碳酸钠碳酸氢钠.doc

钠的化合物（第2课时）一、教学目标1、知识目标了解钠的重要化合物的性质，用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、能力目标通过观察实验，由观察现象到整理结论，培养由现象到本质的认识方法3、情感目标通过化学实验，提高化学学习兴趣，体验其乐趣所在通过阅读材料“侯氏制碱法”对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。二、教学重点Na2CO3, NaHCO3的性质及其鉴别方法三、教学难点Na2CO3, NaHCO3反应快慢的比较四、教学方法实验法，指导阅读法，讨论法五、教学用品Na2CO3, NaHCO3 酒精灯 铁架台 石棉网 气球 试管 长玻管 滴管 澄清石灰水 导管 六、教学过程【导课】大家今天早餐有没有吃包子啊？你们知道早餐吃的面包制作时用的发酵粉是什么吗？【学生】碳酸钠【答复】好！大家的基础知识很不错。这节课我们就学习钠的另两种重要化合物：碳酸钠、碳酸氢钠【指导阅读】请同学们打开课本32页，阅读前两段话，把两者的物性找出来并加以区分，对比。【板书】二、碳酸钠和碳酸氢钠1.物性名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打或纯碱小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性更易溶易溶【补充解释】同学们在记忆的时候要注意区分对比，其中在记忆水溶性和俗名时，碳酸钠的分子量大，水溶性大，叫苏打，碳酸氢钠的分子量小，水溶性小，叫小苏打。【展示】现在老师手里有两瓶样品，一是碳酸钠，一是碳酸氢钠，但是如果标签丢了，请你们帮我们区别哪瓶是碳酸钠，哪瓶是碳酸氢钠？你们有什么方法区分？【学生】不知道。（有些）；加盐酸反应（有些）。【答复】好。证明你们已经预习好课本了，其实在初中我们也学过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，但是碳酸氢钠呢？下面我们就用它们和盐酸反应来探讨，请一位同学上来协助老师实验。【实验】现在有红黄两个气球，左边红的气球里装的是0.3克的碳酸钠，右边黄的气球里装的是0.3克的碳酸氢钠，现往两试管中加3毫升的盐酸，我们同时数1、2、3后把套在试管口气球里的样品同时倒下去，你们注意观察试管中的情况和气球的变化情况。【提问】你们都看到有什么现象？【学生】右边试管反应更剧烈，气球变得更快，更大，而左边的弱点。【板书】（副）右边试管反应更剧烈，气球变得更快，更大，而左边的弱。【讲解】好！那也就是说明碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠和盐酸反应剧烈，产生的气体也多。那请你们自己写出该反应的方程式和离子式。请两位同学上来写。【板书】2 Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应【点评】他们都写对了吧。其实产生的气体多少。我们可以根据方程式，用初中的方法把二氧化碳的质量算出来，详细计算你们课后自己可以演算，最后结果是碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量为0.57克，而碳酸钠的为0.13克，所以右边试管气球变得更大。那至于剧烈程度怎么解释呢？我们在第一章学过离子反应方程式，其实离子反应方程式反应了反应的本质，碳酸根要结合两个氢离子才有气体放出，而碳酸氢跟只需要结合一个氢离子就可以有气体放出，这好比一个人从3楼走到1楼和一个人从2楼走到1楼，前者比后者多走了一层楼，也就是多走了一段路，所以反应也慢，你们联系这个例子进行理解，记忆就容易多了。【板书】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O历程：CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 CO2【提问】用盐酸反应来区别碳酸钠和碳酸氢钠，要很注意观察反应现象，稍不留心就会无法比较，那你们还能想到什么其他好办法吗?【追问】初中已经知道了碳酸钙受热分解生成CO2，那么如果加热碳酸钠，碳酸氢钠又会有什么现象？【学生】同样分解【实验】往两只相同的干净大试管中加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，因为可能有CO2，所以要准备检验CO2的装置，另两只小试管中加入澄清石灰水，快速搭好装置（搭装置过程中问学生搭装置的顺序原则）故意搭错一处，使学生对比纠正。