课后巩固作业1.2.1.doc

世纪金榜 圆你梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1.下列说法正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子2.下列元素一定是主族元素的是( )A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素3.下列各组元素都属于p区的是( )A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg4.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于( )A.B族 B.B族C.族 D.A族5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3价第族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A. B.C. D.6.外围电子构型为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B族 B.第三周期B族C.第四周期B族 D.第四周期B族7.(2011朔州高二检测)同一周期的A和A两种元素的原子序数之差不可能是( )A.1 B.11 C.18 D.258.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素二、非选择题9.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。10.某元素的原子序数为29，试回答下列问题：(1)该原子的核外电子排布有_个能级，有_个未成对电子。(2)该原子位于第_周期第_族。(3)它的价电子排布式是_，位于_列_区。11.(2011大同高二检测)已知元素周期表中共有18个纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影 和 表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2+稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。12.(挑战能力)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A.18 B.32C.50 D.无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期第_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期第_族。答案解析1.【解析】选A。非金属的最外层电子即为价电子，其最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，A正确；非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值=8-该元素原子的最外层电子数，B错误；He的最外层也有2个电子，C错误；最外层有5个电子的元素在A族，最后两种元素是金属元素。2.【解析】选C。A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和B、B族元素，Kr的M层有18个电子，错误。3.【解析】选B。A中的1号元素是氢元素，位于s区；C中的Fe位于d区；D中的所有元素都位于s区。4.【解析】选D。由该离子的电子排布式得出其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是Ca元素。5.【解析】选C。第二周期第A族元素是碳元素，该元素的原子存在多种同位素如146C，其中子数不一定为6。6.【解析】选D。该元素的最大能层为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是B族。7.【解析】选C。对第2,3周期来说同一周期的A和A两种元素的原子序数之差为1；对4,5周期来说，由于出现了过渡元素，同一周期的A和A两种元素的原子序数之差为11；对于6、7周期来说，由于过渡元素中出现了镧系和锕系元素，同一周期的A和A两种元素的原子序数之差为25。8.【解析】选C。钛是第四周期的B族元素，其质子数为22，同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。9.【解析】(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，价电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，价电子排布为4d105s1，属于ds区。答案：(1)铝 (2) (3)六 B (4)ds10.【解析】解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。该元素的原子序数为29，为Cu元素。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，1个未成对电子。从核外电子排布式中可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在B族。答案：(1)7 1 (2)四 B(3)3d104s1 11 ds独具【方法技巧】确定元素在周期表中位置的方法(1)由原子的核外价电子排布式定位在这里分三种情况讨论：若是主族元素，周期序数=最大能层数，主族序数=价电子数；若是0族，周期序数=最大能层数；若是过渡元素，周期序数=最大能层数，除镧系和锕系元素外，列数=价电子数。B、B族分别对应第11、12列，BB分别对应第37列，族对应第8、9、10列。(2)由原子序数定位这种办法需要熟记每一种稀有气体的位置及其序数，先求列数，列数=已知原子的序数-稀有气体原子序数(最相近且小的)，第1、2列分别为A、A族， 1317列分别对应AA族，第11、12列分别对应B、B族，第37列分别对应BB，第8、9、10列对应族，0族对应第18列。11.【解析】6、7列大部分的元素3d轨道半充满，体系能量低，原子稳定，而ds区的元素3d轨道全充满，体系能量低，原子稳定，因此d区内6、7纵行的部分元素也可以排在ds区。根据每一周期的元素种数：2,8,8,18,18,32，可以看出，下一周期应该也排32种元素。答案：(1)如图(2)ds (3)见上图(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定 (5)11812.【解析】(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为32+18=50；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n+1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n+2)2/2。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元