盐类的水解1难点解析.doc

盐类的水解教科书重点、难点指导1盐类水解的本质在盐溶液中，盐电离出的弱电解质离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。2盐类水解的规律盐能否水解取决于构成盐的阴、阳离子对应的酸、碱是不是弱电解质。一般地：强酸弱碱盐能水解，溶液呈酸性；弱酸强碱盐能水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。3影响盐类水解的因素内因：决定盐类能否水解及水解程度的主要因素是盐类的组成。弱电解质形成的盐都能水解，弱电解质越弱，相应的盐的水解程度越大。外因：温度：由于盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解。浓度：盐的浓度越小，水解的程度就越大。即稀释有利于水解。酸、碱：对于强酸弱碱盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于弱酸强碱盐，加酸会促进水解，加碱会抑制水解。提高实战力的教练。应知应会*“有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。”*在相同条件下，比较不同的盐的水解程度的大小方法 就是比较它们水解生成的弱电解质的相对强弱。应知应会*大多数盐的水解程度都比较小，通常在盐溶液中，盐电离产生的离子的浓度远远大于盐水解产生的离子的浓度。*盐类水解也是一种化学平衡，它应该符合勒夏特列原理：当改变影响平衡的某一条件时，平衡将向削弱这种改变的方向移动。应知应会*盐溶液酸碱性判别：强酸弱碱盐水解呈酸性；弱酸强碱盐水解呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。*外界条件对盐类水解平衡的影响：温度：升高温度，平衡向水解方向移动，增大水解产物的浓度；浓度：稀释盐溶液，平衡向水解方向移动，但水解产物的浓度减小；酸度：增大某一种水解产物的浓度，平衡向水解的逆反应方向移动，减小另一种水解产物的浓度；减小某一种水解产物的浓度，平衡向水解反应方向移动，增大另一种水解产物的浓度。*盐类水解的程度：盐类水解的程度一般较小，但若改变条件，促进水解（如加热盐溶液或不断减少产物浓度等），盐也可能完全水解。1盐类水解的规律及其解释：（1）判断是否水解的方法：只要盐中含有弱电解质的离子，就一定发生水解反应，只有强酸强碱盐不发生水解反应。（2）判断水解程度大小的方法：盐类水解程度的大小是由水解生成的弱电解质的强弱决定的。水解生成的弱电解质越弱，水解的程度就越大。弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都能水解，并相互促进，水解程度较大，甚至完全水解。例如Al2S3由于发生强烈的“双水解”反应，Al2S3在水中不能存在。（3）判断盐溶液酸碱性的方法：盐溶液的酸碱性取决于构成盐的离子对应的酸与碱的相对强弱，强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4等）水解使溶液呈酸性，强碱弱酸盐（如CH3COONa、K2CO3等）水解使溶液呈碱性，强酸强碱盐（如NaCl、K2SO4等）不水解溶液呈中性。思考若某盐溶液呈中性，能否说明该盐一定是强酸强碱盐，未发生水解反应？为什么？2书写盐类水解方程式的注意点：（1）由于盐类水解的程度不大，所以水解方程式应该用可逆符号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。例如：NaHCO3水解的离子方程式：HCO3 + H2OH2CO3 + OH（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应用多步水解方程式表示，不可合并。多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但其水解方程式在中学阶段一步写成，不分开写。例如：Na2CO3水解的离子方程式：CO32 + H2OHCO3+ OH HCO3 + H2OH2CO3 + OHAlCl3水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+3水解平衡的移动：FeCl3水解的离子方程式为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 下表分析了不同条件对FeCl3的水解平衡的影响：条件平衡移动水解程度n（H+）c（H+）pH升高温度向右增大增大增大减小加水稀释向右增大增大减小增大通入HCl向左减小增大增大减小加NaHCO3向右增大减少减小增大4盐类水解知识的运用示例：（1）判断盐溶液的酸碱性或解释盐溶液的酸碱性变化的原因。