甲烷与氨热稳定性究竟谁强.doc_第1页
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甲烷与氨热稳定性究竟谁强？安徽皖智学校 胡征善一、问题的提出根据元素周期律进行推断，由于N的非金属性比C强，氨的热稳定性比甲烷强。但是根据键能数据，CH键能为416 kJ mol1，而NH 键能为390.5kJ mol1，甲烷的热稳定性比氨强。究竟应该根据什么来判断甲烷和氨的热稳定性？矛盾的症结又究竟出在哪里？二、问题的阐释欲解决此问题，首先必须明确键的离解能、原子化能和键能的含义及联系。键的离解能：在1标准态压力、298K下，断开气态分子中1 mol特定共价键完全变成气态原子或原子团时的焓变。原子化能：1 mol气态分子完全变成气态原子时的焓变。键能：是气态分子断开相同共价键原子化能的平均值。例如：甲烷分子CH键的离解能： CH4(g) CH3(g) + H (g)； H1(298)= +432 kJ mol1CH3(g) CH2(g) + H (g)； H2(298)= +471 kJ mol1 CH2(g) CH(g) + H (g)； H3(298)= +422 kJ mol1CH(g) C(g) + H (g)； H4(298)= +339 kJ mol1 甲烷的原子化能：CH4(g) C(g) + 4H (g)；H(原子化，298)= H1(298)+H2(298)+H3(298) +H4(298)= +1664 kJ mol1H1 + H2+H3+H44甲烷分子中CH的键能：则：CH键的键能D = = +416 kJ mol1同样道理，氨的原子化能和NH的离解能与键能。NH的离解能/ kJ mol1原子化能/kJ mol1NH键能/kJ mol1H1(298)H2(298)H3(298)+435.1+397.5+338.9+1171.5+390.5显然，甲烷和氨的热稳定性首先决定于第一离解能H1，因为甲烷的H1小于氨的H1，所以氨的热稳定性较强，这与根据元素周期律推断是一致的。这里再强调一下：对于各物质都是气态的反应，由键能也只能是估算
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