2013届三界中学沉淀溶解平衡学案.doc

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案2013届高三化学一轮复习沉淀溶解平衡【课标要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。3.沉淀溶解平衡常数溶度积4.沉淀反应的应用。【知识回顾】一、难容电解质的沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。2溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质3溶解平衡的特点(1)v溶解_v沉淀，固体溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶体4电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念_的平衡常数溶液中有关离子_幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)_，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)_，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 Qc_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 Qc_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出6.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。 同离子效应：向平衡体系中加入难容物溶解产生的离子，平衡逆向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【例1】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）升高温度，平衡逆向移动 溶液中c(Ca2)c2(OH)恒为定值 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变AB CD【例2】下列叙述不正确的是（）ACaCO3能够溶解在CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成Qc_ Ksp(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为_。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。2沉淀的溶解Qc_ Ksp(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化(一般Ksp大 Ksp小)(1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。【例3】在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂【例4】(1)已知Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为多少？【例5】已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)【练习】1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4) Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)3（2010山东省潍坊市高三检测）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 AKsp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（）(AgCl SP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl5已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是 ()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)c(AgY)c(AgZ)B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小C若取0.188 g AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.01012 molL1D往C选项的溶液中加入1 mL 0.1 molL1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀9已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀【高考题组】1(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl4(2009江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1