1复分解实质.doc

1（2008威海）下表列出了20时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：OH-Cl-CO32-SO42-H+-溶溶溶Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ca2+微溶不微（1）表中的离子相互结合，形成的酸有（填名称） ；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （2）用化学符号填空氢氧化钾溶液中存在的微粒有 ；在氢氧化钾与酸溶液的反应中，实质参加反应的离子是 （3）碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 氯化钠溶液与硫酸钾溶液能否发生反应？ 理由是 （4）从表中选择离子组成两种化合物，它们之间能发生反应生成气体反应的化学方程式为 ，反应类型属于 显示解析试题篮 2（2012怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）一个中和反应 ；（2）一个有沉淀生成的反应 【挖掘实质】（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 （填离子符号）（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中 和 （填离子符号，下同）也不能大量共存（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液经测定，该溶液显酸性则在该溶液中一定含有的离子是 为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 显示解析试题篮 3构建知识网络是一种重要的学习方法在下面的网络图中，用短线相连的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水请在下面的“横线”中填上常见的两种离子符号，使其成为一个完整的复分解反应网络图并回答相应问题请你任意写出一个有氢离子和碳酸根离子参加的复分解反应的化学方程式 显示解析试题篮 4根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20） 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 （填“能”或“不能”），理由是 （3）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液过滤得到白色沉淀A，无色滤液B步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 （用化学式填空）显示解析试题篮 5复分解反应是我们学过的基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系（1）写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与石灰水反应 ；碳酸钾和稀盐酸混合 ；氢氧化钡与稀硝酸混合 （2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如上述中，实际参加反应的离子是CO32-和Ca2+，而K+和OH-则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ，上述反应中实际参加反应的离子是 显示解析试题篮 6三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的蜀军误饮了“哑泉”哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”后来，蜀军将士经地方隐士指点，饮了百安溪的“安乐泉”水，方才转危为安原来这两种泉水中各含一种化学物质，二者反应可生成沉淀根据上述信息回答下列问题：（1）“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 ANaCl和CaCl2BNa2SO4和KClCBaCl2和NaNO3DCuSO4和Ca（OH）2（2）两种泉水中的化学物质发生反应的化学方程式 显示解析试题篮 7某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质练习：下列各组物质间均能反应（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液（3）碳酸钠溶液与足量盐酸（4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液写出（2）反应的化学方程式： 质疑：从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？讨论：反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是 小结：阴、阳离子结合生成 、 或水，是某些复分解反应的实质应用：请在Ca2+、SO42-、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“ ”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）显示解析试题篮 82005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫肖万、美国化学家罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷早在1970年，法国化学家伊夫肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分1990年，肖万的理论第一次被理查德施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂在颁奖仪式上，评委会主席佩尔阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声9（2009南开区一模）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究请你仔细分析后填表：实验过程实验现象实验结论向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管无明显现象向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管起催化作用的是Fe3+显示解析试题篮 10复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一（1）下列化学反应中，属于复分解反应的是 DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD （3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析反应Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中实际参加反应的离子是 （4）请根据你的想象，在如图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图显示解析试题篮 11从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？ 显示解析试题篮 12复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况回答下列问题：（1）书写方程式：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合： 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合： （2）上述反应的微观图解如图所示：反应的实质是H+和OH-结合生成水，Cl-和Na+没有发生变化；反应的实质