离子反应共四课时-优质课件.ppt

第一课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 本节内容概要 酸 碱 盐在水溶液中的电离 离子反应 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 电离方程式的书写 离子反应发生条件 离子方程式的书写及判断 离子大量共存 离子反应在生活中的应用 实验与探究 物质的量浓度相同的下列溶液分别通电 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 Fe Cu等金属为什么能导电 溶液导电的前提又是什么呢 1 电离的定义 物质溶于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 1 电解质与非电解质 NaCl在水中溶解和电离的过程图 电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 代表水合离子 定义 用离子符号表示电离过程的式子 2 电离方程式 电离方程式的书写 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 3 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 例 书写下例物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NH4NO3Na2SO4 酸 电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物 电荷守恒原子守恒 练习 电解质在水溶液里或熔化状态下自身电离而导电的化合物 非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能自身电离 不能导电的化合物 化合物 化合物 或 和 3 电解质与非电解质 1 金属铜 碳棒都能导电 是否为电解质 不是 电解质不可以是单质 必须是化合物 3 NaCl溶液 NaOH溶液能导电 那么它们是电解质吗 不是 电解质不可是混合物 必须是化合物 电解质必须是化合物 2 Cl2 SO2 SO3 CO2 NH3溶于水可以导电吗 是否是电解质 可以导电 但是它们不是电解质 因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质 电解质必须是物质本身 概念强化 判断下列说法是否正确 1 固态NaCl不导电 液态氯化氢不导电 但它们都是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 某些难溶于水的化合物如BaSO4它的溶液几乎不导电 但熔融状态能导电所以是电解质 2 氧气和蔗糖溶液不导电 所以说氧气和蔗糖溶液是非电解质 对吗 不对 蔗糖溶液是混合物 而非电解质必须是化合物 非电解质必须是化合物 3 纯H2SO4在熔融状态下不导电 它是非电解质吗 不是 因为H2SO4的水溶液可以导电 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 常见的电解质与非电解质 都是电解质 Na2O CaO MgO等 SO3 CO2 CO等 绝大多数NH3等 酸 碱 盐 常见的金属氧化物 非金属氧化物 H2O除外 有机物 电解质 非电解质 水是电解质 电解质和非电解质的比较 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 酸 碱 盐等化合物 大多数有机化合物 CO2 SO2 NH3等 能 否 离子或离子和分子 只有分子 四 小结 物质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 乙醇 蔗糖等大量有机物 既不是电解质也不是非电解质 思考 在前面的实验中 物质的量浓度相同的不同溶液分别通电后 为什么灯泡发光程度不一样呢 第二课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 实验回顾 p30相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验 为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同 电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关 溶液的导电性由离子浓度大小决定 相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 思考 电解质溶液的导电性 离子浓度 相同条件下离子浓度大的导电能力强 离子所带的电荷数 离子电荷越高 导电能力越强 电解质强弱 相同条件下 强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性 电解质的类型 相同条件下 不同的电解质 导电能力也不同 电解质溶液的导电性与以下因素有关 注 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数 思考并作出判断 1 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2 强电解质的导电性一定强 弱电解质的导电性一定弱 3 食盐溶液中有哪些微粒 醋酸溶液中有哪些微粒 酒精溶液中有哪些微粒 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 笔记 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 BaSO4 CaCO3 AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 是否是强电解质 CH3COOH易溶 是否属强电解质 想一想 BaSO4 CaCO3 AgCl虽然难溶 但溶解的极少部分却是完全电离 所以它们为强电解质 CH3COOH虽易溶于水 但它却不能完全电离 所以属弱电解质 因此 电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 本质区别在于它们在水溶液中的电离程度 解答 金属氧化物 少数盐 醋酸铅 HgCl2等H2O是极弱电解质 笔记 常见的强电解质 强酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大多数盐 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 Na2O等 常见的弱电解质 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 强电解质和弱电解质的比较 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 强 弱 强酸 强碱及大多数盐类 弱酸 弱碱和水 用 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 H2SO4 NaOH H2CO3 NH3 H2O 用 第三课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 想一想 电解质溶于水后电离成为离子 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 不同的电解质溶于水后都能反应吗 实验2 1P31 SO42 和Ba2 反应生成了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 SO42 和K Cu2 和Cl 不反应 离子反应及其条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 电离出的某些离子之间的反应 溶液中的某些离子减少 