强烈推荐钠元素单质及其化合物知识点总结.doc

钠元素单质及其化合物+11821（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。性质Na2CO3（Na2CO310H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率一选择题（共15小题）1 （2010西安高一检测）实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中2. （2010大庆高一检测）在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 （ ）A钠在常温下是固体 B钠具有银白色的金属光泽C钠的熔点很低 D金属钠很软3.（2010长春高一检测）钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ ）A B全部 C D4.（2010宜春高一检测）下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是 （ ）ABCD5.（2010广元高一检测）有关焰色反应的实验操作说明错误的是 （ ）A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝6.（2010广元高一检测）Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（ ）A. 前者大B. 前者小 C. 相等 D.不能肯定7.（2010大连高一检测）下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色8.（2010广元高一检测）将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 （ ）AHCl BK2SO4 CCa(HCO3)2 DCuCl29.（2010广元高一检测）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C钠与足量的盐酸溶液反应：2Na+2H+=2Na+H2D钠与KCl溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210（2010长春高一检测）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 （ ）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO311（2010杭州高一检测）下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 （ ）A、CO2与Ca(ClO)2 B、NaOH与CO2 C、Na与O2 D、Na与H2O12（2010泉州高一检测）有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是 （ ）A钠浮在试管中的液面上并四处游动B钠沉入试管底部C钠与水剧烈反应D钠处于煤油和水的交界处并可能作上、下跳动13（2010社旗高一检测）现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 （）AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl214（2010大连高一检测）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （）ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO315.（2010白银高一检测）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ）A Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解B Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都显碱性C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀二非选择题（共2个小题）16（2010宜春高一检测）如右图所示，在烧杯中盛有100 mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将1.0 g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：（1）1.0 g 钠要分多次投入的主要原因是 。（2）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ，出现此种现象的主要原因是 。（3）实验过程中所发生的化学反应方程式是 。17.（2010宜春高一检测） A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：（1）写出B、C、F的化学式B ；C ； F （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。D+A 。18（