高二化学选修4第三章学案.doc

高二化学选修4第三章学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表： 强电解质 弱电解质概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 【问题与疑惑】【课后练习】1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D、Na