化学选修3第一章 单元质量检测.doc

第一章 单元质量检测一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是()A氢是宇宙中最丰富的元素B思辨性推测就是科学假设C所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素D不同的能层是根据电子的能量差异划分的 2下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是() 3元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2 D3s23p55能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()A电负性 B电离能C第一电离能 D原子半径 6某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANaBMg CAl DSi7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子序数：XY B原子半径：XY D电负性：XY8具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子9下列电子排布式中，原子处于激发状态的是() A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s210下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中， 正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CP能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是() A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数12下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子13下列表示式错误的是()ANa的结构示意图： BNa的电子排布式：1s22s22p63s1CNa的轨道表示式： DNa的简化电子排布式：Ne3s114已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为() A.9 B10 C17 D1815下列叙述中，正确的是() A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 班级_ 姓名_题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 答案二非选择题(本题包括7个小题，共55分)16用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是_，其电子式为_。(2)第一电离能最大的元素是_，其原子结构示意图为_。(3)电负性最大的元素是_，其电子排布图为_。(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是_，其基态原子电子排布式为_。17某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1) 该元素核外电子排布式_，价电子排布图表示为_。(2) 该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置_，该 元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为_价。18用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。(1) 第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。(2) 电负性：O_F，F_Cl。(3) 能量高低：ns_(n1)s，ns_np。 (4) 主族序数_价电子数_元素最高正化合价。19下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1) 写出下列元素符号：_，_，_。(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_(用元素符号表示)。(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_。(4) 在这些元素中，原子半径最小的是_，第一电离能最大的是_，电负性最大的是_(用元素符号表示)。20根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出氧化铍与氢氧化钠反应的离子方程式_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是_。氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。21(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中；A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的