例碳酸钠俗称纯碱，若向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，为什么？若加热该溶液，有什么现象？答：Na2CO3是弱酸强碱盐，水解呈碱性：CO32+H2OHCO3+OH；加热促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，溶液红色加深。(2)实验室涉及易水解的盐的贮存、制备、配制溶液时，要运用水解平衡移动原理，抑制盐的水解。例实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于盐酸溶液中，为什么？答：若直接将FeCl3固体溶于蒸馏水中，FeCl3溶于水发生水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+可能会因为生成Fe(OH)3而出现浑浊。若将FeCl3固体溶于盐酸溶液中，盐酸电离出的H+能抑制FeCl3的水解。例实验室能否通过复分解反应在溶液中制得Al2S3，为什么？答：不能，Al3+、S2-都是弱电解质离子，在水溶液中都有存水解平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH由于Al3+、S2-水解分别呈酸性和碱性，若溶液中同时有Al3+、S2-时，它们不会结合成Al2S3，而是Al3+水解产生的H+和S2-水解产生的OH结合成H2O，彼此促进水解，最终生成Al(OH)3沉淀和H2S气体。例把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是什么？为什么？答：Al2O3；因为AlCl3溶液中存在下列水解平衡：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 热在加热溶液时，平衡向右移动，而生成的HCl易挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干时，水解趋于完全，得到Al(OH)3固体，再灼烧时Al(OH)3固体发生分解反应：2Al(OH)3= Al2O3+3 H2O，所以最后得到的固体产物主要是Al2O3。思考把Al2（SO4）3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是什么？为什么？（3）盐类水解知识在工农业生产及日常生活中有广泛的应用例铵盐是重要的氮肥，草木灰（主要成份是K2CO3）可作为钾肥。但是，在施肥时，却不宜将铵态氮肥与草木灰混合使用，为什么？答：草木灰中的K2CO3水解呈碱性：CO32+H2OHCO3+OH，若将铵态氮肥与草木灰混合使用，铵态氮肥中的NH4+与K2CO3水解生成的OH结合生成NH3逸出：NH4+OH= NH3+H2O，造成氮肥的损失。例铵*“双水解”反应：弱酸弱碱盐电离产生的弱碱阳离子和弱酸酸根离子都能水解，且水解产物结合成水，促进了彼此的水解。所以弱酸弱碱盐的水解程度较大，甚至完全水解。思考长期使用铵态氮肥的土壤会造成酸化，为什么？例泡沫式灭火器内分别放置小苏打溶液和硫酸铝溶液，在使用时，将两种溶液混合即可喷射出大量含二氧化碳气体的泡沫用来灭火。试分析泡沫式灭火器的工作原理。小苏打（NaHCO3）和硫酸铝在溶液中都能发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3+H2OH2CO3+OH当两种溶液混合时，Al3+水解产生的H+中和HCO3水解产生的OH，促进HCO3不断水解，并产生大量CO2气体。总反应为：Al2（SO4）3 + 6 NaHCO3=3 Na2SO4 +2 Al(OH)3 +6 CO2特别强调*在书写电荷守恒关系式时，一定要将溶液中所有的离子都列出。由于H2O的电离，任何水溶液中都一定含有H+和OH-。*电荷守恒关系式中，各离子浓度的系数等于离子的电荷数。*在书写盐溶液的物料守恒关系式时，往往既要考虑电离，又要考虑水解。5电解质溶液中的守恒原理及其应用（1）电荷守恒原理：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。例如：NH4Cl溶液中共有NH4+、Cl、H+和OH四种离子，根据电荷守恒原理，一定有如下关系式：c（NH4+）+c（Cl）=c（H+）+c（OH）例如：Al2（SO4）3溶液中共有Al3+、SO42、H+和OH四种离子，Al2（SO4）3溶液的电荷守恒关系式为：3c（Al3+）+ c（H+）= 2c（SO42）+c（OH）（2）物料守恒：物料守恒即元素守恒，无