氧化剂和还原剂.doc

济钢高中高三一轮复习化学学案 编撰： 高强 审核：董玉红 第1周 2009.08.31氧化剂和还原剂 【课题目标】 1.掌握氧化还原反应的有关概念； 2.综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3.掌握氧化还原反应规律，会比较氧化性、还原性强弱。【情境导入】一.氧化还原反应的实质和有关概念 1.氧化还原反应的概念：在反应过程中有_的化学反应。 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素_的反应； 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素_的反应。 2.氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后_。3.氧化还原反应的本质：电子的转移（或_）。4.氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断：氧化剂: _电子(所含元素化合价_)的反应物还原剂: _电子(所含元素化合价_)的反应物5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。二常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓、。（3）某些金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。（4）过氧化物：H2O2、Na2O22常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）非金属氢化物及有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。三、氧化还原反应的基本规律：1守恒规律在一个氧化还原反应中，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。【练习】1在Cu4HNO3(浓）=Cu(NO3)22NO22H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）A.63g B.32g C.94.5g D.126g 2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O Cl2 2Cl MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.Cl2 C.MnO4 D.HNO22价态规律元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如Fe2+）3强制弱规律同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。4难易规律越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。【练习】今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+、Cl-，则可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl四、氧化性、还原性强弱的判断方法氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。1、根据方程式判断在同一可以自发进行的氧化还原反应中，总存在下述规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 【练习】1、 2Fe32I=2Fe2I2 氧化性：_ 还原性：_2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O氧化性：_ 还原性：_2、依据2FeCl32HI=2FeCl22HClI2和2FeCl2Cl2=2FeCl3两个反应判断：氧化由强到弱排列顺序正确的是_ 还原性由强到弱排列顺序正确的是_。ACl2Fe3+I2BI-Fe2+Cl- CFe3+Cl2I2 DCl-I-Fe2+3、已知下述微粒Cl2 、Br2 、Fe3+ 、I2 、SO42-氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2SO42-，判断下述氧化还原反应能否发生Cl22KBr=2KClBr2 Cl22FeCl2=2FeCl3Br2SO32H2O=2ClSO422H I2SO22H2O=2ISO424HI22Fe2=2I2Fe3 2、根据物质活动顺序比较判断（1）金属活动性顺序（常见金属）K Ca Na Mg Al Zn Fe.Cu Hg Ag原子（或单质）还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强3、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强4、根据原电池、电解池的电极反应比较判断（1）在两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 AABC BBCA CCAB DBAC跟踪练习 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A、 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B、 上述实验中，共有两个氧化还原反应C、 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性。基础练习1.我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在HClO中，氯元素的化合价为_，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，表现出次氯酸的_。（2）现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含Cu2+C苹果汁中含OH- D. 苹果汁中含Na+(3)自然界中存在的元素大多数以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）A被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也可能被还原 D.由高价态变为零价2.在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？ （1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3+NO3.二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO22H2S=2H2O3S,在这个反应中氧化剂是_还原剂是_，在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。4.下列叙述正确的是（ ）A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B 金属阳离子被还原后，一定得到该金属的单质C 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.据最新报道，科学家发现如下反应：O2+PtF6= O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应中，下列说法正确的是A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价C在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 D.在O2(PtF6)中不存在共价键6.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不作还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4 B.2NaO2+2H2O=4NaOH+O2C.2F2+2H2O=4HF+O2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H27.在1L含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度都等于A0.0075molL-1 B. 0.008molL-1 C. 0.075molL-1 D. 0.08molL-18.在一定条件下，RO3n-和氟气可以发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中元素R的化合价是 A. +4 B+5 C+6 D+79下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O10（08广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g11（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢12（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO413（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N24（2008上海卷）