山西省太原五中2013届高三8月月考试题化学.doc

太 原 五 中20122013学年度第一学期月考(8月)高 三 化 学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石2、某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A BC D3、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A5p B4f C6s D4d5、下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇丙三醇 A只有 B和 C D6、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水7、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形8、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl59、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D10、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不易分解11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 12、下列关于化学键的说法正确的是A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键13、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的14、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体15、石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是A11 B12 C13 D2316、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M层上共有8个电子17、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720BC60属于离子晶体C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 18、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A原子半径：RQ BR和Q可形成离子化合物CR和Q可形成非极性分子RQ2 DR和Q可形成共价化合物RQ319、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m20、下列说法中错误的是A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D短周期元素离子aXm+和bYn具有相同的电子层结构，则ab太 原 五 中20122013学年度第一学期月考(8月)高三化学答题纸一、（请将选择题答案填在下表中）（每小题2分，共40分）题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题(共60分)21、（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2分）（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2分）22、（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_ 。(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_；其堆积方式属于_(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_个。23（12分，每空2分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A8991 75714 84021 000B7381 4517 73310 540请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：_。某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_ _。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。24、（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）（1分）（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是 。（1分）（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为 （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即： ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是 （填元素符号）。（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）。25(8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 ()A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_ _kJ/mol；26（10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常显_价，A的电负性_ _B的电负性(填“”、“”或“”)。(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_ _ _ 。共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259 (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。A离子键 B共价键C金属键 D配位键 E氢键高三化学第一次月考参考答案12345678910ADBBCBDCBB11121314151617181920DBDCDBDBAC21、（1）N（2）Cl、K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s122(1)非极性分子(2)分子晶体钾型(3)2 23(1)1s22s2能量最低原理(2)不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键31NCSi30 24、（1）N（2）金属晶体（3）铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 2A12O3（熔融）4A1+3O2A13+3NH3