青城山高级中学高2013级12月考试化学试题 - 副本.doc

高二化学11月试题青城山高级中学高2013届2011年11月考试化学试题命题人 卢 勇 （考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24第I卷一、选择题 （每小题2分 ，每小题只有一个正确答案 共46分）1化学与社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D 3下列有关人体必需化学元素的说法错误的是 A氟摄入过多可能导致氟斑牙 B成人碘含量过高会引起甲状腺疾病C儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长 D过量服用补铁剂可造成胃肠道出血 4S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5下列说法中正确的是A所有元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大D氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键6下列有关键和键的说法错误的是A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关8用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是 APCl3 BBeCl2 CNH DSO39下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO 的空间构型为平面三角形CSF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形10关于杂化轨道的说法不正确的是A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道只能用于形成键或容纳孤电子对11认为以下叙述无科学性错误的是A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NAD常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA13下列物质中不存在氢键的是 A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间 C氨水中氨分子与水分子之间 D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间14下列分子中不含手性碳的是 ACH3CHBrCH(OH)CH2CH3 BHCOOCH2CH(CH3)CH2OOCHCCH3CH(OH)CHO DCH2(OH)(CHOH)4CHO15下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H416下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾17在硼酸B(OH)3分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键黑球表示氙原子白球表示氟原子18F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,下列推测正确的是AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8mol电子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F219取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余 固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为A1mol/L B1.4mol/L C2mol/L D3mol/L20下列说法正确的是 A冰中每个水分子平均形成两个氢键 B冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 C分子晶体中一定不存在单个的原子 D“可燃冰”不属于分子晶体21下列叙述错误的是 A冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键 B金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环C每摩尔金刚石中含有2molCC键 D每摩尔SiO2晶体中含有4molSiO键22金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性23右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B该晶体的化学式是AB2C该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个 D该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8第II卷 非选择题本卷共4个小题，答案写在答题卡上，共54分24（10分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 据此请回答： 锂在空气中燃烧，除了生成_外，也生成微量的_。 铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_,_。 科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示BeCl2的形成过程_25（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧密相邻。其晶体的主要物理性质有： 。(写出两条即可)。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为 。（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式 。26（10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子的空间构型是 ； 在1个Cu2O晶胞中（晶胞结构如图所示），所包含的Cu数目为 。27（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。关于BF3和BN，请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为 ； BN中B元素的化合价为 ；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；（3） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.6151010cm，立方氮化硼的晶体类型是 ，立方氮化硼中晶胞含有 个硼原子，晶胞的密度是 gcm-3。（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N14 B11 ）。28（8分）溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，、该溶液中肯定含有的离子是 ，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的离子是 。、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象： 。高2013届2011年11月考试 化学答题卡24、（10分） _， _。 _,_。 _；_。25（10分）（1） ；（2） ； 。(写出两条即可)。（3） 。（4） 。26（10分）（1） ；（2） ；（3） ； ； 。27（16分）（1） ； ；（2） ， ， ；（3） ， ；（4） ， ， gcm-3。28（8分）、 ， ； 。、 。2011年11月高2013届考试化学试题答案题号12345678910111213答案BDBBDACADBCDD题号14151617181920212223答案BDCCCCABCB24（共10分）Li2O （1分） Li3N （1分） Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O （2分） , Be(OH)2+2OH- =BeO22- +2H2O（2分）将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。（2分）略形成过程（2分）25（10分，每空2分） （1）N。 （2）8，熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等。 点燃（3）第四周期VIII族（4）2Mg+CO2 2MgO+C26(10分，