看 考查了考生抽象思维能力 推理能力 分析解决问题能力 临场的应变能力等 另外从考查思路看离子反应这一主干知识的基础作为高考的重点内容 在教学中要进一步引起我们的关注 反思 第一轮化学复习一定要扎实 措施到位 要深化 三基 即 基础知识 基本技能和基本方法 重视培养学生良好的心理素质 三 无机推断题复习方法和策略 1 相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础 在复习过程中要以 考纲 为核心 从教材出发 结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测 对常考的热点知识进行归纳总结 1 颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质 Br2 Hg H2O H2O2 H2SO4等颜色 有色气体 NO2 红棕色 F2 浅黄绿色 Cl2 黄绿色 无色刺激性气体 SO2 NH3 HX F Cl Br I 无色无味气体 H2 N2 O2 CO2 CO CH4 C2H2 NO 溶液中的有色离子 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 MnO4 紫 红 色 Br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 I2在水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 Fe3 遇SCN 显血红色 遇苯酚显紫色 有色固体 淡 黄 棕 色固体 Na2O2 S FeS2 FeCl3 黑色固体 MnO2 C CuO FeO Fe3O4 紫 黑 色固体 KMnO4 I2 紫 红色固体 Cu 蓝 绿 色固体 铜盐 有色沉淀 白色沉淀 H2SiO3 AgCl BaSO4 不溶于酸 BaSO3 Mg OH 2 Fe OH 2 Al OH 3 BaCO3 CaCO3 CaSO3 MgCO3等 浅 黄色沉淀 AgBr AgI S 红褐色沉淀 Fe OH 3 蓝色沉淀 Cu OH 2 黑色沉淀 CuS FeS 2 物质的特征结构 10电子微粒可能为 N3 O2 F OH NH2 HS Ne CH4 NH3 H2O HF Na Mg2 Al3 NH4 H3O 等 18电子微粒可能为 K Ca2 Ar F2 SiH4 PH3 H2S HCl H2O2 C2H6 CH4O N2H4 HS S2 Cl NH2 O22 等 14电子微粒可能为 Si N2 CO 相对分子质量相等的微粒有 CO2 N2O CO C2H4 C2H6 CH4O NO CaCO3 KHCO3 NaHCO3 MgCO3 MgSO4 NaHSO4 常见的正四面体结构有 甲烷 CCl4 白磷 NH4 金刚石 晶体硅 三角锥形有NH3 V字型有H2O H2S 直线型的多原子分子可能为CO2 CS2 最外层电子数等于电子层数的元素有 H Be Al Ge等 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 3 特殊的反应现象 焰色反应 黄色 Na 紫色 钴玻璃 K 与燃烧有关的现象 火焰颜色 苍白色 H2在Cl2中燃烧 淡 蓝色 H2 CH4 CO等在空气中燃烧 黄色 Na在Cl2或空气中燃烧 烟 雾现象 棕 黄 色的烟 Cu或Fe在Cl2中燃烧 白烟 Na在Cl2或P在空气中燃烧 白雾 有HX等极易溶于水的气体产生 白色烟雾 P在Cl2中燃烧 沉淀特殊的颜色变化 白色沉淀变灰绿色再变红褐色 Fe OH 2 Fe OH 3 白色沉淀迅速变棕褐色 AgOH Ag2O 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体 SO2 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体 NO 使淀粉溶液变蓝的物质 I2 能漂白有色物质的淡黄色固体 Na2O2 在空气中能自燃的固体 P4 遇SCN 变红色 OH 产生红褐色沉淀 苯酚显紫色的离子 Fe3 11不溶于强酸和强碱的白色沉淀 AgCl BaSO4 12遇Ag 生成不溶于硝酸的白色 浅黄色 黄色沉淀的离子分别是 Cl Br I 13可溶于NaOH的白色沉淀 Al OH 3 H2SiO3 金属氧化物 Al2O3 4 特殊的反应条件 放电 光照 催化剂 高温 5 特殊化学反应 能与水反应产生气体的物质 生成H2 活泼的金属单质 Na K Mg 加热 Fe 高温生成Fe3O4生成O2 非金属单质 F2 金属过氧化物 Na2O2 等金属碳化物 CaC2等 金属氮化物 Mg3N2 AlN 金属硫化物 Al2S3等 能与强碱溶液反应产生气体的物质 单质 Al Si 盐类 铵盐等 既能与强酸 又能与强碱溶液反应的物质 金属单质 Al 两性物质 Al2O3 Al OH 3 弱酸的铵盐 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4 2S NH4 2SO3等 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 I2 NH4Cl NH4 2CO3 NH4HCO3 6 特殊的转化关系 直线转换关系 三角转换关系 交叉转换关系 7 重要工业生产反应 工业制漂白粉工业合成氨氨的催化氧化电解饱和食盐水电解制镁 铝工业制玻璃工业制硫酸工业制粗硅 2 典例精练 培养能力 练习1 2005年江苏高考化学试题 下图中 A C是工业上用途很广的两种重要化工原料 B为日常生活中常见的金属 H G是正四面体结构的非极性分子 H是一种重要的能源 J是一种耐高温材料 K是由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成物没有列出 请按要求回答 1 写出B的化学式 2 反应 的离子方程式为 3 反应 进行的条件是 4 反应 的化学方程式 练习2 2004年江苏高考化学试题 下图中 A是一种无色液体 G是极易溶于水的碱性气体 Y是胃酸的主要成分 K是不溶于稀硝酸的白色沉淀 反应 是工业制X的主要反应之一 请按要求填空 请按要求填空 写出下列物质的化学式 A E F Y 反应 的化学方程式为 1molB通过反应 得到1molF B中F的质量分数为72 则B的化学式为 练习6 在一定条件下进行下列化学反应 请根据以下的转化关系回答下列问题 已知A B C中均含有同一种元素 2 已知 若D为金属单质 且以上反应均为氧化还原反应 请写出检验B中阳离子的一种方法 若D为碱 且以上反应均为非氧化还原反