必修2-第二节元素周期律.doc

第二节 元素周期律1、 选这题1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）A. C B. S C. F D. Ne2. 在118号元素中某元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 （ ） A 13 B 4 C 15 D 163. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ） A SiO2CO2SO3P2O5 B SiO2CO2P2O5 SO3C CO2SiO2P2O5SO3 D CO2P2O5 SO3BDCB.原子序数abcdC.离子半径DCBAD.金属性BA，非金属性DC5. 下列说法中肯定错误的是 （ ） A.某原子在K层上只有一个电子 B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子书相等6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的（） H的半径比Li+的半径大 砹（At）为有色固体， HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A B C D 7. 下列叙述不正确的是 （ ） A H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）a. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强c. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强d. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9. 铍的性质类似于铝。下列有关铍的性质的推断正确的是 （ ）A 铍能与冷水反应B 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C 氧化铍的化学式为Be2O3D 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液10. 某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价数值可能为 （ ） A B C D 2、 填空题11. 用化学式回答原子序数为11-18号元素的有关问题1) 除稀有气体以外，原子半径最大的是 2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 3) 最高价氧化物水化物呈两性的是 4) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 5) 能形成气态氢化物且最稳定的是 12. 三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比为1:1、2:1、3:1。1) 只根据上述信息就能确定的元素是 2) 由Y、Z构成的气态化合物W能事澄清的石灰水变浑浊，W的分子可能是 （元素符号）3) 若X的最高价氧化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比为2:3反应，则X是 Y是 ，该反应的离子方程式 4) 若由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式中包含6个原子，这种化合物的为 三、计算题13. 某元素R的原子最外层有 5个电子，6.2g R的单质完全氧化生成14.2g最高价氧化物，R原子核内质子数比中子数少1，是推断R元素的名称，画出其原子结构示意图。第三节 化学键一、选这题1. 下列关于化学键的叙述正确的是A 离子化合物可能含有共价键B 离子化合物只含离子键C 共价化合物中可能含有离子键D 共价键只能存在共价化合物中2. 下列物质的微粒中，含有极性共价键的是A HCl B NaCl C H2 D Na2O23. 下列物质中，即有极性键又有非极性键的是A CCl4 B CO2 C H2O2 D N24. 关于离子键离子化合物，下面叙述正确的是A 离子化合物中一定含有金属元素B 离子化合物中一定含有离子键C 离子化合物受热都不会分解D 离子化合物都易溶于水5. 只有在化合物中才能存在的化学键是A 离子键 B共价键 C非极性键 D极性键6. 下列过程中，化学键被破坏的是A 碘的升华和溴的挥发B 乙醇和蔗糖溶于水C 氯气液化和石油的蒸馏D 溴化氢和溴化银的分解7. 下列叙述中不正确的是A P4和CO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物C Na2O2是含有非极性键的共价化合物D 在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子8. 已知乙醇的分子（C2H5OH）中含有碳碳键、碳氢键、氢氧键等，则可判断