第二章 化学物质及其变化.doc

高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(二)第二章化学物质及其变化(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢解析：A、B项原理是Al3、CO32水解，D项原理是2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaCO2H2O，均未发生氧化还原反应。答案：C2下列说法中正确的是()A将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电解析：BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可完全电离，且它在熔融状态下可导电，属于电解质；CO2溶于水得到的溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，而非CO2；电解质属于化合物的范畴，而金属是单质，所以金属不是电解质；熔融态的氯化钠发生了电离，因而能够导电。答案：D3(2012文昌质检)如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应解析：氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，而不是包含关系，D项错误。答案：D4小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个解析：Fe与稀HCl反应属于置换反应、氧化还原反应；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，非氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应属于非氧化还原反应；CO2和C的反应属于化合反应，氧化还原反应。答案：B5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。答案：D6“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”解析：由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。答案：D7已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。答案：A8(2012南京质检)下表是矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO42)2427.5 mgL1则该饮用水中还可能较大量存在()AOH BAgCNa DCa2解析：本题以新的形式来考查离子共存。Ag与Cl、SO42将会发生离子反应。OH与Mg2反应。Ca2与SO42生成微溶CaSO4。答案：C9下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O22CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaI22NaClO3=2NaIO3Cl24HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA BC D答案：D10(2012唐山质检)下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3解析：选项A中AlO2与H不能共存；选项C中pH12，则c(OH)0.01 molL1，NH4与OH不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。答案：B11下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：A选项Al3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO2；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca2CO32=CaCO3；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H，只有D选项正确。答案：D12已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：由于氧化性Cl2Fe3I2，还原性IFe2Cl，Cl2能把Fe2氧化为Fe3，就一定能把I氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I而不氧化Fe2；又因氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。答案：A13下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A BC D解析：本题可通过举例来判断。错，如Mn2O7作为金属氧化物却为酸性氧化物；CO、NO等为不成盐氧化物，不是酸性氧化物；可用Al2O3这种两性氧化物来判断；SiO2不与水反应；3NO2H2O=2HNO3NO，NO2不是酸性氧化物；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2不是碱性氧化物；CO与酸、碱都不反应。答案：D14(2012南昌质检)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物A BC D解析：方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。答案：A15某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4解析：横坐标第一格是中和H，随后是Mg2、Fe3、Al3的沉淀，一定有Al3，因为倒数第二格Al(OH)3结合了OH，Al(OH)3沉淀溶解。无CO32，否则此溶液直接会生成沉淀(MgCO3或者与Al3、Fe3双水解)或者CO2(与H结合)。水平的直线表示NH3H2O的产生。因为NH3H2O碱性强于Fe(OH)3、Mg(OH)2与Al(OH)3，弱于NaAlO2。Na、SO42完全无影响。注意，一定有Al3，故无CO32，根据图象可知无Mg2，NaOH首先中和H，再和NH4、Al3、Fe3结合，最后生成的Al(OH)3溶解。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(3)写出生成的这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：_。解析：(1)A组中，其他都是金属氧化物，只有CO2是非金属氧化物；B组中，其他都是酸，只有H2O不是酸；C组中，其他都是碱，只有Na2CO3不是碱，是盐。(2)因反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3中，没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)HCO3H=H2OCO217(11分)对于数以千万计的化学物质和化学反应，化学家为了研究的方便将其进行了分类，现有生活中常见的5种物质：a铁b烧碱c水d小苏打e硫酸，请回答下列问题：(1)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：上图所示的物质分类方法的名称是_。请将上述5种物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。(2)从不同角度，对化学反应有不同的分类方法，如化学反应既可以分为化合、分解，置换、复分解四大基本反应类型，又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，两种分类方法中不同反应类型之间的关系如图所示。请用上述5种物质作反应物完成下列反应，并写出其化学方程式(能写离子方程式的请写离子方程式)：复分解反应：_；置换反应：_；属于分解反应，但不属于氧化还原反应：_。答案：(1)树状分类法ebdc(2)HCO3OH=H2OCO32(HOH=H2O、HCO3H=CO2H2O)Fe2H=Fe2H22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18(10分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2，下列处理方案中合理的是_(填字母)。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。炉渣沉淀溶液Fe(OH)3Fe2O3步骤中发生反应的离子方程式为_。步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式为_。答案：(1)Cu、O(2)bc(3)Al2O32OH=2AlO2H2O、SiO22OH=SiO32H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O19(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、I、Cl、NO3、CO32、SO42。取该溶液进行以下实验：该溶液可使pH试纸显现红色；取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈紫色；取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取实验之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述事实，回答下列问题：肯定存在的离子有：_；无法确定是否存在的离子有：_。解析：离子间不能大量共存可用连线方法表示，见图。由知溶液呈酸性，故溶液中不存在CO32。由知I存在；NO3、Fe3不存在。由知SO42存在、Ba2不存在。由不能判断出氯离子的来源，故Cl不确定，由知NH4、Al3存在。答案：NH4、Al3、I、SO42K、Cl20(11分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_。(2)图中现象a表明检验出的离子是：_。(3)白色沉定A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种