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应 2 离子方程式 利用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 思考 如何正确书写离子方程式 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 符合客观事实 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶物或难电离 弱电解质 的物质以及气体 氧化物等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同 不参加反应 的离子 4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl 练一练 用离子方程式表示下列反应 2 氢氧化铜溶于盐酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 1 碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 3 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 4 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫化亚铁跟盐酸反应 FeS 2H Fe2 H2S B 碳酸钙加醋酸溶液2H CaCO3 Ca2 CO2 H2OC 钠跟水的反应 Na 2H2O Na 2OH H2 D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 A b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 A单质 气体 氧化物 水B弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 C弱碱 NH3 H2O 等难电离物质D难溶于水的物质 如CaCO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 2 在离子方程式中写成化学式有如下几种情况 1 钾钠铵 NH4 盐溶 2 盐酸盐除银 汞 AgCl Hg Cl 3 硫酸盐除钡 铅 BaSO4 PbSO4 4 碳酸盐 磷酸盐只溶钾钠铵 5 碱溶钾钠铵钡 其余皆不溶 还有四大微溶物Ca OH 2MgCO3CaSO4Ag2SO4 溶解性口诀 P110 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 C 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 例 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 4 对于微溶物 B 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 写成离子符号 例 CO2气体通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Ca OH 2 反应物 澄清石灰水 拆为 Ca2 OH 石灰乳或石灰浆 仍用 Ca OH 2 氢氧化钙为生成物时 仍用 Ca OH 2 H OH H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗 思考 提示 不能 如Ba OH 2和H2SO4的反应就不能用H OH H2O表示 故H OH H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应 思考 3 离子反应发生的条件 复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 1 遵守复分解反应发生的条件 即有沉淀生成或者有气体产生或者有水生成 1 生成难溶物质 如Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 2 生成气态物质 如 CO2等 Na2CO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 NaOH HCl NaCl H2O 3 生成水等弱电解质 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 观察到的现象是 离子方程式为 Cu2 2OH Cu OH 2 向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸 观察到的现象是 离子方程式为OH H H2O 向Na2CO3溶液中加入足量盐酸 观察到的现象是 离子方程式为 CO32 2H H2O CO2 生成蓝色沉淀 溶液红色逐渐褪去 有无色气泡冒出 实验2 3 4 离子方程式的意义 H OH H2O 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 用离子方程式表示下列反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 5 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 如Fe跟稀HCl反应 写成2Fe 6H 2Fe3 3H2 是错误的 2 看物质是否可拆 如CaCO3跟稀HCl反应 写成CO32 2H CO2 H2O是错误的 3 看是否守恒 原子个数守恒 电荷守恒等 如 Cu Ag Cu2 AgNa H2O Na OH H2 都是错误的 4 看是否漏掉离子反应 如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 写成SO42 Ba2 BaSO4 或H OH H2O都是错误的 5 是否符合物质的固定组成SO42 Ba2 H OH H2O BaSO4 是错误的 第四课时 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 1 生成难溶物而不能大量共存 如 Ag 与等 Ba2 与等 Ca2 与等 OH Cl Br I CO32 SO42 SO42 CO32 SO32 CO32 SO32 PO43 OH SO42 F 四 离子共存问题 生成气体或挥发性物质 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 离子之间不能反应 生成难电离物质 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 2 离子共存问题中的常见隐含条件 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 常见的有色离子 浅绿色Fe2 黄色Fe3 蓝色Cu2 紫红色MnO4 离子反应的应用举例 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 Mg OH 2 2CH3COOH Mg2 2CH3COO 2H2O 1 酸除水垢的原理烧水用的铝壶使用一段时间后 壶底上会形成组成为碳酸钙 氢氧化镁的水垢 可用稀盐酸 醋酸来溶解而除去 其反应的离子方程式分别为 离子反应的应用举例 2 胃酸过多的治疗胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小苏打 能治疗胃酸过多 因小苏打能和盐酸发生 如果病人同时患胃溃疡 为防胃壁穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药 如胃舒平 反应的离子方程式为 HCO3 H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl