反应原理好题精选.doc

21已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题：图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中， 表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10min内用NO2表示的化学反应速率(NO2) mol/(Lmin)；15min时，反应2NO2N2O4在b点的浓度平衡常数Kb 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。35min时，反应2NO2N2O4在d点的浓度平衡常数Kd Kb（填、或）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 21（1）X ； b和 d（2）0.04 10/9 充入了0.8mol NO2 （3）BD 先变深再变浅23（7分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题： H2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 。在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为甲、乙，甲容器中平衡常数表达式为 （用含甲的代数式表示），此时甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。23放出（1分）；题中已知H2Te分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即H0 。所以该反应不能自发发生。（3分）K = 甲2/(1甲)3（2分）；小于（1分）25合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 BC （填序号）。A. 采用较高压强（20Mpa50Mpa） B. 采用500的高温 C. 用铁触媒作催化剂 D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将电能 能转化为化学 能。钯电极A的的名称是 阴极 。电极反应方程式为 。N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。请写出N2H4的电子式_NH+ 2HCl NHCl_ ； 请写出和足量盐酸的反应化学方程式_已知：N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ； H=621.74kJ/mol 2H2O2(l) = 2H2O (l) + O2(g)；H=108.5kJ/molH2O(g) = H2O(l)；H=44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：_NH(l) 2HO(l) = N(g) 4HO(l)；H=818.24kJ/mo l25 BC （填序号）采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。电能 化学 。 阴极 N2 6H+ + 6e- 2NH3N2H4 + 2HCl N2H6Cl2；N2H4 (l) 2H2O2(l) = N2(g) 4H2O(l)；H=818.24kJ/mol25(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。25. （10分）(1)800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）1为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是( A )A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。8在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由 （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_；（3）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是：_，_，_。8（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子。（2）bac（3）加NaOH固体 加CH3COONa固体加活泼金属16、25时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)110-a mol/L。以下说法中正确的是（BC）A、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C、a7时，此溶液的pH为a或14aD、a7时，此溶液的pH为a或14a1浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ C ）A绿色变深B变得更浅C变黄色D不变2将1molCO和1molNO2充入一容积恒定的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1 molCO和2molNO2充入上述密闭容器中则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数为( C )A、1/9 B、1/6 C、2/9 D、1/33某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ C ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（C） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生移动 C的质量分数增大 D的质量分数可能减小5一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)nZ(g)+nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与2关系为( C )A.12B.12C.12D.无法判断6在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。答案：吸热 ； ； 0.5 ; 2.57闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），已知该反应的H 180.50 kJmol1S 247.7Jmol1K1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ A ）A在1000时，此反应能自发进行 B在1000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为729D该反应能自发进行的最高温度约为729K8下列说法中正确的是（ D ）A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用9以下自发反应可用能量判据来解释的是：（ D ）A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7 kJmol1C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9kJmol1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 285.8kJmol1 10汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出以下反应来治理汽车尾气：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？（已知在298K，101kPa，该反应H -113.0 kJmol1，S -145.3 Jmol1K1)答案：可以自发进行。H TS = -113.0 kJmol1 298K （-145.3 Jmol1K1) = -69.7 kJmol1 0 所以室温下该反应能自发进行。11Fe3+和I-在水溶液中的反应为： 2I-+2Fe3+2Fe2+I2(1)该反应的平衡常数表达式是 .(2)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，此时反应已不是平衡状态，用平衡常数解释 ；此时溶液中I-、Fe3+、Fe2+、I2的浓度将如何变化 ，理由是(用平衡常数解释) .答案：(1) K= (2)萃取后，c(I2)减小，使K=K，该反应已不处于平衡状态；在新条件下，反应会建立新的平衡，而T不变，K也不变，故必使c(Fe2+)增大，而c(I2)、c(I-)和c(Fe3+)减小.12（1）为了提高生活用水的卫生标准自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化以改善水质其原因是_ _ _（2）为了延长液氯杀菌时间某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨其反应的化学方程式为：NH3HClOH2ONH2Cl（一氯氨）已知NH2Cl比HClO稳定试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_ _ _12（1）Cl2与FeSO47H2O同时使用可以改善水质的原因为：Cl2H2OHClHClOHClO具有强氧化性能杀死水中的细菌起消毒的作用Cl2还可将Fe2氧化成Fe3：Cl22Fe22Cl2Fe3Fe3水解：Fe33H2OFe（OH）33H生成Fe（OH）3胶体Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性能可吸附水中的悬浮杂质并能形成沉淀使水净化（2）根据（1）中的分析起杀菌消毒作用的是HClO由题意可知NH2Cl的稳定性大于HClO向含有Cl2的自来水加入NH3之后会发生如下反应：HClONH3H2ONH2Cl从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl在消毒过程中随着HClO浓度的降低上述平衡将向左移动HClO得以补充从而延长了液氯的杀菌时间13（11分）在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）浓度（molL1）020406080100c(N2O4)0.20C10.10C3ABc(NO2)0.000.12C20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C2 C3 A （填“”、“” （2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= molL1，在020s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL1。13（1）N2O42NO2 （1分） 55% （2分） （1分） =（1分）（2）0.14（2分） 3.0103 mol(Ls)1（2分）（不写单位不给分）（3）0.40（2分）14(9分) 常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：ABCnD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中。在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：温度 T/ 压强 p/ PaC平衡浓度 c/(molL-1)2511051.02521051.82541053.22551056.0(1) 可逆反应中，化学计量数n的取值范围为 ，理由是 。(2) 在5105 Pa时，D的状态为 。14(1) n1（3分）；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向左移动，该反应是气体体积增大的反应，故n1（3分） (2) 液态或固态（3分）15（12分）对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。15（1）小于（3分） （2）逆反应（3分） x3.0（3分）（3）小于（3分）4、在密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3 H”、“”、“”或“=”）；温度TT0时，W%逐渐增大的原因是： 若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为 。答案： = ；放 反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，即V正V逆，故W%逐渐增大 1.33mol2下图表示可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是( )1一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A（气） 2B（气），2B（气） C（气）+3D（气）。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ C ）A0.5molB0.8molC0.9molD1.2mol1在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为9mol ，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O 的物质的量之和可能为（ C ）A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol 2在一个aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应： 3A（g）+B（g） nC(g)+2D（g），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ A ）A1B2C3D43在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA, n molB, 发生反应mA(g)+nB(g) pC(g), 平衡时C的浓度为w mol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入a molA, b molB, c molC, 要使平衡后C的浓度仍为w mol/L, 则a、b 、c必须满足的关系是（ BC ）A a:b:c=m:n:p B a:b=m:n , +c=pC +a=m, +b=n D a=, b=, c=1氯化银难溶于水，其饱和水溶液中的氯离子、银离子的物质的量浓度的乘积是一个常数(定温下)，即: Ag+Cl- = K(常数，又称Ksp)现将足量的AgCl放入下列溶剂中：20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液， 40mL0.02mol/LCaCl2溶液，40mL 0.03mol/L HCl溶液，10mL蒸馏水，50ml 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl在这几种溶液中的溶解度由大到小的排列顺序正确的是 ( B)A. B. C. D. 6、平衡体系H2CO3 H+HCO3-., HCO-3 H+CO32-中，溶液的pH增大时溶液中c(CO32-)将 可能增大也可能减小5某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ C ） A20%B40%C60% D 80%某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列判断正确的是 （ C ）A. 原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2VAB17如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入3 mol H2和1 mol N2，发生可逆反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，平衡时，活塞保持静止。此时， (1)往A内迅速再充入3 mol H2和1 mol N2，活塞将如何运动? ；当活塞再次保持静止时，H2的反应速率V可与原平衡时H2的反应速率V0的大小关系为 (填“”、“或“=”) ，同时H2的转化率比原平衡时 (填“增大”、“减小”或“不变”。)(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是 ； 。17 (8分)活塞先向下运动，后缓慢向上运动 增大根据平衡移动原理，升温平衡向逆向移动，这导致气体的物质的量增大，从而压强增大；升高温度，气体本身受热膨胀，从而压强增大。313、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ B ）AX+3Y2Z B.3X+Y2ZC3X+2YZ D.2X+3Y2Z2a mL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量PH=1的盐酸时，恰好将Ag+完全沉 淀，此时得到PH=2的溶液100mL，则c值应该接近（ B ）（反应前后体积可看作不变）。A0.002 B0.011C0.11 D无法计算PH=8与PH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的C(H+)最接近（ D ）A. （108 +1010）/ 2 mol/L B. （108 +1010）mol/LC. （1014 +5105）mol/L D. 21010 mol/L13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；HNa2HPO4NaH2PO4H3PO4BCO32-: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3CNH4+: (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDS2-: Na2SH2SNaHSNH4HS下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）B（g）+x C（g），容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为（ C ）A. 1B. 2C. 3D. 4在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B(g)+C(g)；H0。若反应物浓度由4molL1降到1.6molL1需40s，那么反应物浓度由1.6molL1降到0.4molL1所需时间（B）A. 等于20sB. 大于20sC. 小于20sD. 无法判断在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A（g）+B(g) x C（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值（ C ）A. 只能为2B. 只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：a A(g)+b B(g) c C(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.7molL1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.4molL1，则下列判断正确的是（ B）A. a+bc B. C的体积分数下降C. B的浓度增大D. A的转化率增大一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是（ B）A. MNB. MNC. M=ND. 无法比较在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1所示），3min后给体系加热，气体C的体积分数和混合气体的平均相对分子质量均随温度发生了图示变化（如图2、3所示）。下列有关说法不正确的是（ BD ）图1图2 图3A. 前2minC的平均反应速率为B. 该反应的化学方程式为：2A+2CBC. 正反应是放热反应D. A、B一定均为气态一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（ CD ）A. B. C. CD. 1.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ BD ）A. 若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB. 若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC. 若在恒温恒压下，当x=3时，按1molA、1molB、6molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD. 若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或316（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤： 准确称量样品质量ag；向样品中加入10mL 6molL1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液；向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后干燥；将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答下列问题： （1）写出步骤中产生沉淀的离子方程式： 。 （2）确认步骤沉淀已经完全的方法是 。 （3）洗涤沉淀的操作方法是 ； 检验沉淀是否洗净的方法是 。 （4）在步骤中，判断固体反应完全的方法是： 。 （5）若空坩埚质量为bg，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为cg，则样品中铁元素的质量分数是 100%16解题思路本题以FeCl3（含FeCl2杂志）中铁元素质量分数的测定实验为依托，主要考查了学生对基本操作的熟悉程度，同时要求学生明确部分步骤的原理和目的。解题时要理清各题用意所在，弄清所发生的化学反应及铁元素存在形态的变化，利用原子守恒及相互转化关系求得铁元素的质量分数。解答时要注意语言的简练规范，计算如果的准确。答案及评分标准第（4）1分外，其余每空2分，共11分 （1）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH， （2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。） （3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次； 取少量最后一次所得的洗涤液，加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，。表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。 （4）连续两次称重，质量没有变化。 （5）17（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用炭原还二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2Cl2 SiCl4SiCl4被过量H2在10001100时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：SiCl4熔点为70，沸点57.6，在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。请回答下列问题： （1）为使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是： 。 （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是 ， 石英的化学式是 。 （3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是 。 （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有 溶液的烧杯中，反应的化学方程式为： 。 （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是： 。17解题思路本题主要考查制取纯硅过程中H2还原SiCl4的实验，解题过程中要充分利用题干所给信息，去考虑装置的设计、优化所应采取的措施。如SiCl4沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H2反应，则需对烧瓶B进行水浴加热，由于H2还原SiCl4的实验是在某些方面10001100的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用石英玻璃管，由SiCl4易水