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课题：第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 盖斯定律应用知识与技能：能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。过程与方法通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的的计算能力情感态度与价值观通过盖斯定律的学习，使学生能够做到理论联系实际，用科学知识指导生产实际，激发学生学习化学的兴趣。同时帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度学习重点： 反应热的概念，中和热、燃烧热的概念及简单计算学习难点：反应热的概念，中和热、燃烧热的概念及简单计算学法指导：对于盖斯定律的应用，主要在于利用已知反应的反应热计算未知反应的反应热，将已知热化学方程式乘以相应的计量数，进行相加减运算，反应热H也随之相加减。使用说明：小班重点班全做，平行班不做选做部分，非选择题要求写计算过程知识链接：盖斯定律：则反应热H1、H2和H3的关系可表示为： 学习过程 ：题型一：运用盖斯定律计算未知反应的反应热（B ）例1、已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1C.352.3 kJmol-1 D.+131.3 kJmol-1题型二、同素异形体反应的求算及稳定性比较例2、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(红磷,s)+ O2（g）=P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。当堂检测：1、2、已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kg/mol则Zn与Ag2O 反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 .3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.5 kJ/mol、 1411.0 kJ/mol和 1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol4、 H+8.0 kJ/mol H+90.4 kJ/mol 与反应生成的热化学方程式为 。选做题：5、水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H_kJ/mol.(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_6、100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ7、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47