玉溪一中高二化学下学期期末考试试卷1及答案.doc

回澜阁教育 免费下载 天天更新 www.HuiLanG云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷可能用到的原子量： H 1 O 16 S 32第卷 选择题 共60分一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的。本题共30小题，每小题2分，共60分。）1、下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2、下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来 B光线透过胶体时，会发生丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为 A.1：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：24、 R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2+Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32DSO426、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8、能鉴别MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10、下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ 高考资源*网 ） Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2 Cf电极为铜板 De极发生还原反应12、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A每个Si原子周围结合2个O原子 BSiO2是其分子式 C1molSiO2含2molSiO键 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子13、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液14、 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2878kJ/molC4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)；H=-2658kJ/molC4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)；H=-1746kJ/molC4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)；H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是 A.-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol15、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:116、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-17、能正确表示下列反应的离子方程式是 A金属铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 C苯酚钠水溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O2C6H5OH + CO32- D少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+ 2I- = 2C1-+ I218、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+ 、 CO32- 、AlO2- 、SO42- BFe3+ 、NO3- 、Mg2+ 、I- CAl3+ 、Cl- 、SO42- 、HCO3- DNH4+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+第一节 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有坩埚用水洗后没有烘干加热时有少量晶体溅出把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量加热后粉末中有少量的黑色固体 A. B. C. D.20、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（ ） A. N4与N2互称为同位素 B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C. N4是N2的同系物20222426283001020304050V1 / mL温度 / D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量21、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是（ ） A、做该实验时环境温度为22 B、该实验表明化学能可能转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应22、 关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低23、在下列各说法中，正确的是（ ） AH0表示放热反应，H ”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数； 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ； 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。34.（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）利用表中数据推断SO2的氧化是 （填“吸热”或“放热”）反应；（2）在400500时，SO2的催化氧化采用 （填“常压”或“高压”）；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。、 高二下学期期末考试化学试卷答案1、 选择题（单选题，每题2分，共30分）123456789101112131415DABADDAADBBDBAB161718192021222324252627282930CDBDDBABCCAACCD31、（1）1/2H2SO4（aq)+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol （2分） （2）2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=-221kJ/mol （2分） -80kJ/mol （2分）32、A Na2CO3 B Ba(OH)2 C Mg(HCO3)2 D AlCl3 D Fe2(SO4)3 （各2分）33、（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝。（1分） Fe+2H2O = Fe(OH)2+H2 （2分） 白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。（1分） 2CuSO4+2H2O = 2C