题3溶质的质量分数.ppt

实验9 5 颜色 淡蓝蓝色深蓝 浓溶液和稀溶液 判断依据 一定量溶液里 所含溶质的多少 思考 溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 同一温度时 同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 课题3溶质的质量分数 一 溶质的质量分数 1 概念 溶质质量与溶液质量之比 2 计算公式 溶质质量 溶液质量 饱和溶液溶质质量分数的计算方法 溶解度 100g 溶解度 饱和溶液溶质的质量分数 S S 100g 计算公式 溶解度 S m 溶质 100g m 溶剂 在三支试管中各加入10mL水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 4 8 9 1 13 实验9 6 10g 20g 90g 80g 10 20 例1在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150Kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 练习配制500mL质量分数为10 的氢氧化钠溶液 密度为1 1g cm3 需要氢氧化钠和水各多少克 解 55g 练习配制500mL质量分数为10 的氢氧化钠溶液 密度为1 1g cm3 需要氢氧化钠和水各多少克 解 55g 550g 10 550g 55g 495g 所需NaOH的质量为 所需水的质量为 思考 当你在喝糖水的时候 觉得不够甜 你能用什么办法使它的甜度达到你的需求 如果你觉得太甜了 你又能用什么办法使它的甜味变得淡些 溶液的增浓与稀释 1 溶液增浓的方法 1 添加溶质 2 蒸发溶剂 3 向其中加入浓度较大的同种溶质的溶液 2 溶液的稀释方法 1 添加溶剂 2 向其中加入浓度较小的同种溶质的溶液 有关溶质质量分数的计算 一 溶质的质量 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数之间的换算 直接套用公式 溶质质量 溶液质量 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量 有关溶质质量分数的计算 二 溶液的去水增浓与加水稀释 抓住一个要点 增浓或者稀释前后溶质的质量不变 m 浓 c 浓 m稀 c 稀 浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 例题2化学实验室现在有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解决这道题的关键是什么 解 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50mL 还需要什么条件 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 X 20 X 245g需要水的质量 245g 50g 195g 答 需要水的质量为195g 有关溶质质量分数的计算 二 溶液的去水增浓与加水稀释 抓住一个要点 增浓或者稀释前后溶质的质量不变 m 浓 c 浓 m 稀 c 稀 浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数 注意 当题目的条件中没有直接涉及质量的时候 设未知量时也一定要设质量 再利用质量 体积 密度之间的关系进行灵活处理 溶液质量 溶液密度 度溶液体积 练习某工厂化验室配制5000g20 的盐酸 需要38 的盐酸 密度为1 19g mL 多少毫升 解 设需要盐酸的质量为X m 浓 c 浓 m 稀 c 稀 X 38 500g 20 X 263g 所需盐酸的体积为 263g 1 19g ml 221ml 答 需要38 的盐酸221ml 有关溶质质量分数的计算 三 相同溶质 不同质量分数的溶液混合的相关计算 m1 a1 m2 a2 m1 m2 a 溶液a的质量 溶液a中溶质的质量分数 溶液b的质量 溶液b中溶质的质量分数 溶液a的质量 溶液b的质量 混合后溶液中溶质的质量分数 m1表示 溶液a质量 m2表示 溶液b质量 a1表示 溶液a质量中溶质的质量分数 a2表示 溶液b质量中溶质的质量分数 a表示 混合后溶液量中溶质的质量分数 例题要把100克溶质质量分数为20 的硝酸钾溶液配置成 溶质质量分数为35 的硝酸钾溶液 需要溶质质量分数为45 硝酸钾溶液多少克 解 设需要45 的硝酸钾溶液的质量为X 20g X45 35g X35 X 150g 答 需要45 的硝酸钾150g 100g 20 X45 100g X 35 X45 X35 35g 20g X10 15g 溶液的配置 配置步骤 1 计算2 称量 量取 3 溶解 例1 溶质为固体 配制150g16 的食盐水 计算 需食盐 150g 16 24g需水 150g 24g 126g 称量 用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水 溶解 烧杯 玻璃棒 实验仪器 天平 砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 练习 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图 请找出其中的错误 并说明理由 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 100g溶液中含有36g溶质 溶质T0C时溶解度36g是指 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 溶质质量分数与溶解度的比较 例1 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 略 2 200C时 NaCl的溶解度是36克 现有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 解 x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 3 配制溶