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第九、十章作业1.Co3+的价电子构型为3d6 ，则Co3+在强八面体晶体场中具有的未成对电子数为 （ D ）。（3分）(A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 02已知Ag(NH3)2+的稳定常数为，反应Ag(NH3)2+ + 2SCN- = Ag(SCN)2- + 2NH3的标准平衡常数为 ，则Ag(SCN)2-的不稳定常数 应为（ D ）。（3分）(A) (B) (C) (D) 2. K4Fe(CN)6的实测磁矩为2.40,根据公式判断该配合物的单电子数 2 , 中心离子杂化类型 (n-1)dnsnp3nd , 属于 轨型, 配离子几何构型 八面体 。 （8分）3. 配合物CrCl2(H2O)4Cl 中心离子是 Cr3 ，配体是 Cl , H2O ，配位数是 6 ，配离子电荷数是 1 ，外界平衡离子是 Cl ，名称是 氯化二氯四水合铬(III) . （14分）4. 在25oC时，化学反应Co(s) + Fe2+(aq)Co2+(aq) + Fe(s) 能否自发进行 不能 。 （3分）已知： 5. 试确定金属Fe、Co、Ni、Cr、Mn、Zn、Pb在水溶液中的活动性顺序。（8分）解6. 计算下列原电池在298K时的电动势，指出正、负极，写出电池反应式。 （15分）Pt|Fe2+ (1.0 mol.L-1),Fe3+ (0.10 mol.L-1)|NO3 (1.0 mol.L-1), HNO2(0.010 mol.L-1 L), H+(1.0 mol.L-1) | PtE NO3- /HNO2 =0.94 V, E Fe3+ /Fe2+ =0.771V解： 负极反应：Fe3+ + e = Fe 2+ E = E Fe3+ /Fe2+ + 0.0592lg(Fe3 / Fe 2+) =0.0.83 V 正极反应： NO3- + 3H+ +2e = HNO2 +H2O E = E NO3- /HNO2 + (0.0592/2)lg(NO3- H+3/ HNO2) = 0.999V Ecell E(+) E (-) = 0.999-0.83 = 0169V 电池反应式： NO3- + 3H+ +2 Fe 2+ = HNO2 + H2O 2Fe3+ 7.判断反应2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+能否自发由左向右进行？E Fe3+ /Fe2+ =0.771V, E Cu2+ /Cu =0.337V （6分）8. 298 K 时，测得下列原电池电动势为 0.460 V，求溶液的 pH 值。（15分） 解： 9. 配平下列反应方程式 （） （10分）2KMnO4
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