2013年高考离子反应复习.doc

高三离子反应复习资料一、电解质和非电解质电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。 非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度化合物类型电离方程式书写表示方法用 符号表示硫酸的电离：用 符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸： 、 、 、 、 、 等；强碱： 、 、 、 等。极少数盐；弱酸： 、 、 、 、 、 等；弱碱： 、 、 、 等；水。三、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。5、判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。6、特殊方程式的书写：（1）与操作顺序有关的反应 例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。（2）与“量”有关的复分解反应 例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 ； 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打 。7、与量有关的离子方程式书写（1）向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量（2）向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量（3）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(4) 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液(5)向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液(6)向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全(7)FeBr2溶液与氯气反应的问题四、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、“在水电离出的c (H+)：110-13mo1L-1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三种特殊情况。A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3+CO2 “NO3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+ 与CH3COO，CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2+与SO42、NH4+与OH、H+与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3+与I、NO3(H+)与Fe2+、MnO4、( H+)与Br、H十与S2O32等；双水解反应，如A13+与 CO32、Al3+与AlO2等；络合反应，如Fe3+与SCN等。1 离子方程式正误判断1.2012江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O2. 2012海南化学卷12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3. 2012四川理综化学卷9下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O4.2012全国大纲理综化学卷7能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 5.（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（ ） A石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2CO32CaCO3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热NH4HSO32OHNH3SO322H2O C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO35I3H2O3I26OH DAgNO3溶液中加入过量的氨水 AgNH3H2OAgOHNH4总结：2离子共存1.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B水电离出的c(H+)=110-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+E使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3F使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+G使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-H使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-2.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )ANH4+、NO3-、CO32、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2-CNO3-、Ca2+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3.2012安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是ABCD4.下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH总结：3离子检验1.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg22.某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 3.2012浙江理综化学卷26(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。