叫一个同学上来观察实验现象。两实验同时进行直到有一个出现浑浊为止。实验结束问同学如何停止试验，如何拆装置。【提问】同学们先整理自己观察到的实验现象，后讨论为什么？【学生】大试管 左边：水珠少 ，右边：水珠 多；小试管 左边：气泡，少，不浑浊 ；右边： 气泡 ，多，连续，浑浊【板书】（副） 碳酸钠 碳酸氢钠 大试管 水珠，少 水珠 多 小试管 气泡，少，不浑浊 气泡 ，多，连续，浑浊【解释】结合刚才的实验现象，我们可以得到如下的结论。碳酸氢钠加热分解，有水和大量气体生成，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，而碳酸钠加热不分解，有少量气泡是因为大试管中的空气受热而排过去，而有少量水珠是因为样品受潮所造成。由此证明，热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠。【提问】请同学们写出相关的反应方程式。【板书】3. Na2CO3、NaHCO3 加热Na2CO3 不分解2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+H2O 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3【补充】这也是鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的一种方法，特别适用于两者都是固体的时候。【提问】同学们还记得当往澄清石灰水中通入大量的二氧化碳的时候，会有什么现象吗？请写出方程式及离子式。【学生】先浑浊，后澄清。写方程式。【追问】如何把碳酸钙换成碳酸钠，也就是往碳酸钠溶液里通入大量的二氧化碳，情况会怎么样呢？你们先思考一下后写出化学方程式及离子式。【学生】不知道。【解释】其实碳酸钙和碳酸钠相似，均可以和足量的二氧化碳反应，这样就是所以这是的一种途径。那如果要使呢？【学生】加热。【答复】好。加热当然可以，但是如果不是固体，而是溶液，该怎么办？【提示】你们可以观察两者有什么不同？一个比另个多了什么？如何去掉多出的部分?【学生】氢离子，加碱【答复】真聪明！就是加碱，而究竟加什么碱呢？【解释】对！加氢氧化钠，这样不至于引入其他的杂质离子。你们自己完成这个方程式吧。【学生】完成方程式。【板书】CO32- 和 HCO3- 转化：CO2 CO32- HCO3- （固体）/ H+（溶液）【练习】下面我们一起来完成课本中33页的“讨论”中的练习，你们先自己做，不会的时候再讨论。【学生】练习。【讲评】其实有两种方案，是不是？方案一：先加热，后加盐酸；方案二：加氯化钡或氯化钙，后加盐酸。其实鉴别碳酸根离子和碳酸氢根离子，还可以沉淀的方法，你们要记牢哦，下课后自己整理一下。【指导阅读】学习了碳酸钠和碳酸氢钠的物性和化性之后，我们肯定想知道它们在日常生活里是怎么应用的？下面看到课本中间一段把它们的用途找出来并大声念出来。【学生】阅读课本。【板书】碳酸钠用于玻璃，制皂等工业；合成其他钠的化合物。碳酸氢钠用于制发酵粉，医疗上治疗胃酸过多。【结课】本节课我们重点学习了钠的3中化合物，它们分别是？过氧化钠的色态？和水，二氧化碳反应？碳酸钠，碳酸氢钠的物性区别？和盐酸反应？加热？还有的碳酸根离子和碳酸氢根离子的转化？重点记忆一些方程式。【布置作业】大家课后的作业有3样：1.阅读课后资料，好好向侯先生学习，为祖国做贡献；2.完成课后习题，自主画一个钠和其他化合物的转化网络图；3.复习旧内容，预习新的内容。教学反思： 本节课主要内容为钠的2种重要化合物：碳酸钠和碳酸氢钠，而碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化时重点，要求同学们很据状态，条件灵活使用。主板书设计：一、碳酸钠和碳酸氢钠1. 物性名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打或纯碱小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性更易溶易溶2. 化性：(1) 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O历程：CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 CO2