【整合版】化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》知识点.doc

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个） 阳离子中：核电荷数=离子核外电子数 + 离子电荷数 阴离子中：核电荷数=离子核外电子数 - 离子电荷数2、电子层划分电子层数1234567符号KLMNOPQ离核距离近 远低 高能量高低3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量 低 的电子层，然后由 里 向 外 从能量低的电子层逐步向能量高的电子层摆布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。（2）各电子层最多容纳的电子数是 2n2 个(n表示电子层)（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2 个）；次外层电子数不超过18 个；倒数第三层不超过32 个。4、概念元素：具有相同 核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 核电荷数决定元素种类核素：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。同位素：质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子之间的互称。 例：氕（1 1H）、氘（2 1D）、氚（3 1T）同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等粒子半径大小的比较（1）同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。例：NaMgAlSi, Na+Mg2+Al3+（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：LiNaK, Li+Na+F-Na+Mg2+Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子；价态越高的粒子半径越小。例：Fe3+Fe2+Fe,H+HH-（5）电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。例：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同主族元素O2比较，因Al3+ O2，且O2 S2-,故Al3+ S2-总结：电子层数，半径 层数相同，核电荷数，半径（库仑力）同种元素的原子或离子，电子数，半径二、元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体2、元素周期表中元素性质递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大 小小 大电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱*主要化合价最高正价+1 +7最高正价=族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物及稳定性形成：难 易稳定性：弱 强形成：易 难稳定性：强 弱元素周期表前20号元素FCs3、碱金属元素 IA族（1）碱金属的原子结构示意图：P5锂 钠 钾 铷 铯（2）碱金属元素最外层电子都是1，这些元素的化合价都是+1价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。（3）碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色，密度小，熔点低，硬度较小，导电性和导热性良好。（4）从锂到铯：化性：金属性、与水反应的剧烈程度、氢氧化物碱性P7 物性：原子半径 密度(Na、K反常) * bp、mp（5）书写以下方程式 P6锂与氧气： *钠与氧气：钠与水： 钾与水：4、卤族元素 A族（1）卤素原子结构示意图：P7F Cl Br I（2）卤族元素最外层电子数都是7，这些元素的最低化合价均为-1价，从F到I，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。（3）从F到I，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，*熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（4）书写以下方程式（注意反应条件） P8F2+H2 Cl2+H2 Br2H2 I2H2（5）颜色 P8氟气：淡黄绿色 氯气：黄绿色 液溴：深红棕色 碘单质（s）：紫黑色（aq）H2OCCl4Br2橙橙红I2褐紫红 （6）从F到I，原子半径 FClBrClBrI,与氢气反应的容易程度 F2Cl2Br2I2,稳定性 HFHClHBrHI,酸性 HClO4HBrO4HIO4元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：(金属)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度置换出氢越容易 金属性越强最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱碱性越强 金属性越强(金属)单质还原性强弱还原性越强 金属性越强（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：(非金属)单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)与氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定) 非金属性越强最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱酸性越强 非金属性越强(非金属)单质氧化性强弱氧化性越强 非金属性越强（非金属相互置换）第3周期主族元素的金属性、非金属性的递变规律NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸三、化学键离子键共价键概念带相反电荷之间的相互作用原子间通过公用电子对形成的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键条件得失电子电子对共用成键本质阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对键强弱判断（键长）成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强原子半径越小，公用电子